新制氧氣通入淀粉碘化鉀溶液異常現象的探究

李嘉

摘要：在使用MnO2對H2O2的催化制氧的實驗中，將制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液，結果發現淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象。對此作者設計了一系列的實驗對此異常現象進行了探究并做出了合理的科學解釋。

關鍵詞：雙氧水；臭氧；二氧化錳；實驗探究

文章編號：1008-0546（2014）02-0063-01 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.024

一、問題的提出

在常溫下H2O2能在催化劑的作用下分解而制得氧氣，實驗室通常都利用這一原理來制取氧氣。在一次探究不同催化劑對H2O2的催化效果的實驗中，學生將制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液，結果發現淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象。對于這種現象的出現，不少學生認為是試劑含有雜質不純所致。對于異象的出現，筆者和學生一起進行了實驗探究。

二、實驗探究

1. 是否因為試劑的不純造成了實驗的異常的探究

分別用新購的35%H2O2溶液配制20%H2O2 10mL，新的化學純的KI和淀粉配制淀粉碘化鉀溶液，適量的化學純的MnO22g作為催化劑，將新制的氧氣通入到新配的淀粉碘化鉀溶液，發現再次出現了藍色。到底是什么物質將碘離子氧化成了碘單質，通過將新配的淀粉碘化鉀放置于空氣中數天并無變藍的現象出現的對照實驗對比，有同學認為利用H2O2溶液制得的氧氣含有的少量的強氧化性的臭氧造成了異常現象的產生。

2. 對用H2O2新制的氧氣中是否含有臭氧的探究

取10mL35%H2O2加入MnO22g作為催化劑，所得氧氣通入到20mL蒸餾水中，靜置之后用一支干燥的玻璃棒蘸取一滴溶液點滴于pH試紙中，發現溶液呈堿性，推測反應的化學方程式為：

O3+2H2O=2OH-+O2↑

因此引起淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象是新制氧氣中含有臭氧。

3. 對用H2O2新制的氧氣中臭氧含量的探究

氧氣不能氧化碘離子到碘單質，但是臭氧卻能定量完成這種氧化，化學方程式如下：

O3+2KI+H2O=I2+O2↑+2KOH

同時筆者發現，使用濃度低于10%H2O2新制的氧氣通入到淀粉碘化鉀溶液中，無藍色出現，因此筆者分別將10%、20%、30%的H2O2 10mL通過分液漏斗滴加到裝有2gMnO2的燒杯中，再將新制的氧氣通入到30mL的淀粉碘化鉀溶液中，反應完成之后，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉進行滴定至藍色褪色，記錄下消耗硫代硫酸鈉的體積，以此推算出氧氣中臭氧的含量。方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（實驗裝置如下）

（10mL 30%的H2O2在2gMnO2催化下實際可收集的氣體體積為800mL）

從實驗數據可知，H2O2的濃度越高，反應時放出的熱量越多越容易生成臭氧，由于氧氣轉為臭氧是吸熱反應，因此推測高濃度的H2O2在MnO2催化下釋放出大量的熱量使氧自由基和氧氣易于結合生成臭氧。

4. 在不同催化劑的催化H2O2新制的氧氣中是否含有臭氧的探究

取10mL 35% H2O2加入FeCl3和新鮮豬肝作為催化劑，所得氧氣通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察現象，發現使用FeCl3作為催化劑制的氧氣同樣可以使淀粉碘化鉀溶液變藍，而使用新鮮的豬肝作為催化劑制的氧氣始終不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，不含有臭氧，造成這種差異可能是因為生物酶素催化機理不同于金屬鹽，金屬鹽的催化機理是在其表面的晶格上進行氧化還原易于使氧自由基和氧氣結合生成臭氧，而生物酶能催化過氧化氫分解是因為含有過氧化氫酶。

三、結果與討論

通過這一系列的探究讓學生認識到H2O2催化制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液出現藍色是因為含有少量臭氧的緣故，并且認識到可以通過用生物酶來催化H2O2來得到純凈的氧氣。通過對比實驗和滴定操作應用讓學生初步了解了探究實驗的設計和如何解決，也為學生探究實驗開辟了一條新的思路，展現了化學迷人的魅力。endprint

