談高考化學圖表題的變化與應對策略

馬塔娜

摘 要：近年來，在高考化學試卷中，化學圖表題非常廣泛地在化學試題中出現，并且占有了相當高的分值。本文首先對高考化學圖表題的變化進行了分析，然后通過兩個具有實質性的圖表題案例進行了分析，并提出了相應的策略。

關鍵詞：高考；化學；圖表題

一、高考化學圖表題變化分析

圖表題作為近年來各地高考的重難點，主要是通過圖像、統計圖、表格等傳達信息，再根據化學基本概念及知識，從而反應出一組或者幾組內容有著密切關聯的數據。就題型結構而論，圖表題主要包括了題目、圖表以及所存在的問題。圖表題主要考查的是學生的讀圖能力、分析能力以及邏輯思維能力。學生通過圖表結合所學的化學知識，從而達到解決問題的目的。

近年來，高考化學試題主要呈現了以下幾種類型：（1）反應速率和時間之間的關系圖；（2）隨著某些物質的增加，進而增加物質量；（3）化學平衡圖；（4）物質的溶解度曲線；（5）在化學反應過程中伴隨的能量變化圖。表格題是在整理的基礎上，將物質的性質以及變化條理有序地歸納進表格中，以此反映出物質所存在的某些特性，以便更好地對不同物質進行比較。教師在化學教學過程中，對這一類題型，首先需要讓學生充分認識并掌握其中所涉及到的知識點，然后充分掌握看圖的能力與技巧。一般來講，在看圖上分為三步。第一步，看坐標圖像橫、縱坐標，并分析所代表的含義；第二步，看點，起點、轉折點、終點等，然后分析哪兒存在量變，進而分析所引起的質變；第三步，看線，即為點與點之間的變化狀況，然后結合化學題干和所涉及到的已知條件，進而將問題解決。

二、明確坐標圖像的橫、縱坐標所代表的含義

案例一：圖表1為恒溫狀態下，某化學反應的反應速率隨反應時間發生變化的示意圖。下列敘述和示意圖不相符合的為（）

A.反應在平衡態下，正逆反應速率相等

B.此反應達到平衡態I后，對反應物濃度增加，平衡會發生移動，達到平衡態II

C.此反應在達到平衡態I后，降低反應物濃度，平衡會發生移動，達到平衡態II

D.同種反應物在平衡態I的濃度與在平衡態II的濃度是不相同的

■

圖1 某化學反應的反應速率隨反應時間變化

解析：在該圖表題中，教師首先就應該讓學生清楚橫、縱坐標所代表的含義，進而對A、B、C、D四個選項進行逐步分析。對于A選項，所代表的是平衡態I與平衡態II，代表同種物質的正反應速率與逆反應速率相等，所以A選項正確。對于B選項，由圖像可知，在平衡態I的情況下，改變條件，正反應速率瞬間增大，逆反應速率也隨時增大，但是逆反應速率并沒有離開原平衡點，即為增加反應物濃度，讓平衡態I到平衡態II，所以B選項正確。對于C選項，如果對反應物濃度減少，則正反應速率和逆反應速率小于原平衡態速率，因此C選項錯誤。對于D選項，在增加反應物達到平衡態的情況下，物質濃度會發生變化，產物的濃度會增加，加大此反應物濃度，其他反應物濃度則會減小，所以D正確。

三、指導學生對曲線的走勢進行分析

案例二：二氧化氮通過加熱可分解成為一氧化氮與氧氣。通過圖2，可知此反應在進行至45秒的時候，便已經達到平衡。此時，NO2的濃度大約為0，0125mol/L。圖2中，其曲線代表二氧化氮分解反應在前25秒內的應用進程。

■

圖2 二氧化氮分解反應在前25秒內的應用進程/

加入催化劑后的反應進程曲線

（1）根據題干并結合圖像計算20秒內氧氣的平均生成速度。

（2）如果此反應在一開始就加入催化劑，且其他條件均不改變的情況下，請在圖中使用虛線畫出催化劑后的反應進程曲線。

解析：教師在解答這道題的時候，需要指導學生對曲線的走勢進行分析，特別是起點、拐點、終點等，充分注意由量變而引起的質變。

（1）由圖像，根據氧氣濃度的變化，解答出在20秒內氧氣的平均生成速率為：

v(O2)=■=■=5.5×104mol/(L·s)

（2）如圖2，虛線為加入催化劑后的反應進程曲線。

參考文獻：

[1]張曉霞.高考化學圖表題變化與應對策略[J].考試研究，2012，9（11）：12-13.

[2]周紅杰.高考化學應試策略[J].中學理科參考資料，2012，（15）:34-36.

[3]巨立憲.1996年高考化學31（2）題解答剖析[J].中學化學教學參考，2011，7（16）:23-24.

