離子濃度大小的比較

　　離子濃度大小比較是高考中經常出現的知識點，也是教學中的難點，學生在這一塊學起來比較吃力，學習這方面的知識時要抓住以下兩大點。
　　一、電離、水解的主次問題
　　在溶液中通常存在著強電解質的電離、弱電解質的電離、弱根離子（弱酸的酸根或弱堿的陽離子）的水解、水的電離等幾種情況，由于強電解質在水溶液中完全電離，故這一步電離產生的離子在溶液中通常是最多的，弱電解質的電離、弱根離子的水解程度相差不多，這兩種情況產生離子的多少需要根據具體情況而定，水的電離最微弱，水電離產生的離子通常最少。
　　例如：NaHCO3溶液中離子濃度大小比較，正確的選（）
　　A：C（Na+）>C（H+）>C（CO3 2-）>C（OH-）>C（HCO3 -）
　　B: C（Na+）> C（HCO3 -）> C（OH-）> C（CO3 2-）> C（H+）
　　C: C（HCO3 -）> C（Na+）> C（CO3 2-）> C（OH-）> C（H+）
　　D：C（HCO3 -）> C（Na+）> C（OH-）> C（H+）>C（CO3 2-）
　　NaHCO3在溶液中發生電離：NaHCO3=Na+ +HCO3- ， NaHCO3為強電解質，全部電離，故此步產生的Na+，HCO3-最多，又因為HCO3-會發生水解，所以C（Na+）>C（HCO3-）。
　　HCO3-即發生電離：HCO3-=H+ +CO3 2-，同時又發生水解：HCO3- +H2O=H2CO3+OH-，由于NaHCO3的水溶液顯堿性，故水解大于電離，水解產生的離子大于電離產生的離子，即C（OH-）>C（CO3 2-）。
　　HCO3-電離產生的H+，CO32-的濃度是相等的，比較二者濃度的大小應考慮水的電離：H2O=H+ +OH-由于水電離也產生H+，所以C（H+）>C（CO3 2-）。故此題選B。
　　二、溶液中的三個守恒
　　1. 電荷守恒：即正電荷總數等于負電荷總數
　　 例寫出H2S溶液中的電荷守恒關系：
　　在H2S中存在的陽離子有H+，陰離子有HS-，S2-，