“探究”P(pán)K“傳統(tǒng)” 孰是孰非

袁圓

摘要：本文以一次“同課異構(gòu)”教學(xué)活動(dòng)——《鹽類(lèi)的水解》為案例，真實(shí)展示了一節(jié)老教師的傳統(tǒng)課堂和一節(jié)年輕教師的探究課堂，對(duì)比了兩者各自的優(yōu)點(diǎn)和弊端，“探究”P(pán)K“傳統(tǒng)”的結(jié)果就是：傳統(tǒng)課堂不應(yīng)被完全拋棄，應(yīng)“取其精華，去其糟粕”，將其與探究課堂有機(jī)結(jié)合起來(lái)。

關(guān)鍵詞：探究課堂；傳統(tǒng)課堂；鹽類(lèi)水解

中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1674-9324（2012）07-0196-02

最近我校舉行了一次同課異構(gòu)教學(xué)研討活動(dòng)——《鹽類(lèi)的水解》，老、中、青三代齊上陣，展開(kāi)了探究課堂與傳統(tǒng)課堂的一場(chǎng)激烈的PK。“探究”與“傳統(tǒng)”，究竟孰是孰非？且聽(tīng)我慢慢展示真實(shí)的現(xiàn)場(chǎng)教學(xué)案例來(lái)分析。

一、穩(wěn)重老教師“高效率”的傳統(tǒng)課堂

【復(fù)習(xí)引入】前面學(xué)習(xí)水的電離平衡和溶液的酸堿性，知道酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么鹽的溶液是不是一定顯中性？【學(xué)生活動(dòng)】全班齊答：不一定。【點(diǎn)評(píng)】給出的提問(wèn)是“假性問(wèn)題”，沒(méi)有達(dá)到提問(wèn)的目的。【思考】鹽是怎樣產(chǎn)生的？酸可分為強(qiáng)酸、弱酸；堿可分為強(qiáng)堿、弱堿，按照這種分法，鹽可以怎么分類(lèi)？舉例說(shuō)明。【學(xué)生活動(dòng)】全班齊答：酸堿中和的產(chǎn)物。一位同學(xué)答出四種鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。【點(diǎn)評(píng)】從鹽的由來(lái)角度讓學(xué)生來(lái)分析鹽可能的類(lèi)型，水到渠成。【演示實(shí)驗(yàn)】用PH試紙分別測(cè)試下列溶液的酸堿性：NaCl、NH4Cl、Na2CO3【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別回答溶液的酸堿性。【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生對(duì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)興趣并不大。【小結(jié)】強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性、弱酸強(qiáng)堿鹽溶液顯堿性—“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生記憶性的“掌握”鹽類(lèi)水解結(jié)果，解題可能不成問(wèn)題。【教師分析】為什么有的鹽溶液顯酸性，有的顯堿性，有的顯中性？①NaCl溶液：NaCl=Na++Cl- H2O?葑H++OH-（溶液呈中性）②NH4Cl溶液：③CH3COOH溶液

液中的電荷守恒關(guān)系式嗎？

【小結(jié)】什么是鹽類(lèi)水解？鹽類(lèi)水解本質(zhì)是什么？【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生聽(tīng)得很認(rèn)真，也會(huì)跟著老師依樣畫(huà)葫蘆，但大都精神狀態(tài)不佳。究竟為何會(huì)這樣？對(duì)于老師的分析過(guò)程他們似乎都不太感興趣，“魚(yú)”是捕到了，但是“捕魚(yú)”的方法學(xué)會(huì)了嗎？

二、年輕女教師喜憂參半的探究課題

【復(fù)習(xí)引入】水是一種極弱的電解質(zhì)H2O?葑H++ OH-，有哪些數(shù)據(jù)可以說(shuō)明？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生積極思考回答。【點(diǎn)評(píng)】同樣是復(fù)習(xí)引入，明確知識(shí)點(diǎn)的提問(wèn)更有效。【思考】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析，你有哪些方法抑制水的電離？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生很自然的想到：①降低溫度；②增大C（H+）或C（OH-）。【思考】你又有哪些方法促進(jìn)水的電離？【學(xué)生活動(dòng)】升高溫度；減少水電離出來(lái)的H+或OH-濃度等。【點(diǎn)評(píng)】從學(xué)生已有舊知切入，讓學(xué)生很有滿足感。過(guò)渡自然，探究過(guò)程設(shè)計(jì)得有梯度。【教師追問(wèn)】有什么辦法可減少水電離出來(lái)和C（H+）或C（OH-）呢？從哪些角度考慮這些離子？【學(xué)生活動(dòng)】可加入能與之反應(yīng)的離子。從離子反應(yīng)的條件看，要生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。【點(diǎn)評(píng)】在教師逐級(jí)啟發(fā)下，學(xué)生探究知識(shí)欲望逐漸被調(diào)動(dòng)起來(lái)。【交流與討論】一、請(qǐng)同學(xué)們討論后先寫(xiě)出能減少水電離出來(lái)的c（H+）從而促進(jìn)水的電離的離子，然后以離子方程式表示這一過(guò)程。【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生討論后寫(xiě)出的離子有CH3COO-、CO32-、SO32-、ClO-、HCO3-、H2PO4-、OH-等。【繼續(xù)追問(wèn)】你覺(jué)得黑板上書(shū)寫(xiě)的這些離子都行嗎？有沒(méi)有疑問(wèn)？【學(xué)生活動(dòng)】有一位學(xué)生對(duì)HCO3-、H2PO4-這些離子有疑問(wèn)。【教師指導(dǎo)】對(duì)于這些酸式根離子，到下一課時(shí)再作討論。【繼續(xù)追問(wèn)】對(duì)于用離子方程式表示這一過(guò)程，還有沒(méi)有疑問(wèn)？（大多數(shù)學(xué)生寫(xiě)出的離子方程式為CH3COO-+H+ ?葑CH3COOH）【學(xué)生討論】【教師引導(dǎo)】（1）H+從哪里來(lái)？在離子方程式中用什么符號(hào)表示？（2）寫(xiě)等號(hào)還是可逆號(hào)？【學(xué)生討論】均認(rèn)為H+應(yīng)寫(xiě)成H2O、等號(hào)寫(xiě)成可逆符號(hào)更為合理；方程式前面寫(xiě)了H2O，所以生成物中要補(bǔ)寫(xiě)上OH-，反應(yīng)后的溶液應(yīng)呈堿性。【點(diǎn)評(píng)】討論氣氛熱烈，學(xué)生一個(gè)接一個(gè)踴要求上黑板補(bǔ)充，課堂活了起來(lái)。探究式問(wèn)題的拋出，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與教學(xué)的積極性，發(fā)揮學(xué)生自主探究的能動(dòng)性，使課堂教學(xué)煥發(fā)出生機(jī)。【討論并小結(jié)】上述這些離子方程式有什么共同的特點(diǎn)？【點(diǎn)評(píng)】結(jié)論的得出水到渠成。

