方程式書寫“模式化”及“環境”的重要性

陳雪霞

在化學學習中，方程式的書寫是學生的一大軟肋：產物不會判斷，不會配平，對條件的理解不夠充分或條件缺漏，等等?？傊?，在高考中方程式書寫的失分率是相當高的。之前，對于這一問題老師們也做了大量工作以減少同學們的失分。在教學實踐中，善于引導、歸納，讓學生養成習慣，關注反應的環境，對正確書寫反應方程式十分重要。本文以幾例剖析“模式化”的方程式書寫及環境的重要性。

一、陰陽離子組合應用

案例1：請同學們寫出至少7種能反應生成MgCl■的化學方程式。

在同學們的一番思考后，總的可以收集10種以上的化學反應。但是，我們審視學生的書寫過程發現，多數學生只能寫5個左右，而且雜亂無章。此時，我們是否要反思基礎年段平時的教學呢？是否要引導同學們掌握書寫方程式最基本的方法呢？我的做法如下：

Mg？搖 ？搖+？搖 ？搖Cl→MgCl■

（1）Mg+Cl■（化合反應）

（2）Mg？搖 ？搖+Cl■[陰離子有Br■、I■等]（置換反應）

（3）Mg+？搖 ？搖Cl■[陽離子有H■、NH■■、Fe■、活潑性在Al及以后的金屬離子如Cu■等]（氧化還原反應，包括置換反應）

（4）Mg？搖 ？搖+HCl[陰離子有O■、N■、H■、OH■、CO■■、SO■■、HCO■■、HSO■■等]（復分解、氧化還原反應）

（5）MgCl■·6H■O（分解反應）

（6）Mg■（OH）■CO■+HCl（復分解）

（7）MgSO■+BaCl■、MgCO■+CaCl■（復分解：沉淀溶解平衡的轉化）

引導學生直接從最基本的元素守恒、元素轉化入手，結合化學反應的類型推斷可能的物質組成即陰陽離子的組合搭配就能順利解題。或直接從反應的類型（四大基本類型、氧化還原反應、沉淀溶解平衡原理和水解原理等）出發，再結合元素守恒、元素轉化分析也可以，但略顯復雜。舉一反三，布置相應的訓練鞏固習題：請寫出至少5種能反應生成ZnSO■的化學方程式。

通過本例的訓練，教給學生一種簡單的書寫方程式的“模式”。在基礎年段的教學中，特別是初三和高一，學生對化學反應的原理還不熟悉，還沒能深刻理解反應發生的本質，這就要求教師在基礎年段的教學中注意用分類思想等學科思想來指導學生學習，爭取用最簡單方法突破難點的教學。

二、環境與微粒的組合應用

案例2：請寫出在四種不同的導電介質（傳導質子、KOH溶液、熔融下ZrO■中傳導O■、融化下K■CO■中傳導CO■■）中，氫氧燃料電池的電極反應式和電池總反應式。

解析：（1）基本轉化關系：負極H■-2e■→2H■正極O■+4e■→2O■

（2）大量的H■或O■在不同介質中的實際存在形態即電極反應式書寫

通過案例2的訓練，讓學生明確“環境”即介質對反應方程式書寫所起到的關鍵性作用，讓他們感受審題的重要性，同時對學生思維的嚴密性和整體性的訓練起到了很好的作用。課后可以布置相應的訓練習題加以鞏固。如：

（1）將上述燃料改為“甲醇”時的電池的電極反應式和電池總反應。

（2）請寫出鉛蓄電池放電時的電極反應式。[“環境”為H■、SO■■，所以PbSO■寫化學式]

