巧用化學(xué)平衡常數(shù) 擊破平衡移動難點

摘 要 化學(xué)平衡一直是高中化學(xué)中最富有思維深度和理論價值的內(nèi)容。本文從教學(xué)設(shè)計的角度，從平衡常數(shù)入手去把握、貫徹平衡的思想，可能是一種破解平衡移動難點的新的途徑和方法。

關(guān)鍵詞 平衡 化學(xué) 教學(xué)

中圖分類號：G424 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A

1 化學(xué)平衡的影響因素

在高中階段，對于化學(xué)平衡的影響因素，我們主要就討論溫度、濃度、壓強及催化劑這四個因素。對于升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動；增大壓強（壓縮體積）平衡向氣體分子數(shù)減少方向移動；加入催化劑平衡不發(fā)生移動。這些單個因素對化學(xué)平衡的影響，大部分學(xué)生應(yīng)該能輕松掌握，對于平衡的移動方向也應(yīng)能作出準(zhǔn)確的判斷。

小結(jié)：對于單個外界因素變化的平衡移動問題，只要運用勒夏特列原理（改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動）即可解決。

2 判斷化學(xué)平衡移動的難點

3 如何破解平衡移動的難題

對于上面例子中出現(xiàn)的這類問題，僅僅利用勒夏特列原理已經(jīng)無法圓滿解決，但只要引入化學(xué)平衡常數(shù)，問題就能迎刃而解。

3.1 恒溫恒容時平衡移動的判斷

3.2 恒溫恒壓時平衡移動的判斷

3.3 恒容時升溫平衡移動情況

小結(jié)：恒容條件下，因升溫引起的壓強增大，因為沒有改變參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，故對平衡沒有影響。

4 在其它平衡中的應(yīng)用

平衡常數(shù)不僅在化學(xué)平衡中存在，在其它平衡中同樣存在。如在電離平衡中就存在電離平衡常數(shù)，在水解平衡中就存在水解平衡常數(shù)。在這些平衡中如果能巧妙地利用好平衡常數(shù)，同樣能使其中的一些難題迎刃而解，做到事半功倍。

靈活運用化學(xué)平衡常數(shù)進行教學(xué)或研究，對一些平時說不明、理不清的抽象的化學(xué)平衡問題用清晰的數(shù)理方法進行分析，這樣我們就能有效提高學(xué)生創(chuàng)造性地解決化學(xué)平衡問題的能力，使學(xué)生的學(xué)科綜合素質(zhì)得到進一步的提升。

參考文獻(xiàn)

[1] 崔書華.咬文嚼字說平衡[J].化學(xué)教學(xué)，2009（6）：73-75.

[2] 程俊.化學(xué)平衡教學(xué)的“適度”和“有序”[J].化學(xué)教學(xué)，2010（7）：4-8.