中考化學(xué)圖像題分類(lèi)解析

摘 要: 化學(xué)圖像題是中考化學(xué)試卷中經(jīng)常出現(xiàn)的一種題型，是考查學(xué)生素質(zhì)和能力的有效手段。本文對(duì)近兩年各地真題進(jìn)行歸納分類(lèi)，以期對(duì)學(xué)生有所幫助。

關(guān)鍵詞: 中考 化學(xué)圖像題 分類(lèi) 解析

化學(xué)圖像題是考查學(xué)生觀察能力和思維能力的常見(jiàn)題型，它以直觀、簡(jiǎn)明信息量大的特點(diǎn)受到中考命題者的青睞。為了便于學(xué)習(xí)和研究，我對(duì)2008、2009年中考真題中的部分圖像題歸類(lèi)分析。大體分為三類(lèi)，一類(lèi)是有關(guān)溶解度曲線及其應(yīng)用的題型，一類(lèi)是有關(guān)溶液反應(yīng)的選擇題題型，還有一類(lèi)是有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算題題型。

一、解答圖像題的步驟

圖像題以給出有關(guān)函數(shù)圖像，用直角坐標(biāo)系表示的曲線變化圖出現(xiàn)的最多。解答圖像題時(shí)可分三步進(jìn)行。

(一)圖像題一般包括圖像和文字?jǐn)⑹鰞刹糠郑忸}時(shí)首先要了解文字?jǐn)⑹鏊峁┑囊阎獥l件或要求。仔細(xì)閱讀、理解試題的文字?jǐn)⑹觯詫?duì)試題進(jìn)行初步了解。

(二)認(rèn)真識(shí)圖，綜合分析文字?jǐn)⑹龊蛨D像，對(duì)試題作全面了解。識(shí)圖時(shí)要清楚圖像中曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)的意義，為解題提供依據(jù)。

(三)進(jìn)行知識(shí)遷移，設(shè)計(jì)解題過(guò)程，得出正確答案，將答案簡(jiǎn)捷、規(guī)范地書(shū)寫(xiě)在試卷上。

二、圖像題型真題分類(lèi)解析

(一)有關(guān)溶解度曲線及其應(yīng)用題型

該類(lèi)題型在2008年各地中考題中均有出現(xiàn)，主要考查三種類(lèi)型溶解度曲線，即硝酸鉀、氯化鈉、熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系曲線。現(xiàn)我舉幾例加以解析。

1.(2008年?yáng)|營(yíng)市)10℃時(shí)，在兩個(gè)燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液;保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應(yīng)溶質(zhì);再將溫度升高到40℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析圖1和圖2，回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)溫度t的取值范圍為 時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。

(2)燒杯甲盛放的是 溶液。

(3)狀態(tài)三時(shí)，燒杯 中溶劑水的質(zhì)量相對(duì)較小。

解析:(1)由圖2可知，溫度高于22℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。

(2)在溫度由10℃升至40℃時(shí)，甲燒杯中溶質(zhì)全部溶解，而乙燒杯中未全部溶解，說(shuō)明40℃時(shí)甲燒杯中的溶質(zhì)的溶解度比乙中的大，對(duì)照?qǐng)D2，可知甲中盛有的是硝酸鉀溶液。

(3)狀態(tài)一→狀態(tài)三的過(guò)程中水的質(zhì)量未變，由于10℃時(shí)氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故10℃時(shí)飽和氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比飽和硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可知飽和氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大，水的質(zhì)量小。

答案:(1)大于22℃;(2)硝酸鉀;(3)乙。

2.(2008年來(lái)賓市)右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答:

(1)A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)10℃時(shí)，A、B的溶解度大小關(guān)系是A B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)將30℃的A、B兩種接近飽和的溶液通過(guò)升高溫度可達(dá)到飽和的是 溶液。

(4)若將10℃的A、B兩種飽和溶液的溫度升高到30℃，此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

解析:(1)、(2)兩問(wèn)屬于根據(jù)圖像直讀題，由溶解度隨溫度的變化曲線可直接選項(xiàng)(1)A;(2)小于。

(3)由于B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，因此將30℃的A、B兩種接近飽和的溶液升高溫度，只有B溶液可達(dá)到飽和。

(4)由于10℃的A、B兩種飽和溶液中B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的，而A物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，故溫度升高到30℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，為A物質(zhì)的不飽和溶液;B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，故溫度升高到30℃時(shí)，為B物質(zhì)的飽和溶液。

答案:(1)增大;(2)小于;(3)B;(4)小于。

3.(2009年湘潭市)右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖像回答:

