書寫氧化還原方程式時要注意的幾個問題

　　氧化還原反應是貫穿高中三年的基本內容，怎樣才能讓學生掌握氧化還原方程式的書寫，書寫時應注意哪些方面的問題呢？下面談談我的做法。
　　一、打好基礎，掌握一般對應關系
　　這一步，我們主要掌握常見氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物，還要注意濃度、溫度、酸堿性等對產物的影響，現列舉如下：
　　舉例：（2008全國理綜試卷Ⅰ26題）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4，請回答：
　　①軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是？
　　②K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是？
　　③KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是？
　　分析：完成本題分兩步，第一就是寫出題目給出的反應物和生成物、第二步是氧化還原方程式的配平。本題給出了全部的氧化產物，還原產物，就按給出來的條件書寫方程式；如未給出，就按列舉的一般情況寫出對應的產物。
　　答案：①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O
　　②3MnO2-4+4H+=MnO2↓+2MnO-4+2H2O
　　③2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+5NaSO4+8H2O
　　二、誰靠前，誰優先；弱能，強亦能
　　我們已經知道優先反應原則，其內容就是有多種氧化劑時，氧化性強的優先被還原；有多種還原劑時，還原性強的優先被氧化。那么什么是“弱能，強亦能”呢？就是一種還原劑能夠被氧化性弱的氧化劑氧化，那么就一定能夠被氧化性強的氧化劑氧化，而一種氧化劑能夠被一種還原性弱的還原劑還原時，也一定可以被一種還原性強的還原劑還原。常見氧化劑的氧化性順序為：KMnO4>HNO3>Cl2>濃H2SO4>Br2>Fe3+>I2>SO2>S；常見還原劑還原性順序為：S2- >I- >Fe2+ >Br- >Cl-。
　　舉例：如果已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，又知還原性：I-　　三、強在前，弱在后
　　在氧化還原反應方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即氧化性強的做反應物，氧化性弱的做生成物；而還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以還原性強的做反應物，還原性弱的做生成物。
　　舉例：（2006上海24）請將五種物質：N2O，FeSO4，Fe（NO3）3，HNO3，Fe2（SO4）3組成一個未配平的方程式。
　　分析：比較以上5種物質的氧化性和還原性，可知其中氧化性最強的為HNO3，即為氧化劑，對應的N2O即為還原產物；還原性最強的為FeSO4，即為還原劑，對應的Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3即為氧化產物。
　　答案：HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+N2O+Fe2（SO4）3+H2O。
　　四、相互靠攏不交叉的原則
　　同種元素的高價化合物與低價化合物發生氧化還原反應時，元素化合價升高或降低之后的值不會交叉，即高價降低后（還原產物）的化合價仍會高于或等于低價升高后（氧化產物）的化合價。
　　舉例：①H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+H2O
　　②KClO3+6HCl（濃）=KCl+Cl2↑+3H2O
　　分析：這個方程式中，高價的氯元素（KClO3）氧化低價的氯元素（KCl），需要注意，Cl2既是氧化產物，又是還原產物，可以看出，高價氯元素降低之后的化合價與低價氯元素升高之后的化合價相等。高價氯元素降低后的化合價不能低于低價氯元素升高后的化合價，即還原產物的化合價不能低于氧化產物的化合價，所以產物中的KCl既不是氧化產物，也不是還原產物。
　　總之，同種元素之間的氧化還原反應，應遵循化合價升降靠攏但不交叉的原則，書寫時應注意這一點。
　　五、環境溶液的酸堿性與H+、OH-、H2O在方程式中出現的辯證關系
　　①在酸性介質中反應，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH-。
　　②在堿性介質中反應，生成物中無H+。
　　③在近中性條件下，反應物中只能出現H2O，而不能有H+，生成物方面可以有H+和OH-。
　　舉例：請寫出硫酸亞鐵溶液和雙氧水混合的離子方程式。
　　分析：由于溶液顯酸性，所以產物不可能有OH-，只能有水，而反應物中氧多，所以反應物中必須加氫離子，即：
　　答案：2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O。
　　以上五個方面的問題不是孤立的，是互相關聯、互相滲透的。往往要正確書寫一個氧化還原方程式，就是這多個方法的綜合運用。
　　（作者單位 石家莊市行唐縣第三中學）