借助錯(cuò)題分析培養(yǎng)學(xué)生的思維能力

對(duì)理科學(xué)習(xí)來說，練習(xí)既是檢驗(yàn)知識(shí)掌握程度的手段，更是培養(yǎng)思維能力的必要途徑。如果只側(cè)重練習(xí)的知識(shí)檢驗(yàn)功能，很容易陷入題海而且事倍功半；練習(xí)的及時(shí)反饋，可以讓學(xué)生了解自己的學(xué)習(xí)情況，而對(duì)錯(cuò)誤的引導(dǎo)性分析，則可以讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)頓悟，從而大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和積極性。

一、強(qiáng)化信息加工能力，培養(yǎng)思維的敏捷性

思維敏捷性的培養(yǎng)，可以通過多看題，在規(guī)定的時(shí)間里把題目中的重要信息找出來，并描述自己對(duì)題目和題目信息的理解，也就是考察對(duì)題目信息的加工能力。對(duì)信息加工的重要方法有類比法、比較法、質(zhì)疑法等。

講評(píng)過程中，教師不必太多語言，只需點(diǎn)化，讓學(xué)生將思維的過程有聲化。學(xué)生在老師的點(diǎn)撥下提問，講解自己的思路，即便是錯(cuò)誤的思路。在糾錯(cuò)和示范中，學(xué)生會(huì)慢慢體會(huì)出面對(duì)題目信息，該如何去加工，思路清晰流暢了，解決問題就能又快又準(zhǔn)。有了正確的方向，再佐以足夠的訓(xùn)練，思維的敏捷性就不再僅僅依賴于天賦。

二、突破思維定勢(shì)，培養(yǎng)思維的靈活性

思維的靈活性是就人們思考問題、解決問題時(shí)的隨機(jī)應(yīng)變程度說的。其特點(diǎn)一是思維方向靈活，善于從不同的角度和方面思考問題；二是思維過程靈活，從分析到綜合，從綜合到分析，全面靈活地進(jìn)行綜合性分析；三是遷移能力強(qiáng)，能舉一反三。思維的靈活性強(qiáng)調(diào)多解求異，進(jìn)行發(fā)散的思維。在教學(xué)中，要適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行一題多解、一題多變的訓(xùn)練，使學(xué)生從不同角度、方向去思考問題；重視分析、比較知識(shí)之間的聯(lián)系和區(qū)別，加強(qiáng)知識(shí)的綜合性和系統(tǒng)化，提高知識(shí)的概括水平，以達(dá)到靈活運(yùn)用。

三、走出以偏概全，培養(yǎng)思維的廣闊性

思維的廣闊性是就思維的廣度而言的。有的人善于抓住整個(gè)問題，從多方面進(jìn)行思考，亦即不忽視對(duì)事實(shí)本質(zhì)部分的分析，也不放棄對(duì)具體細(xì)節(jié)的考慮。中學(xué)生由于個(gè)體尚未成熟，思考問題的時(shí)候常常流于表面，容易以偏概全。

如：某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是(

)

A.(m-n)／14

B.(n-m)／14

c.(2m-n)／28

D.(n-2m)／28

面對(duì)這道題，學(xué)生容易直觀地假設(shè)該元素化合價(jià)為k，則硝酸鹽化學(xué)式為R(N03)k，硫酸鹽化學(xué)式為R2(S04)k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(2m-11)／28，答案為c。

教師分析時(shí)，讓學(xué)生明確幾個(gè)問題：該元素的化合價(jià)為正還是為負(fù)?化合價(jià)一般是整數(shù)還是非整數(shù)?整數(shù)有沒有奇、偶數(shù)之分?

