淺談化學教學中學生創新品質的培養

（四川省巴中市恩陽區玉山中學）

歷史告訴我們：創造者不僅需要有高尚的志向，頑強的獻身精神，淵博的知識，百折不回的毅力，還必須具有敏感銳的觀察力、豐富的想象力和嚴密的思維能力。

在中學化學教學中，如何培養學生的創造性思維能力，我認為，可從以下幾點入手。

一、培養學生的質疑意識

懷疑是創新性思維的起點，懷疑性表現為不迷信、不盲從任何權威和理論，敏銳地發現已呈權威的理論中存在的問題。

勇于質疑是產生獨創性見解的前提，教師在教學過程中要特別注意保護學生質疑的積極性，細心地發掘學生微小的創造火花，創造條件使其閃爍發光。如：學生在做二氧化硫與硫化氫氣體相混合反應析出硫粉的實驗時，有一位同學提出：幾次實驗析出硫粉的速率不一樣。教師稱贊他具有敏銳的觀察力，然后鼓勵大家分析研究，尋找原因。當學生初步推斷可能是因為集氣瓶中水的存在導致析出硫的速率不一樣時，再指導學生進行實驗、查找有關資料證實：水確實可以作二氧化碳與硫化氫氣體相互反應的催化劑。這樣，學生對化學實驗興趣更濃，對SO2與H2氣體反應析出硫粉的實驗的印象更加深刻，達到了質疑引導探索，探索促成創造。

二、培養學生的求異思維

培訓學生的求異思維，就是要讓學生有不局限于已有的知識和方法，大膽地提出新的設想、新的思路。

在教學中對學生經常進行一題多解訓練，能很好地培養學生的求異思維。如：將0.80mol二氧化碳通入1.00mol的氫氧化鈉溶液中，生成何種鹽，其物質的量各為多少？

首先請一位同學談他的解題思想，并將解答過程寫到黑板上。

常規解法：設CO2與NaOH反應生成Na2CO3物質的量為X1，耗用CO2物質的量為y1。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

121

y11.00molx1

設過量的CO2（0.80mol-0.50mol）耗用的Na2CO3物質的量為x2，生成的NaHCO3物質的量為y2。

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

112

X20.30moly2

生成的鹽中仍有Na2CO3為：

0.50mol-0.30mol=0.20mol

在教師的激勵之下，學生又提出了用不定方程式法、分割處理法、平均值法三種解法解這個題，得到的答案相同。

通過這種解題訓練，既培養了學生的求異思維能力、評價能力，又使思維的靈活性和多樣性得到了提高。

三、培養學生的發散思維

發散性思維就是根據已有的信息，運用已有的知識、經驗，通過推測、想象，沿著各種不同的方向去思考，對信息進行重組和創造，產生和獲得新信息的方法。

例如：在復習有機化合物乙醇時提了這樣一個問題：你可用哪些方法來制得乙醇？這一發散式提問，激勵了學生廣開思路，學生提出了如下五種方法：

①

②

③

④

⑤

通過發散式問的訓練，激勵了學生廣開思路，培養了學生思維的多變性與靈活性。

四、培養學生的綜合思維

綜合性是指在創造性思維中，既要善于大量吸取前人與今人智慧寶庫中的精化，又要善于將大量概念、事實及觀察材料綜合在一起，加以概括和整理，形成科學的概念和系統，更要善于對充分占有的材料進行深入、辯證的分析，把握它們的特點，然后從這些特點中概括出事物的規律，最后還要善于把不同的知識、信息有效地綜合在一起。

如：筆者在講SO2、O2混合開始反應與純SO3分解兩種途徑達到平衡，其混合物各成分質量分數不變的事實，即等效平衡問題時，還進一步提供了下列變式：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA、1molB，發生反應：

達到平衡時，C的濃度為Wmol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L-1（）。

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD

學生運用逆向思維，從逆方向開始達到平衡的D為合理答案。更進一步，引導學生得出符合題意的起始物質配比有無窮多組，如：

1.2molA+0.6molB+1.2molC+0.4molD

1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

…

還引導學生總結推導，并得出其通式：

2xmolA+xmolB+3（1-x）molC+（1-x）molD，x取值范圍從0到1。

最后讓學生對上述的解答作出小結歸納：

上述各組即可理解成從A+B或C+D開始反應達平衡過程中，各種物質的量變化的“瞬時值”，也可看成是A、B、C、D四種物質按各種比例加入的起始量，這一系列特殊的組合不影響平衡狀態，即它們都是“等效平衡”。學生通過對材料進行深入，辯證的分析，概括出了事物的規律。

五、培養學生的進取精神

具有創造性的思維的人，頭腦里想的不僅是什么，而更多的是為什么、怎么樣，他們銳意進取，不滿足于一般的結論，百般求索，直到水落石出為止。

在復習外界條件對化學反應速率的影響時，筆者做了這樣的一個實驗：向盛有3%的雙氧水的小試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液10滴，并從加入第一滴到剛好色消失為止，又記下時間，如此下去，學生發現紅色消失時間依次縮短了，這是什么道理呢？

學生通過認真討論、分析得出：①Mn2+、MnO2都能作過氧化氫分解的催化劑；②由于過氧化氫分解的同時不斷有Mn2+生成，溶液中Mn2+的濃度也不斷增大，它能加大化學反應的速率，由此培養了學生控索進取的精神。