中考化學(xué)計(jì)算題復(fù)習(xí)河北

摘 要：化學(xué)計(jì)算題是借助數(shù)學(xué)計(jì)算解決化學(xué)問(wèn)題的一種題型，其價(jià)值是從量的方面來(lái)加深對(duì)化學(xué)概念或原理的理解。分析河北省近幾年的化學(xué)中考試題，對(duì)計(jì)算題進(jìn)行分類總結(jié)，找尋解題策略，明確復(fù)習(xí)目標(biāo)。

關(guān)鍵字：中考復(fù)習(xí)；化學(xué)計(jì)算；命題角度；解題策略

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1009-010X（2015）09-0036-03

化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，它從量的角度加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，使學(xué)生進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。化學(xué)計(jì)算題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息的提取、處理和應(yīng)用能力。通過(guò)學(xué)習(xí)、訓(xùn)練，提高學(xué)生的分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

分析河北省近幾年的中考理綜試題可知，化學(xué)計(jì)算題在試卷的第36題，分值為5分。有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力，常與固體混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相聯(lián)系。從考查的類型上根據(jù)獲取的計(jì)算數(shù)據(jù)方式不同可以分為：直觀文字?jǐn)⑹鍪健⒈砀駭?shù)據(jù)式、圖像坐標(biāo)分析式、標(biāo)簽信息式等。但歸根結(jié)底，無(wú)論哪種類型化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，仍是根據(jù)一種已知物質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算另一種物質(zhì)質(zhì)量。預(yù)計(jì)2015年中考還會(huì)圍繞以上內(nèi)容進(jìn)行命題，整體難度不會(huì)增加，但試題可能會(huì)更加靈活，更加注重聯(lián)系實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程或解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，可能采用圖表、圖像的形式給出數(shù)據(jù)。

類型一 直觀文字?jǐn)⑹鍪剑?009、2010、2013年考查）

命題角度：以文字加數(shù)字的形式進(jìn)行敘述，完整地描述一個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，最后提出需要解決的具體問(wèn)題。

解題策略：要有較高的閱讀理解能力，要學(xué)會(huì)提煉文字信息，即抓住題中關(guān)鍵的物質(zhì)及其量的變化。

【例1】（2010·河北） 用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

[解析] （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+50g-56.6g=4.4g。

（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4g

x==10.6g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.4%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。

練習(xí)1（2013·河北）.造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取 40 g 廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸 49g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)2（2014·孝感）.向20g鋅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

類型二 表格數(shù)據(jù)式 （2007、2011、2014年考查）

命題角度：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及數(shù)值用表格的方式呈現(xiàn)，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的對(duì)比分析和應(yīng)用的能力。

解題策略：通過(guò)審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，挖出隱含的信息，篩選出對(duì)計(jì)算有價(jià)值的數(shù)據(jù)。

【例2 】（2011·河北）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

（1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為____________g。

（2）計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[解析] （1） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出生成氯化銀的質(zhì)量為：130g +40g-167.13g=2.87g

（2）設(shè)130 g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x 2.87g

x==1.17 g

生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=0.9%

答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。

練習(xí)3（2014·廣安）.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15 g、30 g、45 g、60 g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。

（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 g。

（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）

類型三 圖像坐標(biāo)分析式（2008年考查）

命題角度：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及數(shù)值用坐標(biāo)圖的方式呈現(xiàn)，以代表反應(yīng)的進(jìn)展情況，再提出問(wèn)題。

解題策略：首先弄清楚縱坐標(biāo)所表示的量隨橫坐標(biāo)所表示的量的變化，認(rèn)真分析圖像上各點(diǎn)的含義，尤其是起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。然后根據(jù)題干所給的知識(shí)與圖像結(jié)合起來(lái)，再做判斷。

【例3】（2014·南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：

（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為 g；

（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[解析]（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g。

（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

98 2

x 0.4g

x=19.6 g

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100%=19.6%，

答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.

練習(xí)4（2014·江西）.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為 ；

（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g。

類型四 標(biāo)簽信息式

命題角度：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及數(shù)值用標(biāo)簽的方式呈現(xiàn)，進(jìn)行物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。

解題策略：從標(biāo)簽中找到與解題有關(guān)的信息，尤其注意單位，對(duì)于某元素的含量要看清楚是每片（每袋）含量還是每多少千克（或毫升）的含量，若是藥品的說(shuō)明書，一定看清楚服用說(shuō)明。

【例4】（2014·十堰）某同學(xué)為了測(cè)定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（其包裝說(shuō)明如右圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）并測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g。請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

[解析]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+100片×50g/片-232.4g=17.6g。

設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y。

答：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%；

（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

練習(xí)5（2014·龍巖）.尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽車尾氣處理液。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室配制尿素溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、 和_____。

（2）右圖為某公司生產(chǎn)的車用尿素溶液的標(biāo)簽，用尿素溶液處理柴油汽車尾氣（含NO）的化學(xué)方程式如下（反應(yīng)條件略去）： 2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。

現(xiàn)有一瓶未開啟的該車用尿素溶液：

①所含尿素的質(zhì)量是_______________；

②若用該瓶溶液處理汽車尾氣，可吸收NO的質(zhì)量是多少？

類型五 實(shí)驗(yàn)圖示題（2012、2014年考查）

命題角度：利用圖示反映實(shí)驗(yàn)所用的藥品、裝置、步驟及實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)等，考查學(xué)生提煉有用信息、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，試題的綜合性較強(qiáng)。

解題策略：仔細(xì)分析反應(yīng)前后數(shù)據(jù)的變化，通常會(huì)涉及利用差量法計(jì)算生成的某種氣體的質(zhì)量（總質(zhì)量減小）或加入的某種物質(zhì)的質(zhì)量（總質(zhì)量增多）。

【例5】（2012·河北）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g；

（2）此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[解析]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=126.0g-122.8g=3.2g；

（2）解：設(shè)25.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x.

答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。

練習(xí)6（2014·邵陽(yáng)）.某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理會(huì)造成環(huán)境污染，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是 g；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答案：練習(xí)1. 10% 練習(xí)2. 65%

練習(xí)3. （1）3.6；（2）21.2%

練習(xí)4.（1）7.2 g； （2）7.3%； （3）0.46

練習(xí) 5.（1）玻璃棒，量筒； （2）①3.25 kg，②3.25 kg

練習(xí)6.（1）2.2；（2）5%