摘 要：近年來，在高考化學試卷中，化學圖表題非常廣泛地在化學試題中出現，并且占有了相當高的分值。本文首先對高考化學圖表題的變化進行了分析，然后通過兩個具有實質性的圖表題案例進行了分析，并提出了相應的策略。

關鍵詞：高考；化學；圖表題

一、高考化學圖表題變化分析

圖表題作為近年來各地高考的重難點，主要是通過圖像、統計圖、表格等傳達信息，再根據化學基本概念及知識，從而反應出一組或者幾組內容有著密切關聯的數據。就題型結構而論，圖表題主要包括了題目、圖表以及所存在的問題。圖表題主要考查的是學生的讀圖能力、分析能力以及邏輯思維能力。學生通過圖表結合所學的化學知識，從而達到解決問題的目的。

近年來，高考化學試題主要呈現了以下幾種類型：（1）反應速率和時間之間的關系圖；（2）隨著某些物質的增加，進而增加物質量；（3）化學平衡圖；（4）物質的溶解度曲線；（5）在化學反應過程中伴隨的能量變化圖。表格題是在整理的基礎上，將物質的性質以及變化條理有序地歸納進表格中，以此反映出物質所存在的某些特性，以便更好地對不同物質進行比較。教師在化學教學過程中，對這一類題型，首先需要讓學生充分認識并掌握其中所涉及到的知識點，然后充分掌握看圖的能力與技巧。一般來講，在看圖上分為三步。第一步，看坐標圖像橫、縱坐標，并分析所代表的含義；第二步，看點，起點、轉折點、終點等，然后分析哪兒存在量變，進而分析所引起的質變；第三步，看線，即為點與點之間的變化狀況，然后結合化學題干和所涉及到的已知條件，進而將問題解決。

二、明確坐標圖像的橫、縱坐標所代表的含義

案例一：圖表1為恒溫狀態下，某化學反應的反應速率隨反應時間發生變化的示意圖。下列敘述和示意圖不相符合的為（）

A.反應在平衡態下，正逆反應速率相等

B.此反應達到平衡態I后，對反應物濃度增加，平衡會發生移動，達到平衡態II

C.此反應在達到平衡態I后，降低反應物濃度，平衡會發生移動，達到平衡態II

D.同種反應物在平衡態I的濃度與在平衡態II的濃度是不相同的

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圖1 某化學反應的反應速率隨反應時間變化

解析：在該圖表題中，教師首先就應該讓學生清楚橫、縱坐標所代表的含義，進而對A、B、C、D四個選項進行逐步分析。對于A選項，所代表的是平衡態I與平衡態II，代表同種物質的正反應速率與逆反應速率相等，所以A選項正確。對于B選項，由圖像可知，在平衡態I的情況下，改變條件，正反應速率瞬間增大，逆反應速率也隨時增大，但是逆反應速率并沒有離開原平衡點，即為增加反應物濃度，讓平衡態I到平衡態II，所以B選項正確。對于C選項，如果對反應物濃度減少，則正反應速率和逆反應速率小于原平衡態速率，因此C選項錯誤。對于D選項，在增加反應物達到平衡態的情況下，物質濃度會發生變化，產物的濃度會增加，加大此反應物濃度，其他反應物濃度則會減小，所以D正確。

三、指導學生對曲線的走勢進行分析

案例二：二氧化氮通過加熱可分解成為一氧化氮與氧氣。通過圖2，可知此反應在進行至45秒的時候，便已經達到平衡。此時，NO2的濃度大約為0，0125mol/L。圖2中，其曲線代表二氧化氮分解反應在前25秒內的應用進程。

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圖2 二氧化氮分解反應在前25秒內的應用進程/

加入催化劑后的反應進程曲線

（1）根據題干并結合圖像計算20秒內氧氣的平均生成速度。

（2）如果此反應在一開始就加入催化劑，且其他條件均不改變的情況下，請在圖中使用虛線畫出催化劑后的反應進程曲線。

解析：教師在解答這道題的時候，需要指導學生對曲線的走勢進行分析，特別是起點、拐點、終點等，充分注意由量變而引起的質變。

（1）由圖像，根據氧氣濃度的變化，解答出在20秒內氧氣的平均生成速率為：

v(O2)=■=■=5.5×104mol/(L·s)

（2）如圖2，虛線為加入催化劑后的反應進程曲線。

參考文獻：

[1]張曉霞.高考化學圖表題變化與應對策略[J].考試研究，2012，9（11）：12-13.

[2]周紅杰.高考化學應試策略[J].中學理科參考資料，2012，（15）:34-36.

[3]巨立憲.1996年高考化學31（2）題解答剖析[J].中學化學教學參考，2011，7（16）:23-24.

