發現學習法在元素周期律教學中的運用

摘 要:發現學習對提高學生學習興趣和學習效果有著重要的影響。本文以“發現學習”理論為基礎，結合教學實踐，探討了如何提高元素周期律的教學效果。

關鍵詞:發現學習 元素周期律 教學效果

中圖分類號:G712文獻標識碼:A文章編號:1674-098X(2011)04(b)-0174-01

課堂教學是實施創新教育，培養和造就創造型人才的主渠道。因此，工作在教學第一線的教師應該改變傳統教學觀念和教學模式，重視指導學生形成良好的學習策略，拓寬學生主動學習的渠道，努力為學生主動發展提供條件。在長時間的教學實踐活動中，筆者總結出發現學習這種教學模式在元素周期律教學中具有舉足輕重的作用。

1 “發現學習”理論

美國著名認知派心理學家、教育家布魯納在20世紀60年代針對傳統教學的“倉庫理論”，從認知心理學出發完善了“發現學習”理論。他強調學生的學習應該是主動參與、主動發現的過程，而不是被動地接受知識。

“發現學習”理論有以下四個基本特點:(1)強調內在動機?！鞍l現學習”能夠很好地激發學生的好奇心和求知欲。好奇心是學生學習的內在動力，它使學生具備了求得知識的驅動力，能夠提高學生的學習興趣和學習的主動性、積極性，因而有利于學習效率的提高。(2)強調直覺思維。直覺思維不同于邏輯思維，它采用躍進、越級和走捷徑的方式進行直覺判斷或產生頓悟(即靈感)，且往往是借助于現象和圖形。直覺思維是創造性思維的重要形式，是創造型人才的一種基本素質。(3)強調學習過程。在教學過程中學生是學習的主體，教師的作用是創設適合學生探究的情境，而不是提供現成的知識和結論。(4)強調對信息的提取。人類記憶的首要問題不是儲存信息而是提取有效信息，而提取有效信息的關鍵在于如何組織信息。

2 發現學習法在元素周期律教學中的運用

《物質結構、元素周期律》一章是高一化學的重點內容，本章內容豐富，知識抽象，理論性強，難度較大，但結構理論在高中化學教材中占有舉足輕重的地位，在整個中學化學中起著承上啟下的作用。傅鷹曾經說:“我們可以毫不夸大地說，若無周期律，特別是周期表，化學就不可能有今天?！?/p>

元素周期律的常規教學一般是以鹵素、堿金屬以及它們的化合物的有關知識為基礎，用歸納推理和推測驗證的方法，研究元素間的相互關系及變化規律，總結歸納出元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化的規律，也就是元素周期律。傳統的教學法對“周期性”的剖析不夠透徹，主要表現在指導學生觀察核外電子層的排布、原子半徑、化合價的變化規律時比較注重橫向之間的變化，但忽視了縱向的變化，也沒有上升到整個周期表中各橫行之間的變化關系上。另外，在元素周期率的教學中，對元素周期律和元素周期表的意義這一部分，一般采取的方法是學生閱讀和教師簡單講授相結合，沒有分析元素周期律的發現歷史，這樣做不利于培養學生的科學思維的方法。這種教學方法嚴重束縛了學生的創造力。

針對傳統教學設計的不足，在重新進行元素周期律教學設計時，我們側重于強調元素周期律對于科學認識方法的指導意義，使教學能夠體現出元素周期律的科學意義，在此基礎上，讓學生主動參與周期表的設計，并找到一種適合于自己的元素周期律的表現形式。

元素周期律的具體內容至少包括如下幾個方面:(1)原子半徑的周期性變化。(2)元素主要化合價的周期性變化。(3)元素的金屬性與非金屬性的周期性變化。針對以上的三個方面，我們教師必須采用合適的教學手段讓學生自己總結規律，從而更加有效的加深學生對于元素周期律的記憶。針對發現學習法的特點，教師可以作出一系列設問來一步步啟發學生的思維，從而對元素周期律的理解更為深刻。

首先我們可以講授核外電子排布的基本知識，讓學生排列出1～18號元素原子的核外電子排布，學生通過觀察分析出1～2號，3～10號，11～18號元素核外電子呈現最外層電子數由1到8重復出現的排布規律。

教師引導討論一:“原子核外電子排布的這種變化象日歷中星期日→星期六重復出現一樣，象這種周而復始的變化叫做什么？”學生回答:“周期性變化!”

教師引導討論二:“根據核外電子排布的規律，隨著核電荷的增加，核外電子等量增加，但是最外電子層不會超過8個電子(第一層為最外層時不超過2個)。在電子層數不變的前提下，隨著核電荷數的遞增，最外電子層上的電子在增加，在這種情況下，由于核電荷增加，原子核對最外層電子的作用力會如何變化？這會導致原子半徑發生什么變化？”學生回答:“在電子層數不變的前提下，核電荷增加，原子核對最外層電子的作用力會逐步增強，這會導致原子半徑逐步減小! ”

教師引導討論三:“在電子層數不變的前提下，隨著核電荷增加，原子核對最外層電子的作用力會逐步增強，原子半徑逐步減小，那么相應的元素的金屬性和非金屬性會發生怎樣的變化？”學生回答:“在電子層數不變的前提下，核電荷增加，原子核對最外層電子的作用力會逐步增強，這會導致最外層電子越來越難失去，從而元素的金屬性越來越弱，非金屬性越來越強。! ”

教師引導討論四:“對于同主族元素而言，隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力會發生什么變化？這會導致元素的金屬性和非金屬性又會怎么變？”學生回答:“對于同主族元素而言，隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力會越來越弱，最外層電子越來越容易失去，從而金屬性越來越強，非金屬性越來越弱?！?/p>

運用發現學習法，教師循序漸進，展開了以上的四個討論，讓學生自主探索，自主發現，教師從旁設疑，學生每答對一個問題教師要給予高度贊揚，這樣做會讓學生的學習積極性高漲，以更大的熱情投入到學習中去。

3 結語

總之，要提高學生學習化學的主動性，教師要多動腦筋，多下功夫。為了滿足每個學生的需要，調整教學內容，設置情境，激發學生的興趣和求知欲，教給學生學習的方法，采取啟發誘導、激勵等方法，幫助學生樹立能學好化學的信心。讓學生在學習中體會成功，讓成功激勵學生努力前行。

參考文獻

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