(1)溫度為t℃時(shí)，A的溶解度 B的溶解度(填:“>”、“<”、“=”)。

(2)將t℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫到t℃，析出晶體最多的物質(zhì)是 。

(3)t℃時(shí)，將80gA物質(zhì)放入到100g水中，形成溶液的質(zhì)量為 g。

(4)此外，由該圖你還能獲得的信息有: (至少寫(xiě)一點(diǎn))。

答案:(1)>;(2)A;(3)160克;(4)C的溶解度隨溫度升高而降低。

4.(2008年海南省)甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里(圖B)。下列說(shuō)法正確的是(?A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D.兩支試管里剩余的固體都增多

答案:A。

(二)有關(guān)溶液反應(yīng)的選擇題題型

該類(lèi)題型通常考查金屬與酸的置換反應(yīng)、有氣體或沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)。

1.(2008年無(wú)錫市)在一定量的稀鹽酸中逐滴加入下列物質(zhì)至過(guò)量，其對(duì)應(yīng)的曲線變化(V為加入溶液的體積，AgCl難溶于水)正確的是()。

答案:C。

解析:在一定量的稀鹽酸中逐滴加入KOH溶液，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的酸性逐漸減少，pH逐漸增大，故A錯(cuò)誤;由HCl+AgNO=HNO+AgCl可知，隨硝酸銀溶液的滴入，生成的沉淀質(zhì)量逐漸增大，但是當(dāng)一定量的稀鹽酸反應(yīng)完，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量保持不變，故B錯(cuò)誤;由HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO可知，隨NaHCO溶液的滴入，在一定量的稀鹽酸中逐滴加入AgNO溶液，生成的氣體質(zhì)量逐漸增大，但是當(dāng)一定量的稀鹽酸反應(yīng)完，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量保持不變，故C錯(cuò)誤。

2.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示()。

A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量 D.生成氫氣的質(zhì)量

解析:向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，由Fe+HSO=FeSO+H可知，隨硫酸的不斷加入，生成的氫氣、硫酸亞鐵的質(zhì)量均增加，所消耗鐵粉的質(zhì)量也在不斷增加，但由于鐵粉的質(zhì)量是一定值，故上述三者增加的質(zhì)量在鐵粉消耗完后均不再改變。故選C。

3.(2008年青島市)下列圖像正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是()。

A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量

B.向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C.將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中

D.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?/p>

答案:A D。

4.(2008年連云港市)下列圖像與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是()。

A.圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸

B.圖②表示向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅

C.圖③表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

D.圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

答案:A。

(三)有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算題題型

化學(xué)方程式與溶液結(jié)合的計(jì)算是初中化學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是中考化學(xué)必考內(nèi)容之一，雖然不是壓軸題，但也有一定的難度和技巧。綜觀近幾年此類(lèi)中考化學(xué)試題，不少試卷都有這樣一個(gè)特點(diǎn)，就是將其與圖像函數(shù)結(jié)合進(jìn)行命題，通過(guò)文字與圖像來(lái)共同提供信息。它們涉及的化學(xué)方程式及圖像雖有所不同，但解題路徑卻是異曲同工。

1.(2008年臨沂市)劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCO溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定NaCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加NaCO溶液，加入NaCO溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)在加入NaCO溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl外，還含有;

(2)計(jì)算NaCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

解析:(1)HCl或鹽酸。

(2)解:分析圖意，(25g-5g)NaCO溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀。

設(shè)20gNaCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaCO+CaCl=CaCO↓+NaCl

106100

X5g

106∶100=x∶5gx=5.3g

該NaCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.5%。

2.(2008年樂(lè)山市)將29.1g由NaCl和BaCl組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P=1g/cm)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的NaSO溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加NaSO溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算:

(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少?

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

解析:(1)由圖可知，生成BaSO沉淀的質(zhì)量為23.3g。

(2)設(shè)BaCl的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl

208233 117

X23.3g y

208: 233=x:23.3gx=20.8g

同理:y=11.7g

溶液的總質(zhì)量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g

溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+(29.1g-20.8g)=20g

NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20kg/200g×100%=10%

答:生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

3.(2009年連云港市)某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打(碳酸氫鈉)。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來(lái)測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，求:(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:90.3%。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:22.5%。

參考文獻(xiàn):

[1]李真.初中化學(xué)圖像題解析.http://www.ycy.com.cn/Article/kdlx/stdb/200610/9706.html.

[2]任子儒.解析化學(xué)圖像試題的類(lèi)型[J].考試，2005，(4).