摘要：在使用MnO2對H2O2的催化制氧的實驗中，將制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液，結果發現淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象。對此作者設計了一系列的實驗對此異常現象進行了探究并做出了合理的科學解釋。

關鍵詞：雙氧水；臭氧；二氧化錳；實驗探究

文章編號：1008-0546（2014）02-0063-01 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.024

一、問題的提出

在常溫下H2O2能在催化劑的作用下分解而制得氧氣，實驗室通常都利用這一原理來制取氧氣。在一次探究不同催化劑對H2O2的催化效果的實驗中，學生將制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液，結果發現淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象。對于這種現象的出現，不少學生認為是試劑含有雜質不純所致。對于異象的出現，筆者和學生一起進行了實驗探究。

二、實驗探究

1. 是否因為試劑的不純造成了實驗的異常的探究

分別用新購的35%H2O2溶液配制20%H2O2 10mL，新的化學純的KI和淀粉配制淀粉碘化鉀溶液，適量的化學純的MnO22g作為催化劑，將新制的氧氣通入到新配的淀粉碘化鉀溶液，發現再次出現了藍色。到底是什么物質將碘離子氧化成了碘單質，通過將新配的淀粉碘化鉀放置于空氣中數天并無變藍的現象出現的對照實驗對比，有同學認為利用H2O2溶液制得的氧氣含有的少量的強氧化性的臭氧造成了異常現象的產生。

2. 對用H2O2新制的氧氣中是否含有臭氧的探究

取10mL35%H2O2加入MnO22g作為催化劑，所得氧氣通入到20mL蒸餾水中，靜置之后用一支干燥的玻璃棒蘸取一滴溶液點滴于pH試紙中，發現溶液呈堿性，推測反應的化學方程式為：

O3+2H2O=2OH-+O2↑

因此引起淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象是新制氧氣中含有臭氧。

3. 對用H2O2新制的氧氣中臭氧含量的探究

氧氣不能氧化碘離子到碘單質，但是臭氧卻能定量完成這種氧化，化學方程式如下：

O3+2KI+H2O=I2+O2↑+2KOH

同時筆者發現，使用濃度低于10%H2O2新制的氧氣通入到淀粉碘化鉀溶液中，無藍色出現，因此筆者分別將10%、20%、30%的H2O2 10mL通過分液漏斗滴加到裝有2gMnO2的燒杯中，再將新制的氧氣通入到30mL的淀粉碘化鉀溶液中，反應完成之后，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉進行滴定至藍色褪色，記錄下消耗硫代硫酸鈉的體積，以此推算出氧氣中臭氧的含量。方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（實驗裝置如下）

（10mL 30%的H2O2在2gMnO2催化下實際可收集的氣體體積為800mL）

從實驗數據可知，H2O2的濃度越高，反應時放出的熱量越多越容易生成臭氧，由于氧氣轉為臭氧是吸熱反應，因此推測高濃度的H2O2在MnO2催化下釋放出大量的熱量使氧自由基和氧氣易于結合生成臭氧。

4. 在不同催化劑的催化H2O2新制的氧氣中是否含有臭氧的探究

取10mL 35% H2O2加入FeCl3和新鮮豬肝作為催化劑，所得氧氣通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察現象，發現使用FeCl3作為催化劑制的氧氣同樣可以使淀粉碘化鉀溶液變藍，而使用新鮮的豬肝作為催化劑制的氧氣始終不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，不含有臭氧，造成這種差異可能是因為生物酶素催化機理不同于金屬鹽，金屬鹽的催化機理是在其表面的晶格上進行氧化還原易于使氧自由基和氧氣結合生成臭氧，而生物酶能催化過氧化氫分解是因為含有過氧化氫酶。

三、結果與討論

通過這一系列的探究讓學生認識到H2O2催化制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液出現藍色是因為含有少量臭氧的緣故，并且認識到可以通過用生物酶來催化H2O2來得到純凈的氧氣。通過對比實驗和滴定操作應用讓學生初步了解了探究實驗的設計和如何解決，也為學生探究實驗開辟了一條新的思路，展現了化學迷人的魅力。endprint

