“模糊”用量不模糊

在進行化學實驗的過程中，經常對某些試劑的加入量有“少量”和“過量”的模糊要求，能否正確理解這兩個模糊用量的含義，對實驗的結果有著直接的影響，甚至是決定實驗成敗的關鍵。下面就中學化學實驗中相關的實例做一些說明:

一、加入“少量”的例子

1.酸堿指示劑的加入應少量。酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿，它們在不同酸堿性溶液中顯示不同的顏色，其實質是指示劑與酸堿發生了可逆的化學反應。如果指示劑加多了，不但消耗了酸和堿，對酸、堿性溶液還有稀釋作用，而且量多了顏色變化也不敏感，尤其是進行酸堿中和滴定這樣精確的定量實驗時，使實驗的結果產生較大的誤差，所以加1~2滴就可以了。

2.為了對比苯和甲苯氧化的難易，一般向盛有苯和甲苯的試管中分別滴加的酸性KMnO4溶液，充分振蕩試管后通過觀察KMnO4溶液是否褪色來獲取結論，這時滴加的KMnO4溶液必須少量，如果加多了，造成KMnO4溶液過量，在苯中固然看不到酸性KMnO4溶液褪色的現象，但是在甲苯中也未必看到酸性KMnO4溶液褪色的現象。因此，在進行該實驗時，應在盛有苯和甲苯的試管中逐滴輪流加入酸性KMnO4溶液，并激烈振蕩試管。逐滴加入逐滴對比，才能獲得滿意的結果。

3.在進行乙醛銀鏡反應的實驗中，向銀氨溶液中加入乙醛要少量，一到兩滴就可以了。往往乙醛加多了，由于乙醛的濃度太大，會使這個反應的速率太快，還原出來的銀迅速聚集成小顆粒懸浮于溶液中，使得溶液變黑，而不能在試管內壁有序排列形成結構緊密光亮的銀鏡，導致實驗結果不理想。

4.我們配制菲林試劑的時候，在NaOH溶液中只能加入少量的CuSO4溶液，其目的是使NaOH過量，此時Cu2+以[Cu(OH)4]2-的形式存在，溶液呈絳藍色，用該試劑和醛類物質共熱的時候才能看到磚紅色Cu2O沉淀產生，否則實驗不能獲得成功。我們可以通過觀察溶液的顏色判斷CuSO4溶液是否加多了。

二、加入“過量”的例子

1.在測定強酸強堿的中和熱的實驗中，加入的酸或堿要稍許過量。這是因為，中和熱是酸和堿中和生成一摩爾水所產生的熱量，雖然說強酸強堿的中和是完全的，事實上中和生成的水仍存在微弱的電離，也就是說強酸強堿的中和反應也有微弱程度的可逆，為了確保酸或堿完全中和生成一定量的水，其中一種試劑要稍許過量，這樣的結果誤差才小。

2.苯酚溶液與溴水反應實驗中，在稀苯酚溶液中，滴加的濃溴水要過量，其目的是使苯酚完全反應。如果苯酚溶液太濃，溴水又加少了，造成苯酚過量，生成的三溴苯酚雖然不溶解于水，但能溶解于過量的苯酚溶液中，就看不到白色沉淀。這個反應很靈敏，可以用來檢驗苯酚的存在，甚至10ppm的苯酚溶液也能檢驗出來，因此不用擔心苯酚溶液太稀。

3.一些反應是連續多步的，為了觀察到完整的實驗現象，不但要滴加過量的試劑，而且要注意滴加的過程。這里的“過量”是指所加試劑不但要能滿足第一步、第二步等反應的需要，而是要能滿足全部實驗的需要。例如碳酸鈉與鹽酸的反應是一個很簡單的實驗，如果能觀察到CO32-→HCO3-→CO2變化過程中的全部現象，對我們理解電離和水解的原理是非常有意義的。要做好這一實驗，主要抓好三個環節，一是碳酸鈉溶液要濃、鹽酸要稀。二是在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸要慢。三是在滴加鹽酸的過程中要不停地振蕩。我們就會看到滴加開始時并沒有氣體產生，在完成了CO32-→HCO3-的反應過程后，再繼續滴加鹽酸才看到有氣體產生，完成了HCO3-→CO2的反應過程。

作者單位:江蘇省如皋市丁堰中學