例解“以少定一”法在定量離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)中的應(yīng)用

楊再雍 李明玉

摘 要： 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，如何快速而準(zhǔn)確地寫(xiě)出來(lái)是學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)的重要內(nèi)容之一。作者在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)用“以少定一”法可有效地解決這個(gè)難題。

關(guān)鍵詞： 定量離子方程式 “以少定一”法 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)

在中學(xué)化學(xué)里，有一類(lèi)與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)方程式，稱(chēng)為定量離子反應(yīng)方程式，其書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是高考化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)的試題，也是考生較難掌握的內(nèi)容[1]。筆者在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)用“以少定一”法，可快速解決此類(lèi)題。其主要原理是：將相對(duì)量較少的反應(yīng)物定為1mol，另一種反應(yīng)物要多少取多少。下面將經(jīng)常涉及的與定量離子方程式有關(guān)的一些典型離子反應(yīng)分類(lèi)進(jìn)行舉例說(shuō)明并用“以少定一”法解決。

一、氧化還原反應(yīng)的情形

向同時(shí)存在多種還原性離子（或氧化性離子）的溶液中加入（通入）某強(qiáng)氧化（或還原）性物質(zhì)時(shí)，要考慮離子氧化（還原）性順序[2]。其規(guī)律是：當(dāng)一種氧化劑遇到多種還原劑或一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，“遇強(qiáng)先反應(yīng)”。

情形一：只給出反應(yīng)物中氧化劑和還原劑的量的相對(duì)多少的題型。

例1.（1）在FeBr■溶液中通入少量的Cl■。（2）在FeBr■溶液中通入足量的Cl■。請(qǐng)分別寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

解析：溶液中Fe■、Br■均能被Cl■氧化，但還原性：Fe■>Br■，當(dāng)氧化劑Cl■的量少時(shí)，只能氧化Fe■，若Cl■過(guò)量，則溶液中能被氧化的離子都將被氧化，亦即Fe■被氧化完之后才能氧化Br■。

（1）中Cl■為少量，將其定為1mol，F(xiàn)eBr■足量，則只有Fe■被氧化，離子方程式為：Cl■+2Fe■=2Fe■+2Cl■。

（2）中FeBr■少量，將其定為1mol，Cl■足量，則Fe■、Br■均完全被氧化，離子方程式為：Fe■+2Br■+3/2Cl■=Br■+Fe■+3Cl■。

情形二：給出反應(yīng)物中氧化劑和還原劑的具體的比例關(guān)系的題型。

例2.（1）將Cl■通入FeBr■溶液，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1。（2）將Cl■通入FeBr■溶液，兩者的物質(zhì)的量之比為5：4。請(qǐng)分別寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

解析：（1）1molCl■除能氧化1molFe■外，還能氧化1molBr■，離子方程式為：Cl■+Fe■+Br■=2Cl■+Fe■+1/2Br■，即2Cl■+2Fe■+2Br■=4Cl■+2Fe■+Br■。

（2）5molCl■除能氧化4molFe■外，還能氧化6molBr■，離子方程式為：5Cl■+4Fe■+6Br■=10Cl■+4Fe■+3Br■。

二、復(fù)分解反應(yīng)的情形

情形一：反應(yīng)物之間有兩個(gè)以上離子反應(yīng)，其中一個(gè)離子反應(yīng)的生成物是另一個(gè)離子反應(yīng)的反應(yīng)物之一的題型。

例1：（1）在Ca（HCO■）■溶液中加入少量NaOH溶液。（2）在Ca（HCO■）■溶液中加入足量NaOH溶液。請(qǐng)分別寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

解析：在溶液中，Ca■與OH■不反應(yīng)，故為OH■先與HCO■■反應(yīng)，生成的CO■■與Ca■結(jié)合生成CaCO■。

（1）中NaOH為少量，將其定為1mol，則1molOH■只能與1molHCO■■反應(yīng)生成1molH■O和1molCO■■，CO■■與Ca■結(jié)合生成CaCO■↓，離子方程式為：OH■+HCO■■+Ca■=H■O+CaCO■↓。

（2）中Ca（HCO■）■為少量，將其定為1mol，1molCa（HCO■）■中，Ca■為1mol，HCO■■為2mol，2HCO■■+2OH■=2H■O+2CO■■，離子方程式為：Ca■+2HCO■■+2OH■=CaCO■↓+CO■■+2H■O。

情形二：應(yīng)物之間有兩個(gè)以上離子反應(yīng)，其中一個(gè)離子反應(yīng)的還涉及量的多少，由此生成不同的產(chǎn)物的題型。

例2：（1）在KAl（SO■）■溶液中加入足量Ba（OH）■溶液。（2）在KAl（SO■）■溶液中加入少量Ba（OH）■溶液。請(qǐng)分別寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

解析：SO■■與Ba■結(jié)合生成BaSO■，Al■與OH■反應(yīng)，當(dāng)OH■少時(shí)生成Al（OH）■，多時(shí)生成NaAlO■，K■不反應(yīng)。

（1）KAl（SO■）■為少量，將其定為1mol，離子方程式為：Al■+2SO■■+4OH■+2Ba■=AlO■■+2H■O+2BaSO■↓。

（2）Ba（OH）■為少量，將其定為1mol，離子方程式為：Ba■+2OH■+2/3Al■+SO■■=BaSO■↓+2/3Al（OH）■↓。

情形三：反應(yīng)物之間有幾個(gè)離子反應(yīng)，其中有兩種離子能與同一種離子反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)的先后順序，生成更難溶或更難電離的物質(zhì)的離子先反應(yīng)的題型。

例3：（1）在NH■Al（SO■）■溶液中加入少量的Ba（OH）■溶液。（2）在NH■Al（SO■）■溶液中加入足量的Ba（OH）■溶液。請(qǐng)分別寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

解析：NH■Al（SO■）■溶液與NaOH溶液混合，OH■與NH■■、Al■均能反應(yīng)，但先與Al■生成更難溶的Al（OH）■后，才與NH■■反應(yīng)，生成NH■.H■O，NH■■全部反應(yīng)后Al（OH）■才會(huì)繼續(xù)與OH■反應(yīng)，溶液中SO■■+Ba■=BaSO■↓。

（1）中Ba（OH）■少量，將其定為1mol，NH■Al（SO■）■足量。則只有Al■與OH■反應(yīng)生成Al（OH）■，NH■■不反應(yīng)：故離子方程式：Ba■+2OH■+2/3Al■+SO■■=BaSO■↓+2/3Al（OH）■↓。

（2）中NH■Al（SO■）■少量，將其定為1mol，Ba（OH）■足量，反應(yīng)時(shí)：NH■■+OH■=NH■.H■O，Al■+4OH■=AlO■■+2H■O，2SO■■+2Ba■=2BaSO■↓，離子方程式為：NH■■+Al■+2SO■■+5OH■+5Ba■=2BaSO■↓+NH■.H■O+AlO■■+2H■O。

總之，“以少定一”法適用于與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，用這種方法書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式有利于突破難點(diǎn)，快速而準(zhǔn)確地寫(xiě)出正確的離子方程式，并可據(jù)此判斷離子反應(yīng)方程式的正誤。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉翠芳.用分類(lèi)思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)[J].中學(xué)課程輔導(dǎo).教學(xué)研究，2013，4：79.

[2]王開(kāi)山.與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧[J].高中數(shù)理化，2011，3：58.