“3S”教學模式下“二氧化硫的性質(zhì)”有效教學設(shè)計

曹坤 錢琴紅

（江蘇省泰興中學江蘇泰興225400）

一、設(shè)計思想

“3S”化學教學模式是指在高中化學教學中，以新課程理念為指導(dǎo)，圍繞“生活”（ShengHuo）、“生產(chǎn)”（ShengChan）和“實驗”（ShiYan）來展開教學活動的一系列教學方法、框架和程序。在教學實踐中我運用“3S”教學模式進行教學，收到了良好的效果，使化學課堂教學發(fā)生了巨大的變化，學生學習化學課的方式、態(tài)度、情感與興趣等方面有了新的起色。“3S”教學模式下“二氧化硫的性質(zhì)”教學設(shè)計，是我的一堂公開課實錄。

二、教材分析

1.教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學必修1中的第四章第三節(jié)。硫和氮的氧化物是大氣污染的罪魁禍首之一，而且二氧化硫與我們的生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，所以二氧化硫這一節(jié)的知識是非常重要的。二氧化硫是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。在初三學生已了解二氧化硫與酸雨危害的基礎(chǔ)上，深入地去認識二氧化硫其他重要性質(zhì)以及酸雨成因、防治措施，符合課程標準“關(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力”的要求。在以學生發(fā)展為中心的課程觀指導(dǎo)下，元素化合物知識的學習更多的是為學生科學素養(yǎng)發(fā)展服務(wù)。

2.三維目標

（1）知識與技能：了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；了解二氧化硫與大氣污染——酸雨的形成及防治。

（2）過程與方法：團結(jié)協(xié)作與自主實驗探究完成二氧化硫的化學性質(zhì)的學習；學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

（3）情感態(tài)度價值觀：通過學生自行設(shè)計實驗方案，培養(yǎng)學生動手能力和勇于創(chuàng)新的精神；通過二氧化硫的污染教學對學生進行防止污染，保護環(huán)境，從而構(gòu)建和諧的人與環(huán)境之間的關(guān)系；體驗科學探究的艱辛與喜悅，對與化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

3.教學重難點

二氧化硫的化學性質(zhì)。

三、教學過程

【新課導(dǎo)入】媒體報道（1）豆腐皮、粉絲、銀耳要慎用，二氧化硫殘留超標嚴重；（2）兩種鮮亮枸杞二氧化硫超標；（3）免洗筷含二氧化硫，可能導(dǎo)致氣喘。

【生活應(yīng)用】二氧化硫成為質(zhì)檢、衛(wèi)生部門追查的食品安全的頭號元兇。老百姓購買這類食品時盡可能擦亮眼睛，讓我們的餐桌越來越安全。

【展示】一個裝有SO2氣體的礦泉水瓶

（學生通過觀察可以得出SO2的顏色、狀態(tài)。同時，指導(dǎo)學生通過聯(lián)想火柴燃燒或放鞭炮，得出SO2有刺激性、有毒。）

【演示實驗】向礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

（觀察礦泉水瓶被壓成了扁平。證明SO2易溶于水，進而歸納出SO2的物理性質(zhì)。）

【教師歸納并補充】一、二氧化硫的物理性質(zhì)

無色、易溶于水、有刺激性的氣味、易液化的氣體、密度比空氣大。

【分組實驗】

實驗?zāi)康模豪锰峁┑乃幤诽骄慷趸蛩芤旱乃嵝浴⑵仔裕箤W生認識到SO2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)；并由代表歸納發(fā)言。

實驗安排：分小組進行，每4人一小組。

提供藥品：SO2水溶液、Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、酚酞、石蕊試液、品紅溶液、pH試紙、表面皿、玻璃棒、酒精燈、膠頭滴管、小試管若干等。

探究實驗一：取少量SO2水溶液，用pH試紙測定pH值，并滴入紫色石蕊試液；觀察現(xiàn)象。

探究實驗二：取Ca（OH）2溶液，不斷滴加SO2水溶液，觀察現(xiàn)象。

探究實驗三：取NaOH溶液（預(yù)先滴加幾滴酚酞），滴加SO2水溶液，觀察現(xiàn)象。

探究實驗四：取少量品紅溶液，滴加SO2水溶液，觀察現(xiàn)象。（若褪色，再用酒精燈加熱。）

【討論導(dǎo)出】二、二氧化硫的化學性質(zhì)

1.與水的反應(yīng)

SO2＋H2O?H2SO3（分析可逆反應(yīng)特征）

2.具有酸性氧化物的通性

⑴與堿溶液反應(yīng)

⑵與堿性氧化物的反應(yīng)

⑶與某些鹽的反應(yīng)