摘要：在使用MnO2對H2O2的催化制氧的實驗中，將制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液，結果發現淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象。對此作者設計了一系列的實驗對此異常現象進行了探究并做出了合理的科學解釋。

關鍵詞：雙氧水；臭氧；二氧化錳；實驗探究

文章編號：1008-0546（2014）02-0063-01 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.024

一、問題的提出

在常溫下H2O2能在催化劑的作用下分解而制得氧氣，實驗室通常都利用這一原理來制取氧氣。在一次探究不同催化劑對H2O2的催化效果的實驗中，學生將制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液，結果發現淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象。對于這種現象的出現，不少學生認為是試劑含有雜質不純所致。對于異象的出現，筆者和學生一起進行了實驗探究。

二、實驗探究

1. 是否因為試劑的不純造成了實驗的異常的探究

分別用新購的35%H2O2溶液配制20%H2O2 10mL，新的化學純的KI和淀粉配制淀粉碘化鉀溶液，適量的化學純的MnO22g作為催化劑，將新制的氧氣通入到新配的淀粉碘化鉀溶液，發現再次出現了藍色。到底是什么物質將碘離子氧化成了碘單質，通過將新配的淀粉碘化鉀放置于空氣中數天并無變藍的現象出現的對照實驗對比，有同學認為利用H2O2溶液制得的氧氣含有的少量的強氧化性的臭氧造成了異常現象的產生。

2. 對用H2O2新制的氧氣中是否含有臭氧的探究

取10mL35%H2O2加入MnO22g作為催化劑，所得氧氣通入到20mL蒸餾水中，靜置之后用一支干燥的玻璃棒蘸取一滴溶液點滴于pH試紙中，發現溶液呈堿性，推測反應的化學方程式為：

O3+2H2O=2OH-+O2↑

因此引起淀粉碘化鉀溶液變藍的異常現象是新制氧氣中含有臭氧。

3. 對用H2O2新制的氧氣中臭氧含量的探究

氧氣不能氧化碘離子到碘單質，但是臭氧卻能定量完成這種氧化，化學方程式如下：

O3+2KI+H2O=I2+O2↑+2KOH

同時筆者發現，使用濃度低于10%H2O2新制的氧氣通入到淀粉碘化鉀溶液中，無藍色出現，因此筆者分別將10%、20%、30%的H2O2 10mL通過分液漏斗滴加到裝有2gMnO2的燒杯中，再將新制的氧氣通入到30mL的淀粉碘化鉀溶液中，反應完成之后，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉進行滴定至藍色褪色，記錄下消耗硫代硫酸鈉的體積，以此推算出氧氣中臭氧的含量。方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（實驗裝置如下）

（10mL 30%的H2O2在2gMnO2催化下實際可收集的氣體體積為800mL）

從實驗數據可知，H2O2的濃度越高，反應時放出的熱量越多越容易生成臭氧，由于氧氣轉為臭氧是吸熱反應，因此推測高濃度的H2O2在MnO2催化下釋放出大量的熱量使氧自由基和氧氣易于結合生成臭氧。

4. 在不同催化劑的催化H2O2新制的氧氣中是否含有臭氧的探究

取10mL 35% H2O2加入FeCl3和新鮮豬肝作為催化劑，所得氧氣通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察現象，發現使用FeCl3作為催化劑制的氧氣同樣可以使淀粉碘化鉀溶液變藍，而使用新鮮的豬肝作為催化劑制的氧氣始終不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，不含有臭氧，造成這種差異可能是因為生物酶素催化機理不同于金屬鹽，金屬鹽的催化機理是在其表面的晶格上進行氧化還原易于使氧自由基和氧氣結合生成臭氧，而生物酶能催化過氧化氫分解是因為含有過氧化氫酶。

三、結果與討論

通過這一系列的探究讓學生認識到H2O2催化制得的氧氣通入到了淀粉碘化鉀溶液出現藍色是因為含有少量臭氧的緣故，并且認識到可以通過用生物酶來催化H2O2來得到純凈的氧氣。通過對比實驗和滴定操作應用讓學生初步了解了探究實驗的設計和如何解決，也為學生探究實驗開辟了一條新的思路，展現了化學迷人的魅力。endprint