【交流與討論】二、自主整理哪些微粒可減少水電離出來(lái)的OH-的濃度，從而促進(jìn)水的電離。要求：（1）寫(xiě)出常見(jiàn)的微粒；（2）用離子方程式表示這一過(guò)程；（3）找出這些離子方程式共同特點(diǎn)。【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生寫(xiě)出NH4+、Fe3+、Al3+等，也正確寫(xiě)出了離子方程式，并順利指出這些反應(yīng)共同的特點(diǎn)。【點(diǎn)評(píng)】因?yàn)橛辛饲懊嬗懻摐p小H+濃度的基礎(chǔ)，學(xué)生比較順利地完成該任務(wù)。探究教學(xué)就是要為學(xué)生解決類(lèi)似或相關(guān)問(wèn)題導(dǎo)向指路。【交流與討論】三、在剛才這些離子中沒(méi)有看到Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-等這些常見(jiàn)的陰陽(yáng)離子，這些離子會(huì)不會(huì)破壞水的電離平衡？為什么？【學(xué)生回答】上述這些離子不會(huì)破壞水的電離平衡，因?yàn)椴荒芘cH+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。【點(diǎn)評(píng)】探究過(guò)程即將結(jié)束，設(shè)計(jì)好橋梁，自然地引出結(jié)論，也就是本節(jié)課的課題。【教師小結(jié)】給出鹽類(lèi)水解的定義。【點(diǎn)評(píng)】探究過(guò)程為結(jié)論的得出做了很自然的鋪墊。【總結(jié)】請(qǐng)圍繞三個(gè)方面談?wù)勀銓?duì)鹽類(lèi)水解的認(rèn)識(shí)。（1）哪些鹽會(huì)水解？（2）鹽類(lèi)水解的本質(zhì)？（3）鹽類(lèi)水解導(dǎo)致的結(jié)果？【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生多數(shù)能很流暢地表達(dá)對(duì)鹽類(lèi)水解的認(rèn)識(shí)，都能談到鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡。

以上兩節(jié)課是截然不同的兩種模式：第一節(jié)課是傳統(tǒng)課堂，許多教育工作者對(duì)傳統(tǒng)課堂持百分之百否定態(tài)度，傳統(tǒng)課堂真的一無(wú)是處嗎？我認(rèn)為不是。在高中化學(xué)教學(xué)中，傳統(tǒng)的教學(xué)方法有很大的適用空間，非常適合于抽象程度高，內(nèi)容復(fù)雜的知識(shí)，也非常適應(yīng)現(xiàn)在高中化學(xué)教學(xué)課時(shí)有限，部分學(xué)生自學(xué)能力低，課業(yè)壓力大，教學(xué)資源有限的情況。探究課堂也有一些弊端：一是課堂結(jié)構(gòu)過(guò)散，課堂容量達(dá)不到；二是針對(duì)例如鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式和離子方程式這類(lèi)基本問(wèn)題，沒(méi)有加強(qiáng)紙筆訓(xùn)練；三是教師有些提問(wèn)很不明確，學(xué)生不知該從何入手，導(dǎo)致課堂效率下降。因此，探究課堂與傳統(tǒng)課堂的終極PK結(jié)果應(yīng)該是：傳統(tǒng)課堂不應(yīng)被完全拋棄，應(yīng)“取其精華，去其糟粕”，將其與探究課堂有機(jī)結(jié)合起來(lái)，同時(shí)，不能把“探究”看作是改進(jìn)課堂教學(xué)的“靈丹妙藥”，或是把“探究”用作裝點(diǎn)門(mén)面的把戲。成功的探究課堂應(yīng)該是容量適中、高效，探究過(guò)程設(shè)計(jì)合理，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性、主動(dòng)參與性，發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)中的主體作用，使學(xué)生知識(shí)與技能，創(chuàng)新能力、實(shí)踐能力都得到提高。