《化學反應速率》教學案例

王剛

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）18-075-02

一、設計思想

本節課總體設計思想是：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分地表達自己想法的機會。學生初次接觸化學反應速率知識，對化學反應速率有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層次實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中發現問題、分析問題和解決問題。在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論到實踐的順序，首先通過日常生活中的知識，引入課題。在自主學習的基礎上，學習和理解化學反應速率的概念。在此基礎上，通過實驗探索和討論外界因素對化學反應速率的影響。最后，讓學生自己討論回答教材中的問題以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。

二、教學目標

1、知識目標：理解化學反應速率的概念，了解影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。

2、能力目標：通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力；

3、情感、態度和價值觀目標：通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。

三、教學重、難點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。

四、教學過程

1、預習檢查、總結疑惑：

檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性

2、情景導入、提出疑問：

教師首先提問：在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的反應進行的快，有的進行的慢請大家舉例說明。物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率。化學中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。

3、自主學習、小試身手：

學生活動一：自主學習（閱讀P47—P48，并完成相關內容）

板書：

一、化學反應速率

1、定義：表示化學反應快慢的物理量叫做化學反應速率。

2、表達方式：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

3、表達式：

4、單位：mol/（L·min）或mol/（L·s）

【學生活動二：小試身手】反應：N2+3H2 2NH3在密閉的容器中進行，C（N2）= 2 mol/L C（H2）= 6 mol/L C（NH3）= 2 mol/L試完成（1）分別求N2、H2、NH3濃度的變化量△C？（2）分別用N2、H2、NH3求該反應的化學反應速率V？

計算結果：（1）△C（N2）= 1 mol/L △C（H2）= 3 mol/L △C（NH3）= 2 mol/L；（2）v（N2）=0.5 mol/（L·s） v（H2）=1.5 mol/（L·s） v（NH3）=1 mol/（L·s）

【思考與交流】

1、反應速率是瞬時速率還是平均速率？

2、同一化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數值相同嗎？意義相同嗎？

3、同一化學反應，不同物質表示的反應速率之比與什么有關？

結論：

1、化學反應速率表示的是平均反應速率。

2、同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質。

3、同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數之比。

（設計意圖：通過練習，使學生掌握有關反應速率的計算。）

【思考與交流】

1、在相同條件下，鋁和鐵同時與酸反應，誰反應的更快？為什么？（內因）

2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？（外因）

設問由以上兩題：化學反應的速率受哪些因素的影響？

板書：

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：反應物的性質；2、外因：

【學生活動三：分組討論】（根據我們已有的知識和日常生活經驗，你認為哪些外界因素可能會影響化學反應的速率？）

【學生】溫度、催化劑、濃度、壓強、反應物的狀態、固體表面積、光等。

【學生活動四：分組實驗】（根據我們現有的藥品，分別設計實驗，探究溫度、催化劑對化學反應速率是如何影響的，注意觀察實驗現象并比較和思考完成探究學案。）

【實驗2-5】

【結論1】當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小

【實驗2-6】

【結論2】加入催化劑（正）能加快化學反應的速率。

（設計意圖：通過學生實驗讓學生體驗影響反應速率的因素。）

【思考與交流】1、請預計大理石分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？

【結論3】增大反應物的濃度反應速率加快，減小反應物的濃度反應速率減慢.

2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？

【結論4】增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）.

【教師】除此之外，請你結合生活經驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素？探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？（教師組織學生分組討論）

【師生總結】控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應速率。

5、反思總結，當堂檢測：教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。

五、教學反思

本節課內容從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，通過看一些形象生動的圖片，學生知道了化學變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學變化的快慢，引導學生對實驗現象的觀察，為下面的實驗探究做鋪墊。在此基礎上引出反應速率的概念及其表示方法。又通過練習，要學生明確決定反應速率的主要因素是物質本身的化學性質，外界條件可以影響反應速率。通過實驗探究和課本上的思考與交流，學生自己就能夠總結出影響化學反應速率的一些外界條件因素。再通過一些日常生活、化學實驗和工農業生產中人為控制反應速率的實例，認識到學習反應速率有關知識的重要性。endprint