摘 要：近年來，在高考化學試卷中，化學圖表題非常廣泛地在化學試題中出現，并且占有了相當高的分值。本文首先對高考化學圖表題的變化進行了分析，然后通過兩個具有實質性的圖表題案例進行了分析，并提出了相應的策略。

關鍵詞：高考；化學；圖表題

一、高考化學圖表題變化分析

圖表題作為近年來各地高考的重難點，主要是通過圖像、統計圖、表格等傳達信息，再根據化學基本概念及知識，從而反應出一組或者幾組內容有著密切關聯的數據。就題型結構而論，圖表題主要包括了題目、圖表以及所存在的問題。圖表題主要考查的是學生的讀圖能力、分析能力以及邏輯思維能力。學生通過圖表結合所學的化學知識，從而達到解決問題的目的。

近年來，高考化學試題主要呈現了以下幾種類型：（1）反應速率和時間之間的關系圖；（2）隨著某些物質的增加，進而增加物質量；（3）化學平衡圖；（4）物質的溶解度曲線；（5）在化學反應過程中伴隨的能量變化圖。表格題是在整理的基礎上，將物質的性質以及變化條理有序地歸納進表格中，以此反映出物質所存在的某些特性，以便更好地對不同物質進行比較。教師在化學教學過程中，對這一類題型，首先需要讓學生充分認識并掌握其中所涉及到的知識點，然后充分掌握看圖的能力與技巧。一般來講，在看圖上分為三步。第一步，看坐標圖像橫、縱坐標，并分析所代表的含義；第二步，看點，起點、轉折點、終點等，然后分析哪兒存在量變，進而分析所引起的質變；第三步，看線，即為點與點之間的變化狀況，然后結合化學題干和所涉及到的已知條件，進而將問題解決。

二、明確坐標圖像的橫、縱坐標所代表的含義

案例一：圖表1為恒溫狀態下，某化學反應的反應速率隨反應時間發生變化的示意圖。下列敘述和示意圖不相符合的為（）

A.反應在平衡態下，正逆反應速率相等

B.此反應達到平衡態I后，對反應物濃度增加，平衡會發生移動，達到平衡態II

C.此反應在達到平衡態I后，降低反應物濃度，平衡會發生移動，達到平衡態II

D.同種反應物在平衡態I的濃度與在平衡態II的濃度是不相同的

■

圖1 某化學反應的反應速率隨反應時間變化

解析：在該圖表題中，教師首先就應該讓學生清楚橫、縱坐標所代表的含義，進而對A、B、C、D四個選項進行逐步分析。對于A選項，所代表的是平衡態I與平衡態II，代表同種物質的正反應速率與逆反應速率相等，所以A選項正確。對于B選項，由圖像可知，在平衡態I的情況下，改變條件，正反應速率瞬間增大，逆反應速率也隨時增大，但是逆反應速率并沒有離開原平衡點，即為增加反應物濃度，讓平衡態I到平衡態II，所以B選項正確。對于C選項，如果對反應物濃度減少，則正反應速率和逆反應速率小于原平衡態速率，因此C選項錯誤。對于D選項，在增加反應物達到平衡態的情況下，物質濃度會發生變化，產物的濃度會增加，加大此反應物濃度，其他反應物濃度則會減小，所以D正確。

三、指導學生對曲線的走勢進行分析

案例二：二氧化氮通過加熱可分解成為一氧化氮與氧氣。通過圖2，可知此反應在進行至45秒的時候，便已經達到平衡。此時，NO2的濃度大約為0，0125mol/L。圖2中，其曲線代表二氧化氮分解反應在前25秒內的應用進程。

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圖2 二氧化氮分解反應在前25秒內的應用進程/

加入催化劑后的反應進程曲線

（1）根據題干并結合圖像計算20秒內氧氣的平均生成速度。

（2）如果此反應在一開始就加入催化劑，且其他條件均不改變的情況下，請在圖中使用虛線畫出催化劑后的反應進程曲線。

解析：教師在解答這道題的時候，需要指導學生對曲線的走勢進行分析，特別是起點、拐點、終點等，充分注意由量變而引起的質變。

（1）由圖像，根據氧氣濃度的變化，解答出在20秒內氧氣的平均生成速率為：

v(O2)=■=■=5.5×104mol/(L·s)

（2）如圖2，虛線為加入催化劑后的反應進程曲線。

參考文獻：

[1]張曉霞.高考化學圖表題變化與應對策略[J].考試研究，2012，9（11）：12-13.

[2]周紅杰.高考化學應試策略[J].中學理科參考資料，2012，（15）:34-36.

[3]巨立憲.1996年高考化學31（2）題解答剖析[J].中學化學教學參考，2011，7（16）:23-24.