小議化學(xué)習(xí)題教學(xué)

〔關(guān)鍵詞〕 化學(xué);習(xí)題教學(xué);審題;解題;思考;反饋

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻(xiàn)標(biāo)識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463(2010)05(A)—0053—02

化學(xué)習(xí)題可以幫助學(xué)生深入系統(tǒng)地理解和掌握化學(xué)的基本概念和基本原理，提高學(xué)生利用理論知識解決實(shí)際問題的能力，從而激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，發(fā)展思維能力.

指導(dǎo)學(xué)生審題

審題是解題的關(guān)鍵.在審題過程中，學(xué)生常因出現(xiàn)概念不清、原理不明，或者是對已知的信息、隱含條件、未知量及涉及到的知識無法緊密地結(jié)合起來等諸多原因而未能理清題意，導(dǎo)致后面解題時(shí)思路混亂，或根本就沒有思路.針對學(xué)生存在的這些盲點(diǎn)和誤區(qū)，教師應(yīng)在習(xí)題教學(xué)中正確引導(dǎo)，培養(yǎng)他們的審題技能，使其克服審題的盲目性和急功性，增強(qiáng)審題的針對性.即統(tǒng)觀全題審得準(zhǔn)→已知未知分得清→相關(guān)知識的聯(lián)系→解題思路理清→解題過程規(guī)范.

指導(dǎo)學(xué)生解題

習(xí)題教學(xué)就是要培養(yǎng)學(xué)生靈活的解題方法，啟發(fā)他們利用化學(xué)知識來分析和解決實(shí)際問題，掌握解題規(guī)律.因此，教師在指導(dǎo)學(xué)生解題時(shí)，各個環(huán)節(jié)必須做到邏輯嚴(yán)密，推理準(zhǔn)確，條理清晰，身先示范，使學(xué)生克服審題時(shí)粗心大意、答題時(shí)用詞不當(dāng)，解答步驟不規(guī)范，數(shù)字運(yùn)算有誤等問題.同時(shí)，教師還要幫助學(xué)生掌握解題的關(guān)鍵:根據(jù)已知條件、未知條件，挖掘隱蔽條件來尋找已知信息與未知量之間的聯(lián)系和矛盾，然后對其進(jìn)行分析、推理，形成正確的解題思路，最后按照規(guī)范的步驟進(jìn)行解題.

指導(dǎo)學(xué)生解題后多思考

指導(dǎo)學(xué)生在每次做完習(xí)題后回顧解題過程，審核已知信息是否用得充分、恰當(dāng)，解題方案、過程是否正確，檢查書寫化學(xué)用語是否科學(xué)規(guī)范，運(yùn)算結(jié)果是否準(zhǔn)確.對于有代表性的習(xí)題，教師還要讓學(xué)生多探索、多思考、多總結(jié)，力爭做到答一疑會一類，練一題習(xí)一法，舉一反三和反三歸一，拓展解題思路，培養(yǎng)學(xué)生審題、破題、答題的能力.

鼓勵學(xué)生間多交流

化學(xué)習(xí)題教學(xué)的功能是強(qiáng)化學(xué)生所學(xué)的知識和技能，提高學(xué)習(xí)效果，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力和創(chuàng)新精神.它既要強(qiáng)調(diào)個體的獨(dú)立思考，又要鼓勵學(xué)生之間互相切磋解法，形成最優(yōu)化的解題思路，以培養(yǎng)他們的解題興趣，激發(fā)他們解題的積極性和主動性.因此，提倡學(xué)生“一題多解”或“一題多問”，可以有效地訓(xùn)練學(xué)生的多向思維，最終提高解題的靈活性和創(chuàng)造性.

新題解法示例

1. 選擇題

解答這類題時(shí)，教師應(yīng)要求學(xué)生正確審閱題干所給予的解題條件和求解要求，回憶所學(xué)知識尋求已知量和待求量之間的聯(lián)系，據(jù)此從選項(xiàng)中找出與題干要求最密切的選項(xiàng).

例1:(2008·全國Ⅰ)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

解析:解此題時(shí)，教師應(yīng)幫助學(xué)生首先抓住加入的Na2O2固體和水反應(yīng)生成NaOH和O2，A中NH4+和OH-不能共存，C中Ca2+、Mg2+、HCO3-和OH-都不能大量共存，D中SO32-具有還原性，和Na2O2、O2都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確選項(xiàng)為B.

2. 簡答題

完整閱讀題目→找出最能反應(yīng)該題的關(guān)鍵詞→尋找解題的理論依據(jù)→用簡明、清晰、準(zhǔn)確的詞句和規(guī)范的化學(xué)用語來表達(dá)正確思想.

3. 實(shí)驗(yàn)習(xí)題

閱讀、掌握題目所包含的實(shí)驗(yàn)條件和要求→儀器裝置和操作過程，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)本質(zhì)的關(guān)系→解題的關(guān)鍵知識點(diǎn)→解題思路和方案→用簡明的詞句回答實(shí)驗(yàn)結(jié)果.

例2:在無色透明的溶液中，可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-中的一種或幾種.取一定量的該溶液，加入過量氫溴酸，產(chǎn)生淺黃色沉淀及無色氣體，由此判斷該溶液中一定含有的離子，并指出氣體的組成.

解析:做此題時(shí)，首先要目測離子共存，如Ag+無法與所有陰離子共存，因此沉淀不可能是AgBr，那只能是S，所以溶液中一定有S2-、SO32-，從而否定了Ba2+、Al3+的存在，溶液中肯定有Na+.產(chǎn)生的氣體因S2-和SO32-的比例不同組成不同，有①H2S、②SO2、③CO2、④H2S和CO2、⑤SO2和CO2.在解答此題時(shí)學(xué)生常常將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)本質(zhì)聯(lián)系不起來，根本原因是對實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不熟悉，概念模糊，容易張冠李戴.因此，為提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)習(xí)題的解題能力，教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生親自動手做實(shí)驗(yàn)，重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的全面觀察，抓住現(xiàn)象與反應(yīng)本質(zhì)的關(guān)系，準(zhǔn)確理解題意，作出合理解答.

4. 計(jì)算題

在解計(jì)算題時(shí)，教師應(yīng)先讓學(xué)生弄清計(jì)算內(nèi)容所涉及的概念，如濃度、物質(zhì)的量、化學(xué)方程式等，其次要弄清有關(guān)計(jì)算公式、概念和化學(xué)事實(shí)之間的相互關(guān)系，第三要準(zhǔn)確理解題意，找到已知量和待求量之間的內(nèi)在聯(lián)系，理出解題的層次、形成完整的解題思路，選擇簡捷的方法進(jìn)行運(yùn)算;最后復(fù)查運(yùn)算過程和結(jié)果與題目要求是否完全吻合，結(jié)果有無差錯.

例3:將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體A 16.8 L.將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中的pH=0，通過計(jì)算說明:①氣體A的組成及比例;②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;③反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量.

解這樣的題時(shí)，一定要簡化反應(yīng)過程，重視起點(diǎn)和終點(diǎn).此題可以用下列圖示表示:

生成等物質(zhì)的量的H2和SO2時(shí)獲得的電子數(shù)相等，據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子1.50 mol，反應(yīng)了的鋅是0.75 mol;據(jù)硫元素守恒生成SO2為0.60 mol，H2為0.15 mol，則氣體的體積比為V(SO2)∶V(H2)=4∶1.