新教材中“常見離子的檢驗”教學設計

【摘 要】為了體現新課程倡導的“通過以化學實驗為主的多種探究活動使學生體驗科學研究的過程，激發學生學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”，可采取分階段的實驗探究學習模式來實施，使學生在探究體驗中學習物質檢驗的科學方法。

【關鍵詞】教學設計思路 教學內容分析 學習情況分析

一、教學設計思路

二、教學內容分析

“常見物質的檢驗”是普通高中課程標準試驗教科書《化學必修一》第二單元“研究物質的實驗方法”第二節的內容，本節課要安排在學習物質的分離和提純之后，化學研究中，人們經常根據某些特征性質，特征反應，特征現象和特征反應條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。

知識與技能：學會檢驗Cl-，SO42-， CO32-， NH4+等離子的方法和技能，能用焰色反應，離子檢驗方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成分。

過程與方法：初步認識實驗方案設計，實驗條件控制，實驗現象分析等方法在化學學習和科學研究中的應用，能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流，初步形成良好的實驗習慣。

教學重點：常見物質（離子）的檢驗及物質檢驗方案的設計。難點：離子檢驗過程中試劑的選擇與方案的設計。

教學過程

階段1.興趣激疑，引發探究——從生活實際中的問題出發引起學生探究的興趣

【情景性問題】

1.你根據什么來辨認羊毛和棉花？

2.你怎樣用簡單方法證明汽水中溶有二氧化碳？

【創設情景】“新聞鏈接”

某建筑工地的工人出現食物中毒現象——罪魁禍首NaNO2。

市面上一些假冒的純凈水，有些不法分子為牟取暴利利用自來水，冒充純凈水出售。

2010年6月24日一個風雨交加、漆黑的夜晚，石河子市某路發生一起嚴重的車禍，轎車司機當場死亡，酒后駕車是造成這一惡性事故的原因。

【交流與討論】

NaCl和NaNO2在外觀、顏色、性質上有何相似性？

自來水生產中通常使用少量Cl2消毒，如何檢驗一瓶瓶裝水是自來水還是純凈水呢？

酒精在酸性條件下與K2Cr2O7（紅色）反應生成藍色的Cr2（SO4）3，交警監測司機是否酒后駕車，常要求駕駛員往填充了硅膠顆粒的裝置吹氣，交警將根據何現象判斷司機是否酒后駕車。

預期學習結果：

1.用AgNO3溶液檢驗；

2.用AgNO3或PH試紙；

3.根據硅膠變色情況判斷；

4.明確物質檢驗依據，利用物質性質特征反應以及特征現象。

階段2.自主實驗，嘗試探究——讓學生自主或者分組合作進行實驗探究

【創設情景】“資料鏈接”

如圖所示為某化學肥料的標簽，可知該肥料的成分.

【交流與討論】如何通過實驗確證該化肥中含有NH4+、Cl-、SO42-離子呢？指出所用試劑，預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

預期學生活動：根據有關離子的性質選擇合適的試劑來加以檢驗，并分析所觀察到的現象以及將發生的反應。

預期學習結果：根據離子的特征反應，分別用NaOH，HCl和BaCl2來檢驗分別聞到氨臭味，有氣泡，白色沉淀等現象。

【活動與探究】完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

【探究體驗】指導學生用實驗進行嘗試性探究。

階段3.比較分析，引導交流——分析學生的探究結果和方法，引導學生進行交流

【討論設問】請同學們描述常見離子的檢驗方法，過程及現象。學生分別匯報操作的方法和結果，表達操作常見離子檢驗的方法，實驗步驟和注意要點。

【引導交流】教師引導學生進行反思：Cl-和SO42-的檢驗試劑能否更改加入順序，是否可以改變，為什么？

階段4.分類建構，歸因反思——引導學生對檢驗的方法進行分類建構結論，并明晰分類的歸因和反思自己的建構

【分類探究】

1. Cl-的檢驗中，為什么要用酸化的AgNO3？HNO3有何作用？能否用鹽酸？

2. SO42-的檢驗中，為什么要加稀HCl和氯化銅？能否換成Ba（NO3）2或稀HNO3？

3. SO42-的檢驗中，為什么要先加HCl，后加BaCl2溶液？

【歸根求源】Ag2CO3、BaCO3難溶于水，但都能溶于強酸中。

【歸因明理】讓學生理解加入酸的目的，提醒學生：BaSO3和Ag2SO3也難溶于水，均為白色沉淀但是能溶于強酸中。

【反思延伸】為什么檢驗SO42-用的是HCl而不是HNO3？

【概括歸納】

1. Cl-的檢驗中，硝酸酸化的AgNO3、HNO3的作用是排除CO32-、SO32-的干擾。

2. SO42-的檢驗中，先加HCl排除Ag+的干擾，再滴加BaCl2。