《氧化還原反應》活動單導學模式的教學設計

氧化還原反應在中學化學的學習中占有重要的地位，是化學學習的重點，而在當前的教學實踐中，學生盡管經過較長時間的訓練，仍對概念理解模糊不清。筆者結合江蘇省如皋市“活動單導學”教學模式的做法，將教學內容設計成一系列的學生活動，取得了有效的成績。

（“活動單導學”教學模式是江蘇省如皋市在改革中探討的教學方法，是教師以活動單為媒介，根據學習目標，把教材的內容、要求以及相關教學資源，設計成幾個可操作性、目標性和生成性的活動方案，引導學生在活動中自主、合作地學習。）

活動一：探究建立氧化還原反應的概念，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

1.回顧初中化學氧化反應及還原反應的概念，從得氧、失氧的角度分析2CuO+C2Cu+CO2↑的反應類型。

2.討論以下氧化還原反應中各元素的化合價在反應前后的變化情況，討論氧化還原反應與元素的化合價升降有何關系？

3.討論：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中元素化合價的變化情況？判斷該反應所屬類型：

從以上學生對化合價變化的認識得出結論：氧化還原反應與元素化合價變化的關系：在氧化反應中所含元素的化合價降低，在還原反應中所含元素的化合價升高，并重新認識氧化還原反應：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

設計意圖：將以往教師經典的講解內容轉化成學生自己分析，建立氧化還原反應與化合價之間的關系。學生通過小組合作交流，兵教兵，兵練兵，讓不同層次學生都有所收獲，有所進步。本環節的設計，不再把課堂的學生活動僅僅視為“學科”“知識”或“教材”，而把實踐活動視為學生在教師的引導下所進行的一種批判性、反思性、建構性地獲取知識的過程，設計這樣的“活動”不是教師“教”出來的，而是學生“做”出來的，凸顯了學習的實質是學生在“做”的過程中進行經驗重組的活動。

活動二：探究、體驗氧化還原反應中化合價升降的原因

1.討論原子最外層的電子數與原子處于穩定狀態之間的關系。

2.以NaCl的形成為例分析原子為了達到穩定結構最外層電子的行蹤變化。

3.以HCl的形成為例分析原子為了達到穩定結構最外層電子的行蹤變化。

4.反饋匯報，看準做得又快又好。

（1）從每小組挑選一人代表某個原子（每人攜帶若干豆子，每一豆子代表一個核外電子。），在指定的課桌上用豆子擺出核外電子的排列情況，有H，O，Ne，Na，Cl等，然后演示在化學反應中為達到穩定結構電子的行蹤，即最外層豆子的得失。

（2）代表Na，Cl兩原子的學生演示NaCl的形成過程，并匯報結果中元素的化合價及原因。

（3）代表H，Cl原子的學生再次演示HCl形成過程（要求突出電子的偏移），并匯報結果中所帶化合價及原因。

5.總結氧化還原反應化合價升降的實質。

設計意圖：蘇霍姆林斯基曾說：“在人的大腦里，有一些特殊的、最積極的、最富創造性的區域，依靠把抽象思維跟雙手的精細的、靈巧的動作結合起來，就能激發這些區域積極活躍起來。如果沒有這種結合，那么大腦的這些區域就處于沉睡狀態。”所以設計學生表演，就是為了更好地激活大腦沉睡的區域，激發學生的積極性，將抽象的概念用形象化的表演展示出來。

活動三：用田字格模型探究認識氧化還原反應中最基本的四種物質：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物及它們間的關系

1.討論理清氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物四個名詞的概念。

2.用田字格模型分析MnO2+HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑反應中四種物質及反應前后化合價變化的關系。

說明：田字格中將位置的高低和化合價的高低相對應，含高價元素物質的化學式填入高位，低價元素物質的化學式填入低位，化合價升高就是被氧化，發生氧化反應，化合價降低就是被還原，發生還原反應。

3.學生代表匯報所討論的結果。

設計意圖：將氧化還原反應中化合價升高、降低這兩個價態高低的變化用田字格模型形象地表示出來，真正實現了抽象理論形象化，改變了以往學生依靠背誦口訣“失升氧，得降還”來機械記憶，遇到具體問題時套用口訣的機械推導辦法。用小時候所熟悉的田字格來學習化合價的升降規律，更加激發了學習的熱情，提高了學習的主動性。

課后反思：以活動單模式設計氧化還原反應的內容，使學生參與學習的環節增加了，教師講解得少了；學生主動去發現知識，用自己的方式親自去獲得知識的機會多了，而被動接受知識的形式減少了；學生課堂合作交流表達的機會多了，而教師唱獨角戲的現狀消失了。

編輯 楊兆東