高一化學教學中需要滲透的學科思想

王鐵會

【內容摘要】化學思想作為化學學科的靈魂，貫穿于知識與技能學習的過程中，貫穿于分析問題和解決問題的始末。根據高一化學教學內容，有必要滲透幾種學科思想，通過分析化學思想，提高化學學習效率，更可以提高學生對于化學的理解，而不是停留在積累學科知識量形成知識網絡的層次。

【關鍵詞】學科思想 ?守恒 ?強制弱 ?一般與特殊 ?實驗

一、結構決定性質思想

這是化學學科核心的思想方法。結構與性質的關系是：結構決定性質、性質反映結構。這一思想貫穿化學學習與研究過程的始終。例如：原子結構決定性質：堿金屬一族從上到下電子層數逐漸增多、原子半徑逐漸增大、失電子的趨勢越來越容易、金屬性逐漸增強、還原性逐漸增強、密度逐漸增大、熔沸點卻逐漸減小等。有什么樣結構就該有什么樣的性質，有什么樣的性質就有什么樣的結構。此思想在有機化學中體現的淋漓盡致，如：結構為“-COOH”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，CH3-COOH（乙酸）、C6H5-COOH（苯甲酸）、C17H33-COOH（油酸）……它們都有相似的性質酸性。

二、守恒思想

1.元素守恒：物質發生化學變化的過程，只不過是粒子（原子、電子）重組的過程，化學變化前后粒子沒有憑空消失和增加。

2.電子得失守恒：（氧化還原的方程式配平及計算）

在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數必然等于還原劑失去的電子總數。

如：銅與稀硝酸反應中銅做還原劑失去電子數等于氧化劑硝酸得電子數，根據最小公倍數法配平為：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

3.電荷守恒

（1）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數必然相等。

（2）離子反應方程式也必須遵守電荷守恒。方程式左邊的正負電荷代數和等于右邊。例如：離子方程式：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-，兩邊電荷不守恒，正確的為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

守恒思想應用廣泛，例：用NaOH 溶液做介質的甲烷燃料電池負極電極式的書寫。

①根據元素守恒寫出反應物和產物：CH4+OH-=CO32-+H2O

②化合價變化、電子得失守恒：CH4+OH--8e-=CO32-+H2O

③電荷守恒：CH4+10OH-8e-=CO32-+H2O

④原子守恒配平：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

在高一的教學內容中氧化還原反應、離子反應中應用較多，可歸納總結適當滲透，培養學生興趣，減輕學生負擔。

三、以強制弱思想

1.活潑金屬置換不活潑金屬：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，活潑性Zn>Cu

2.活潑非金屬置換不活潑非金屬：2F2+2H2O=4HF+O2，Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2

3.強酸制備弱酸：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑，酸性HCl>H2CO3

4.強堿制備弱堿：2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2↓，堿性NaOH>Cu（OH）2

5.強氧化劑制備弱氧化劑，強還原劑制備弱還原劑：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;則判斷出氧化性Fe3+>Cu2+

四、一般與特殊的思想

任何事物與同類事物之間有普遍性（共性）一面，同時又有自己獨特的一面。例如鹵素單質氯氣、溴、碘都能與水發生歧化反應，但氟氣與水發生的反應卻是置換反應。因此，學習化學在重視通性學習的同時，還要注意個性（特殊性）的把握，方能全面把握物質的性質。

五、化學實驗思想

1.實驗順序思想。裝置順序一般按發生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。接口順序一般按洗氣裝置“長”進“短”出，量氣裝置“短”進“長”出，干燥管“大”進“小”出。操作順序一般按儀器組裝連接→檢驗氣密性→加藥品→反應開始→拆卸儀器→其它處理。加熱實驗要注意酒精燈點燃和熄滅順序。

2.取、加試劑思想。加入試劑時，一般先加入固體物質，再加入密度小的液體，后加入密度大的液體。例如：制取乙酸乙酯時加入試劑順序“乙醇→乙酸→濃硫酸”。

3.實驗優化思想。實驗要從藥品（常用、廉價）、儀器（簡易）、操作（簡便）、污染、反應速率以及原料的利用率等諸多因素出發，考慮實驗的可行性，選擇最佳途徑進行實驗?；瘜W思想是化學最基本的知識，最基本的規律和方法，是解答化學試題最基本的理念。中學生在學習和復習化學過程中，一定要注意構建自己的化學思想，養成化學學科的素質，這是學好化學最重要、最關鍵的因素。

【參考文獻】

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[2] 董海. 淺談化學學科思想方法解決問題[J]. 化學教學，2007（04）.

[3] 劉知新. 化學教學論[M]. 北京：高等教育出版社，2004.

[4] 王后雄. 化學方法論[M]. 長沙：中南大學出版社，2003.

（作者單位：浙江省衢州市第三中學）