三、與量有關的方程式書寫

案例3：請判斷離子反應方程式的正誤。

（1）向NaOH溶液中通入足量的CO■氣體：2OH■+CO■=CO■■+H■O

（2）少量的NaHCO■溶液與Ca（OH）■溶液反應時：2HCO■■+2OH■+Ca■=CaCO■↓+2H■O+CO■■

（3）向AlCl■溶液中滴入過量的NaOH溶液：Al■+3OH■=Al（OH）■↓

在高中階段涉及的少量、過量問題反應方程式的書寫與判斷主要包括兩個方面：一是酸堿中和問題，即多元酸或其酸性氧化物或酸式鹽和堿之間，例如CO■與NaOH，NaHSO■和Ba（OH）■，Ca（HCO■）■和NaOH等；二是分步反應的問題，也就是在持續增加某一個反應物的過程中先發生一個基本的離子反應，當進行到一定程度后，再加入這種反應物會和生成物繼續反應，這也會出現少量與過量的問題，例如Al■和OH■，Ag+和NH■·H■O等。

對于第一類問題中多元酸或其對應的氧化物與堿的反應，我們可以簡單歸納為“酸多得酸式鹽，堿多得正鹽”。對于酸式鹽與堿的反應問題，在書寫時遵循“以少定多，少的定為‘1”的原則書寫，也是十分簡便的。如少量的NaHCO■溶液與Ca（OH）■溶液反應時，設NaHCO■為“1”，而Ca■和OH■隨需而取，不受限制。1個HCO■■需要1個OH■，生成了1個CO■■，再結合1個Ca■轉化為CaCO■沉淀。所以反應方程式為：HCO■■+OH■+Ca■=CaCO■↓+H■O。

在方程式的正誤判斷時，我們還可以用“環境”即介質來判斷，即將產物和過量的微?；榻橘|來判斷其共存與否。如（1）中過量的微粒CO■與產物CO■■明顯不共存；（2）中過量的微粒Ca■、OH■與產物CaCO■、CO■■進行比對，Ca■與CO■■不共存；（3）中過量的微粒OH■與產物Al（OH）■也不共存。

通過案例2、3，我們不難發現高中的這一難點，采用一定的方式將題型規律化、模式化和簡單化，在教學實踐中取得了較理想的效果。

四、與條件有關的方程式書寫

案例4：請按要求寫出下列3組反應的化學方程式，屬于離子反應的寫出離子反應方程式。

4-1：（1）NH■Cl稀溶液與NaOH稀溶液混合；（2）NH■Cl濃溶液與NaOH濃溶液混合；（3）NH■Cl溶液與NaOH溶液混合，加熱；（4）NH■Cl與NaOH固體混合，加熱。

4-2：（1）漂白粉在空氣中失效；（2）漂白粉使用時，適當的浸泡可以強化漂白的效果；（3）向漂白粉的溶液中通入少量的CO■氣體；（4）向漂白粉的溶液中通入足量的CO■氣體。

4-3：（1）FeCl■溶液顯酸性的原因；（2）向沸水中滴入飽和FeCl■溶液，呈紅褐色液體；（3）向FeCl■固體粉末中滴入沸水，出現白霧。

通過案例2-4的訓練，讓學生明確反應的環境即條件包括濃度、溫度、壓強、催化劑、狀態、用量、接觸面積、通電、放電和溶液的酸堿性即介質等。在案例4中“=”、“”、“↑”、“↓”等的使用，學生首先是一頭霧水，其根本問題在于老師和同學都沒能從最根本的定義概念（如“↑”、“↓”是用于區別化學反應前后物質狀態的變化的）出發理解所導致的。以案例4中3組方程式的書寫引導學生關注題目的條件，突破思維限制，防止思維定勢，明確審題即理解題干的要求對解題的重要性。從而達到了使學生通過改變題目的條件更牢固地掌握基礎知識的目的，真正起到了舉一反三的作用，適當運用一題多變，逐步使學生養成知識遷移的習慣。

通過以上題目的拓展、發散和歸納，啟迪學生的發散性思維，它有利于培養學生的辯證思維能力，訓練思維的縝密性，加深對概念、規律的理解和應用，提高學生對信息的應變能力，有利于對信息的提取和應用。