聚焦《化學計量在實驗中的應用》

陳良武

要點一：五個新的化學符號

1.物質的量：衡量一定數目粒子集體的物理量，符號為n。注意事項：①摩爾（mol）是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質子、中子等。②用物質的量表示粒子時，要指明粒子的種類。

2.阿伏加德羅常數：1mol任何物質所含的粒子數，符號為NA。注意事項：NA的單位為mol-1，讀作每摩爾，NA≈6.02×1023mol-1。

3.摩爾質量：單位物質的量物質所具有的質量，符號為M。注意事項：①一種物質的摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上與其相對原子質量或相對分子質量相等。②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變化。

5.物質的量濃度：單位體積溶液中所含某溶質B的物質的量，符號為c。注意事項：①公式中的V必須是溶液的體積；溶質或者氣體溶解在1L水中，所得溶液的體積肯定不是1L。②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積的多少而變化。

要點四：溶液中溶質的濃度表示方法

要點五：一定物質的量濃度溶液的配制

1.配制時使用的儀器有托盤天平（固體溶質）、量筒（液體溶質）、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制的步驟：①檢漏，即檢查容量瓶是否漏水。②計算溶質的量（若為固體，計算所需固體的質量；若為濃溶液，計算所需液體的體積）。③稱?。ɑ蛄咳。?。④溶解。⑤轉移。⑥洗滌。⑦定容。⑧搖勻。

3.注意事項：①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。②溶液轉移至容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。③用膠頭滴管定容后再振蕩，振蕩后發現液面底于刻度線時，不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液沾在瓶頸上還沒完全回流，若此時又加水，會使所配溶液的濃度偏小。④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，應重新配制。⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度線，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，再加水會使所配溶液的濃度偏小。⑥將溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中，這是因為燒杯及玻璃棒會沾有少量溶質，只有這樣才盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

參考答案與提示：1.D提示：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，由此知其較高溫度下飽和溶液的濃度應大于低溫度下飽和溶液的濃度，A正確。經計算B也正確。因為KCl溶液的濃度越大密度也越大，所以20℃時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液一定是不飽和溶液，C正確。D項，最終還是20℃時的飽和KCl溶液，濃度、密度都不變。2.B提示：A項，取的樣品質量偏小，使所配溶液濃度偏小；B項，因在定容時還要加入一定量的蒸餾水，故容量瓶中有蒸餾水不會影響所配溶液的濃度；C項，定容時仰視會導致加水量偏大，所配溶液濃度偏??；D項，加水量過多，使所配溶液濃度偏小。

（責任編輯王瓊霞）