教學(xué)實(shí)踐是學(xué)生攻克化學(xué)難關(guān)的法寶

筆者認(rèn)為，教師能夠巧妙地應(yīng)用化學(xué)教學(xué)實(shí)踐，便可以在教學(xué)過程中，幫助學(xué)生建立起一套高效立體化的學(xué)習(xí)模式，使得學(xué)生對所學(xué)知識點(diǎn)，更好地記憶理解與吸收，幫助他們建立起對化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情與信心。良好的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐，是幫助學(xué)生解決化學(xué)難題、攻克化學(xué)難關(guān)的重要法寶。高中化學(xué)教學(xué)，應(yīng)該以解題為教學(xué)實(shí)踐，通過對知識點(diǎn)的拓展，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識掌握所學(xué)知識；通過對解題技巧的總結(jié)，幫助學(xué)生建立高效立體化的解題思路；通過對易錯點(diǎn)的分析，幫助學(xué)生累計(jì)更多的解題經(jīng)驗(yàn)。化學(xué)題海千變?nèi)f化，一套好的教學(xué)實(shí)踐方法，可以幫助學(xué)生建立起一套高效立體化的學(xué)習(xí)模式，讓其在面對一道道化學(xué)習(xí)題時，及時抓住解題關(guān)鍵。

一、 知識點(diǎn)拓展

在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，將知識點(diǎn)進(jìn)行巧妙拓展，是教師教學(xué)過程中不可或缺的一部分。因?yàn)橹R點(diǎn)的拓展，可以使原本單薄的知識變得更加豐滿，可以讓學(xué)生的解題思路更加清晰，可以以點(diǎn)帶線，讓學(xué)生在收獲一個知識的同時，獲得更多的規(guī)律，拓寬學(xué)生的思維空間，幫助學(xué)生更好地掌握所學(xué)知識。

例如，教師在講述元素周期律這一部分的時候，除了原子半徑的變化規(guī)律外，教師可以對元素周期表中主要化合價規(guī)律、元素金屬性和非金屬性規(guī)律、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性規(guī)律、最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性規(guī)律、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度規(guī)律以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性規(guī)律等進(jìn)行知識點(diǎn)的拓展。除此之外，還可以將元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，作為元素周期律的補(bǔ)充內(nèi)容。

例1：以下氧化物按其形成含氧酸的酸性遞增排序?yàn)椋?）：

A. SiO2

B. SiO2

C. CO2

D. CO2

解析：根據(jù)其非金屬性變化規(guī)律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)。所以，該題的考點(diǎn)在于Si、S、C、P的非金屬性強(qiáng)弱。由于Si、S、P具有相同電子層數(shù)，其原子序數(shù)越大，半徑就越小，非金屬性也就越強(qiáng)；而C與Si的最外層電子數(shù)均為4，且C比Si少一層電子，所以C的非金屬性強(qiáng)于Si。該題答案為B。

二、 解題技巧總結(jié)

高中化學(xué)與初中化學(xué)相比，其難度大大加深，所以許多同學(xué)并不能很好適應(yīng)這種難度的過渡，導(dǎo)致其將理論公式等內(nèi)容背得滾瓜爛熟，但仍不得解題的要領(lǐng)。造成這一現(xiàn)象的主要原因是：學(xué)生未能掌握一套高效立體化的解題技巧。一套良好解題技法的建立與穩(wěn)固，可以幫助學(xué)生更好地建立解題思路，幫助其快速正確地解決化學(xué)問題。

在講述堿金屬這一部分時，教師可以將其中重點(diǎn)內(nèi)容過氧化物的分析與計(jì)算的解題技巧總結(jié)并傳授給學(xué)生。這一部分的技巧在于：理清題中關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)合并、類比分析以及守恒法等內(nèi)容進(jìn)行解題。

例2：在一定溫度下，將1.06g無水Na2CO3加入足量飽和的Na2CO3溶液中，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ）：A.等于1.06g ，B.大于1.06g小于2.86g ，C.等于2.86g ，D.大于2.86g.

解析：在飽和Na2CO3溶液中，加入無水Na2CO3，所析出的晶體為Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O

106 286

1.06g 2.86g

因?yàn)樵陲柡腿芤褐形龀鼍w，所以原溶液中的水量減少，溶劑減少，且又有晶體析出，導(dǎo)致其析出的晶體大于2.86g。

總結(jié)：雖然根據(jù)考試大綱，對結(jié)晶水的晶體不做計(jì)算要求，但不排除對其晶體質(zhì)量、溶液質(zhì)量以及溶液濃度做估計(jì)、計(jì)算或者判斷，所以我們應(yīng)該注意該部分的復(fù)習(xí)范圍。

【易錯點(diǎn)分析】在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，要及時地將易錯點(diǎn)梳理通順，這也是教師在教學(xué)過程中不容忽視的一部分。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，總會存在許多易錯問題，筆者認(rèn)為，及時將這些具有典型性、代表性的易錯點(diǎn)進(jìn)行分析整理并傳授給學(xué)生，便可以幫助他們巧妙地避開題中的“陷阱”，讓學(xué)生在化學(xué)題海面前游刃有余。比如，在講述離子共存問題這一部分時，就會存在很多易錯問題，例如下題。

例3：在PH=1某溶液中，含有Mg2+、Fe2+、Al3+ 三種陽離子，該溶液中可能存在的陰離子是：（1）Cl- 、（2）NO3- 、（3）SO42- 、（4）S2- 。

A.（1） （2） （3）， B.（2） （3）， C.（3） （4）， D.（1） （3）

錯解：A選項(xiàng)。錯選原因：許多同學(xué)容易忽略題干所給出的信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3是具有-的氧化性。

正解：由于溶液的PH=1，可知該溶液為強(qiáng)酸性溶液，且溶液中含有許多H+，所以NO3-不能存在其中，因?yàn)镠+、Fe2+、NO3-會產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。此外，S2-和H+會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以也不能存在其中。

解析：就離子能否大量共存問題，我們應(yīng)該從兩方面分析解決：其一是同組的離子是否發(fā)生反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)）。其二是否符合題干要求，如溶液的顏色，酸堿性以及存在離子等。故此題答案為D。

結(jié)束語：高中化學(xué)知識點(diǎn)繁多瑣碎，學(xué)生學(xué)習(xí)的時候有時會遇到一些困難。筆者認(rèn)為，良好的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐，是幫助學(xué)生解決化學(xué)難題、攻克化學(xué)難關(guān)的重要制勝法寶?；瘜W(xué)題海千變?nèi)f化，一套好的教學(xué)實(shí)踐方法，可以幫助學(xué)生建立起一套高效立體化的學(xué)習(xí)模式，讓其在面對一道道化學(xué)習(xí)題時，及時抓住解題關(guān)鍵。同時，還能重新燃起學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情，讓其在茫?；瘜W(xué)題海中，揚(yáng)帆遠(yuǎn)航，成為優(yōu)秀人才。