化學方程式的三種配平技巧

【摘 要】配平化學方程式是教學重點之一。對于多數學生來說，遇到有關化學方程式配平問題時，往往摸不著頭腦、找不到思路。為此介紹三種配平方法，幫助學生更好地掌握化學方程式的配平技巧。

【關鍵詞】化學方程式 配平 技巧

【中圖分類號】G【文獻標識碼】A

【文章編號】0450-9889（2015）04B-0069-01

配平化學方程式，就是要以客觀事實為基礎，依據質量守恒定律，調整化學式前邊的化學計量數，使得式子左右兩邊原子的種類相同，數目相等。在高中化學中，主要的配平方法有以下幾種。

一、最小公倍數法

這種方法的具體步驟如下：

1.求出每一種原子在反應前后的最小公倍數。一般情況下，先找方程式兩邊各出現一次的元素進行配平，一邊出現多次的元素放在最后配平。

2.緊接第一步找出的原子，計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，然后用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的化學計量數，并把它寫在化學式前面，該元素的配平工作就完成。

3.觀察配平其他元素的原子個數，使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。

特別要注意的是，此方法的技巧在于把一邊出現多次的元素放到最后去配平，一般情況先配平氧。

例1 配平方程式 P+O2→P2O5

〖解析〗

第一步：求最小公倍數。先配氧，2 和 5 的最小公倍數為 10。

第二步：按第二步的做法可得 O2 的化學計量數為 5 ，P2O5 的化學計量數為2。第三步：配平其他元素的原子個數，得配平后的化學方程式為：4P+5O2=2P2O5

二、待定系數法（兩找兩配）

具體步驟如下：

1.一找方程式兩邊最復雜的化學式，并將該化學式的系數定為 1 ；二找一次元素（方程式兩邊各出現一次的元素）。

2.根據第一步找出的最復雜的化學式，配平一次元素的原子個數。

3.配平其他元素的原子個數并檢查。

例2 配平方程式

〖解析〗

第一步：找最復雜的化學式：K2MnO2 ，并且將該化學式的系數定為 1 ；找一次元素 K

第二步：配平K元素的原子個數，可得 KMnO4 的化學計量數為 2。

第三步：配平其他元素的原子個數，根據 Mn元素在方程式兩邊的原子個數相等，可得MnO2 的系數為1，最后根據氧原子守恒可得 O2 的化學計量數為 1 ，得配平后的化學反應方程式為：

2KMnO4 =K2MnO4 +MnO4 +O2 ↑

注：（1）配平時如果氧元素為一次元素，那么先配氧元素，否則，最后配氧元素。

（2）系數沒有確定的化學式中的原子個數不能計算在內，如計算方程式右邊氧原子個數時O2 中的氧原子就不能計算在內。

（3）若系數為分數，再將各系數同乘以分母，化分數為整。

三、奇數配偶法

具體步驟為：

1.觀察反應物與生成物中的原子數，找出出現的次數最多且方程式兩邊的原子個數為一奇一偶的元素，以該元素為起點配平方程式。

2.奇變偶：根據步驟 1 找到的元素，將原子個數為奇數的一邊變為偶數，一般情況給奇數的一邊乘2。

3.以步驟 2 配平的化學式為起點，配平其他元素的原子個數。

例3 配平方程式

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

〖解析〗

第一步：找出次數出現最多且方程式兩邊原子個數為一奇一偶的元素：O 元素，左邊為2個氧原子，右邊為5個氧原子且出現次數最多。

第二步：奇變偶，以 Fe2O3 為起點，給該化學式前邊乘2，則方程式右邊Fe原子的個數為 4 。

第三步：配平其他元素的原子個數。接第二步，方程式右邊Fe原子的個數為4，由Fe原子守恒可得 FeS2的系數為4 ，這樣，方程式左邊 S原子的個數為8，再由 S原子守恒可得SO2 的系數為 8，最后觀察氧原子，方程式右邊氧原子的個數為 22。欲使方程式配平，只需給O2 配上系數 11，可得配平的方程式為

4FeS2+11O2 =2Fe2O3 +8SO2

總之，在高中化學教學中，只要我們引導學生學會以上幾種配平方法，并能靈活應用，學生就可以很好地解決中學階段的化學方程式配平問題。更重要的是，通過這種方法能夠增加學生學習化學的自信心，提高他們學習化學的興趣，使得教與學的雙邊活動都變得輕松。

【參考文獻】

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[2]王彥利.淺議初中化學式的配平技巧[J].數理化解題研究（化學版），2011（8）

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（責編 盧建龍）