經(jīng)過這些設(shè)問，學(xué)生就能明白錯(cuò)就錯(cuò)在沒有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)K為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R(SO)也就是說漏選了答案A。

四、拒絕淺嘗輒止，培養(yǎng)思維的深刻性

思維的深刻性是就思維的深度而言的，也叫抽象邏輯性。它反映在思維過程中善于深入思考問題，抓住事物的本質(zhì)和規(guī)律，預(yù)見事物的發(fā)展進(jìn)程。思維的深刻性是一切思維品質(zhì)的基礎(chǔ)。在教學(xué)中教師可以通過提出—個(gè)有一定難度、思考性強(qiáng)的問題。讓學(xué)生充分的思考、討論，從而深刻地認(rèn)識(shí)有關(guān)的內(nèi)容。教師也可以將—個(gè)復(fù)雜的問題設(shè)計(jì)成—連串的小問題，這些小問題的難度要逐漸增加，由淺入深，引導(dǎo)學(xué)生思考、討論，使學(xué)生在思維過程中不斷增強(qiáng)邏輯抽象性。如果思考問題時(shí)，蜻蜒點(diǎn)水，淺嘗輒止。有一知半解就沾沾自喜，是不可能養(yǎng)成思維的深刻性的。

如題：高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄=Fe₂O₃+SO₂ ↑+SO₃ ↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是(

)

A，BaSO₄和BaSO₃ B. BaS

C.BaSO₄

D.BaSO₃

由于BaSO₄和BaSO₃均屬于不溶于水的鋇鹽，因此學(xué)生易錨選為A。

分析這道題時(shí)，問問學(xué)生：BaSo₃能否產(chǎn)生?如何產(chǎn)生的?寫出其所包含的化學(xué)方程式。

學(xué)生在正確地寫出了化學(xué)方程式后，就會(huì)發(fā)現(xiàn)他們忽略了產(chǎn)生沉淀的環(huán)境。

當(dāng)SO₂、SO₃通入氯化鋇溶液時(shí)，SO₃溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇作用，發(fā)生如下的反應(yīng)：H₂SO+BaSO₄=BaSO₄↓+2HCI。反應(yīng)后溶液呈酸性，BaSO₃在酸性條件下根本不能存在。所以，本題正確選項(xiàng)為c。

如題：現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a摩爾，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉未狀后全部投入含b摩爾HN03的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：

(1)用微粒符號(hào)填寫下列空白

(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu，時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示)——。

(3)當(dāng)x=0.5，溶液中Fe和Fe的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672毫升NO氣體，求a和b的值(寫出計(jì)算過程)。

這道題，考察的知識(shí)點(diǎn)比較多，一般的學(xué)生沒有清晰的思路很難下手分析。

老師在分析時(shí)。先要求學(xué)生多讀幾遍題，然后逐步引導(dǎo)：

問題1：鐵和銅，誰先和稀硝酸反應(yīng)?

根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，學(xué)生不難回答出鐵先和硝酸反應(yīng)。

問題2：在有Fe存在的條件下，cu會(huì)與硝酸反應(yīng)嗎?

不會(huì)。

問題3：在有Cu存在的條件下，有沒有可能存在Fe³?

不可能。

至此，可以將問題轉(zhuǎn)化為“如果在鐵、銅混合物中逐滴加入硝酸，反應(yīng)可以分成哪幾個(gè)階段”，事實(shí)上也就是本題第一問。學(xué)生在層層推進(jìn)中，可以得到正確答案。

這時(shí)，可以對(duì)第二問進(jìn)行分解。

問題4：當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe，Cu時(shí)，是反應(yīng)進(jìn)行到哪個(gè)階段?

②中Fe全部被氧化為Fe，cu尚未被氧化，④Fe、cu全部被氧化為Fe、Cu，尚未有Fe生成。

問題5：這兩個(gè)極值點(diǎn)，金屬被氧化的產(chǎn)物分別是什么?

Fe→Fe(NO₃)²；Fe→Fe(NO³)²Cu→Cu(NO³)²

問題6：化學(xué)計(jì)算中兩個(gè)重要的守恒思想是什么?本題如何根據(jù)這兩個(gè)守恒來列式?

質(zhì)量守恒和得失電子守恒。

A.Fe全部被氧化為Fe₂，Cu尚未被氧化時(shí)：

得失電子守恒n(NO)=2a(1－X)/3=b

N的質(zhì)量守恒28(1一x)+2a(1-x)/3=b

B.④Fe、cu全部被氧化為Fe²、cu²，尚未有Fe³生成。

2a+2a/3=b

這時(shí)，再來解決第三問，就完全可以交給學(xué)生分析，并讓學(xué)生在思考討論后詳細(xì)描述解題思路了。

責(zé)任編輯 李 淳