3.二氧化硫的漂白性

【回憶思考】我們已學過還有哪些物質(zhì)具有漂白脫色作用？

【交流共享】有Cl2、HClO、Na2O2、H2O2、O3、活性炭等。

【實驗探究】二氧化硫的漂白性與氯水的漂白性相同嗎？

（設(shè)計方案、實驗操作、觀察現(xiàn)象）

實驗一：在兩份濃氯水中分別滴入石蕊和品紅試液，觀察現(xiàn)象。

實驗二：在盛有已通SO2漂白的品紅溶液（無色）的小試管上部放一小塊紅色花瓣，加熱試管，觀察現(xiàn)象。

實驗三：在已使品紅試液褪色的氯水試管的小試管上部放一小塊紅色花瓣，加熱試管，觀察現(xiàn)象。

【得出結(jié)論】氯水漂白范圍較二氧化硫廣，二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱易復(fù)原，有一定可逆性，氯水的漂白性穩(wěn)定，加熱不復(fù)原。

【分析原理】Cl2等氧化劑是將有機色素氧化而褪色，一旦氧化，很難復(fù)原，具有不可逆性。而SO2是與某些有機色素化合生成無色的不穩(wěn)定的化合物，加熱或久置分解而恢復(fù)原來的顏色，所以SO2的漂白性不穩(wěn)定。

【思考】NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液，紅色褪去，是漂白的結(jié)果？請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論。

【生活應(yīng)用】在工業(yè)上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但日久又發(fā)黃。浙江金絲草帽與山東草帽辮是中國草帽兩大馳名工藝。草帽等一些麥秸、草編制品，就是用二氧化硫來漂白的。

【討論】由化學式可以看出，SO2中S處于中間價態(tài)＋4價，所以SO2既有氧化性又有還原性。（以化合價為主線探究SO2可能具有的性質(zhì)）

【分組實驗】

實驗?zāi)康模豪锰峁┑乃幤诽骄慷趸虻倪€原性、氧化性，并由代表歸納發(fā)言。

提供藥品：SO2水溶液、KMnO4溶液、溴水、H2S溶液、膠頭滴管、小試管若干等。

探究實驗一：取少量KMnO4溶液，滴加SO2水溶液；觀察現(xiàn)象。

探究實驗二：取少量溴水，滴加SO2水溶液，觀察現(xiàn)象。

探究實驗三：取少量H2S溶液，滴加SO2水溶液，觀察現(xiàn)象。

【討論導(dǎo)出】

4.二氧化硫的還原性

（探究實驗一、二的化學方程式投影給出。）

5.二氧化硫的氧化性

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

【生產(chǎn)應(yīng)用】指出上述4中的兩個方程式就是工業(yè)上制備硫酸的原理，要求學生課后閱讀相關(guān)的材料。

【思考】橙色的Br2水或紫色的高錳酸鉀溶液中加入SO2水溶液，都褪色了，是漂白嗎？請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論。

【投影】展示被酸雨侵蝕的植物照片，德國某一座石雕像的對比照片。

【視頻】SO2對環(huán)境的危害（1分鐘）

【討論】二氧化硫如何形成酸雨？酸雨有何危害？

【歸納小結(jié)】三、二氧化硫的危害

【當堂訓練】習題的引入落實本節(jié)課的重點知識——二氧化硫的化學性質(zhì)（略）

【作業(yè)布置】

每一小組擔任不同的角色，如：

（1）假如你是化學實驗室的老師；

（2）假如你是一個農(nóng)場主；

（3）假如你是硫酸生產(chǎn)廠的工程師；

（4）假如你是工商管理人員；

（5）假如你是環(huán)保局局長。

分組查閱資料，了解各自角色能為解決SO2的環(huán)境污染問題做些什么，整理相關(guān)資料，做成卡片分組匯報。

四、教后反思

二氧化硫這節(jié)課已有很多成熟的設(shè)計思路，本節(jié)課采用“3S”教學模式進行教學，從關(guān)注與人人生存關(guān)系最為密切的食品安全這一社會熱點問題入手（即生活，ShengHuo），注重最貼近學生的問題和感興趣的事物出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生對生活中的現(xiàn)象進行探究的興趣和愿望，引導(dǎo)學生將所學的化學知識與解決生活、社會等實際問題結(jié)合起來。工業(yè)上制備硫酸的原理（即生產(chǎn)，ShengChan），要求學生課后閱讀相關(guān)的材料，讓課堂向課外延升，從而構(gòu)建開放的認知載體，提高學生的實踐、創(chuàng)新能力。二氧化硫的化學性質(zhì)是本節(jié)課的重難點，學生通過實驗（ShiYan）探究歸納出SO2的性質(zhì)，認識SO2的性質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，體驗科學研究的過程、方法。研究新課程背景下的課堂教學是當前一個熱門話題，目前“3S”教學模式正處在實踐階段，如何運用“3S”教學模式演繹出更多精彩、互動、有效的課堂，是我今后努力的方向。

［1］中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）［M］.北京：北京師范大學出版社，2003

［2］李惠娟.從生活中感悟化學——“二氧化硫的性質(zhì)”教學設(shè)計案例［J］.中學化學教學參考，2009，（9）

［3］程俊.“二氧化硫”教學設(shè)計［J］.試教通訊：普通高中，2005，（8）