化學教學中的幾種解題思想的歸納

文/丁紅梅

化學教學中的幾種解題思想的歸納

文/丁紅梅

中學階段，與化學學科聯系緊密的是數學學科、物理學科等。數學學科、物理學科中一些重要的思想，如歸中思想、數形結合思想、類比思想、守恒思想、控制變量的思想等，在平時的化學教學中，如果能有意識地滲透，對化學問題的解決常常有事半功倍的效果。筆者在教學中略有所獲，舉例如下：

一、“數形結合的思想”在解決化學問題中的運用

例：取實驗室中部分變質的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸。以加入的稀鹽酸的質量為x軸，生成的二氧化碳的質量為y軸，畫出滴加稀鹽酸的過程中產生的二氧化碳的質量和加入的稀鹽酸的質量之間的關系圖。

分析：部分變質的NaOH樣品是NaOH和Na2CO3的混合物，向其中加入稀鹽酸直至過量，共發生兩個化學反應，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，后發生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

圖中OA段表示加入的稀鹽酸與氫氧化鈉反應，A點表示恰好完全反應；AB段表示加入的稀鹽酸與碳酸鈉反應，此時有二氧化碳生成，B點表示恰好完全反應；BC段表示反應結束，產生的二氧化碳的質量不再增加。

小結：解決“數形結合”題，需搞清楚：一是原理——題目所涉及的化學原理；二是數軸——圖形中數軸對應的化學含義；三是關鍵點——圖形中幾個關鍵點的含義，即起點、轉折點、終點。

二、用“類比思想”解決化學問題

例：已知硫酸亞鐵受熱易分解，小明同學對硫酸亞鐵的化學性質作了如下推測：

（1）如果硫酸亞鐵按碳酸鈣受熱分解的方式分解，請寫出化學方程式：

（3）通過實驗測定硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫。請寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式：

分析：硫酸亞鐵和碳酸鈣、氯酸鉀都屬于含氧酸鹽，把未知的硫酸亞鐵受熱分解與我們熟悉的碳酸鈣、氯酸鉀的受熱分解作比較，根據它們受熱分解的規律，前者分解成對應的酸性氧化物和堿性氧化物，反應前后元素的化合價不變；后者分解成無氧酸鹽和氧氣，從而猜測硫酸亞鐵受熱分解也遵循這個規律。

小結：“類比”是根據兩個對象或兩類事物的一些屬性相同或相似，猜測另一些屬性也可能相同或相似的思維方法。把未知的化學問題和熟悉的化學問題作比較，尋找兩者在某些方面的同一性，找出兩者共同遵循的規律，達到解決化學問題的目的。

三、在實驗設計中如何應用“控制變量的思想”

例：銅片銹蝕條件的探究

[提出問題]銅是在什么條件下銹蝕的？甲、乙同學對此進行了探究。

[尋找變量]銅生銹可能是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果。

[設計實驗]借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”，甲同學設計了“銅片銹蝕條件的探究”，實驗如下圖所示：

[分析實驗]若C試管中的銅片較長時間后有了綠色物質，A、B兩試管中沒有現象，通過比較變量與現象你能得出什么結論？

[評價改進]你認為甲同學設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗完善嗎？如不完善，還要補充的一個實驗是（可用圖表示）。

[反思小結]通過以上實驗可知，設計實驗時應如何控制變量？

分析：銅與鐵都屬于金屬，借鑒鐵生銹的條件，類比出銅生銹的條件，可能是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果。圖A中的銅片只跟氧氣、二氧化碳接觸，圖B中的銅片只跟氧氣和水接觸，而圖C中銅片既跟氧氣、二氧化碳接觸，又跟水接觸。所以圖A和圖B中的銅片均不生銹，而圖C中的銅片生銹。還應補充的實驗是銅片只跟二氧化碳和水接觸，銅片不生銹。

小結：可以從分析物質的組成、結構、性質、變化及外界條件等方面尋找變量。

綜觀全國各地近兩年的中考試題，已全面改變了傳統命題的理念。命題關注了學生的認知水平和思維能力的發展，關注學生的情感、態度和價值觀的發展，注重思想和方法的滲透，發展學生的創新能力和實踐能力。

責任編輯 張曉楠

江蘇省如皋市實驗初中