2013年高考中涉及的《從實驗學化學》考點分析

王春光

今年的高考已經結束，從各地的高考試題中，我們不難發現均涉及人教版新課標必修1第一章節的內容，由此也說明了此章內容的基礎性和重要性。現將今年高考中涉及這一內容的一些試題列選出來并加以分析，希望對新高一的同學掌握此章的內容能有所幫助，也希望同學們能很快進入高中化學的學習狀態，打好高中化學學習的第一槍。

例1（全國新課標Ⅰ卷第13題）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）。

選項目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大考點分析：本題考查了不同混合物中物質的分離、提純的原理，不僅涉及無機物，還涉及有機物，雖然考點比較單一，但涉及的物質比較多，屬于中等難度試題。要想解答此題一定要掌握各物質的性質及分離提純的原理。

A項，乙醇能和水以任意比互溶，無法分層，所以達不到將碘從水中分離出的目的；B項，乙酸乙酯和乙醇都是有機物，但乙酸乙酯與乙醇互溶，所以即便兩者的密度不同，也不能用分液的方法分離兩者；C項，除去固體KNO3中混有的NaCl雜質，可以釆用重結晶的方法，但原理不是“NaCl在水中的溶解度很大”，而是KNO3的溶解度隨溫度的變化很大，而NaCl的溶解度隨溫度的變化不明顯；D項，丁醇的沸點為117.5℃，乙醚的沸點為34.6℃，兩者的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法將其分離開。本題選D。

（1）配制使用的儀器主要有托盤天平（固體溶質）、量筒（液體溶質）、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：①檢漏（檢查容量瓶是否漏水）。②計算溶質的量（若為固體溶質計算所需固體的質量，若為溶液計算所需溶液的體積）。③稱取（固體稱、液體量）。④溶解（溶解后要靜置冷卻）。⑤轉移（轉移至容量瓶中后向容量瓶中注入蒸餾水）。⑥洗滌（洗滌燒杯和量筒各2～3次，洗滌液一并轉入容量瓶中）。⑦定容。⑧搖勻。A項，稱量時應是左物右碼。B項，溶解時要要用玻璃棒順時針攪拌。C項，轉移燒杯中的溶液時要用玻璃棒引流。D項，定容時，用膠頭滴管滴加蒸餾水時，滴管不能深入容量瓶中。本題選B。

考點分析：本題考查了物質的分離與提純操作中的分液操作，碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別方法，也即它們性質的差別，一定物質的量濃度溶液的配制步驟，還有NH+4的檢驗。屬于綜合性實驗試題，設計的考點比較多、零散，需要同學們掌握相應的知識才能正確解答。

A項，分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出，下層液體從下口倒出。B項，碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，而碳酸鈉受熱不易分解，所以可以用加熱的方法區分碳酸氫鈉和碳酸鈉。C項，考查內容與例3一樣，這里不再贅述。D項，檢驗NH+4時，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，證明有氨氣生成，有NH+4，否則無。本題選D。

考點分析：本題考查了阿伏加德羅常數，微粒所含的電子數，弱電解質氨水的部分電離，強電解質鹽酸的電離，氧化還原反應中電子數目的轉移等，考點比較多、零散，是綜合性的試題，有一定的區分度，需要同學們掌握相關內容才能順利解題。

編者注：這些只是今年各地高考中出現的一些涉及這一章節的選擇題，當然還有一些地方的選擇題中也涉及這一章節的內容，還有很多地方的填空題中也涉及這一內容，特別是很多題中涉及了化學實驗和物質的量的相關計算。這就給同學們提出了新的要求——在學習本章內容時一定要下功夫，只有學好了此章，才能掌握高中化學的基礎知識，才能為以后的學習打下良好的基礎。

（責任編輯王瓊霞）