高頻考點易錯題例析

高考二輪復習重在查漏補缺與解題能力的提升，因此平時教學中要加強對高考熱門知識點的強化訓練，尤其是要重視對學生的失分原因進行詳細分析，及早發現問題，以便提高后期教學的效率。現針對近幾年廣東高考與全國各地的理綜試卷中所涉及的部分化學高頻考點及學生失分的原因進行分析，以供大家參考。

一、阿伏加德羅常數

常見錯誤分析:①對氧化還原反應中的電子轉移關系不清楚，如Na2O2和H2O、Na2O2和CO2，Cl2與NaOH溶液的反應;②忽視了離子的水解;③對于K、Na等非常活潑的金屬沒有考慮到其與水的反應;④沒有考慮到分子間的相互轉化，如以NO2與 N2O4的相互轉化;⑤給出氣體體積時，沒有注意是不是在標準狀況下的體積。

例1. 設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是

A. 1mol Na2O2和水完全反應，轉移電子數為2NA

B. 0.5L0.2mol·L-1FeCl3溶液中，含Fe3+離子數為0.1NA

C. 理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2L標準狀況下氣體，外線路通過電子數為NA

D. 將鈉投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

解析:A選項，應弄清楚元素化合價的升降關系，該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1mol Na2O2和水完全反應，轉移電子數為NA ;B選項 ，因為Fe3+會發生水解，所以Fe3+離子數小于0.1NA，D選項， 金屬鈉會與水反應，因此不能置換出CuSO4溶液中的銅。

答案:C

例2. NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A. 100g98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NA

B. 標準狀況下，112L NO2和112 LN2O4的混合物所含的分子數為10 NA

C. 28g氮氣的體積約為22.4L

D. 常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子總數為3 NA

解析:A選項，溶質硫酸含有的氧原子個數為4NA，另外溶劑H2O中也含有氧原子，所以氧原子總數大于4NA;B選項，NO2和N2O4可以相互轉化，因此分子總數無法確定;C選項，沒有指明是在標準狀態;D選項，氧氣與臭氧都是由氧原子組成的，兩者總質量為48g，除以氧原子的摩爾質量16g/mol，可求得氧原子總數為3 NA。

答案:D

二、離子方程式的正誤判斷

常見錯誤分析:對產物的判斷錯誤，具體表現在以下幾個方面:①CO2氣體過量時，產物為碳酸氫鹽而不是碳酸鹽;②對知識遷移時，沒有考慮到性質的差異性，如SO2與強氧化性物質反應時，與CO2的不同處在于SO2有強還原性;③沒有考慮到離子間的氧化還原反應，如Fe(OH)3與HI反應，只想到了發生酸堿中和反應，忽視了Fe3+與Ⅰ-會發生氧化還原反應;④對于與反應物的量有關的離子方程式的書寫，應按“以少定多”原則書寫，即應以量少的反應物(離子)確定量多離子前面的系數;⑤注意:電荷與質量是否守恒;是否漏寫產物;是否符合事實。

例3. 下列反應的離子方程式錯誤的有

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2

Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應

Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O

D. 碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應

HCO-3+H+=CO2↑+H2O

解析:A選項，CO2過量時，產物為碳酸氫鹽而不是碳酸鹽;B選項，次氯酸有強氧化性，SO2有還原性，產物為CaSO4而不是CaSO3;C選項，堿性條件下，會有Mg(OH)2沉淀生成。

答案:D

例4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸

Fe(OH)3 +3H+= Fe3++3H2O

B. 水玻璃中通入過量二氧化碳氣體

SiO2-3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO-3

C. 在苯酚鈉溶液中加入少量的二氧化碳

2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

D. 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合

2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

解析:A選項，Fe3+與I-會發生氧化還原反應;C選項，由于酸性的大小關系是: H2CO3>C6H5OH>HCO-3， 因此CO2過量與少量產物都是HCO-3;D選項，根據以少定多原則，假設硫酸氫鈉，則有H+和SO2-4，分別結合OH-和Ba2+，生成H2O和BaSO4，所以H+、OH-、H2O的系數都是1。

答案:B

三、離子共存問題

常見錯誤分析:1. 沒考慮離子間會發生完全雙水解不能大量共存 ，如Al3+、Fe3+與CO2-3、HCO-3等;2. 沒考慮離子間因發生氧化還原反應不能大量共存，如MnO-4、ClO-、NO-3(H+)、Fe3+與I-、SO2-3 、HSO-3、S2-、HS-、Fe2+不能共存(但Fe3+與 Fe2+可以共存);3. 沒考慮題目的隱含條件:①溶液無色時，不能存在Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO-4;②由水電離出的c(H+)或c(OH-)﹤10-7mol/L的溶液可能是酸溶液或堿溶液;③由水電離出的c(H+)或c(OH-)﹥10-7mol/L的溶液是水解鹽的溶液;④能與金屬鋁反應產生氫氣的溶液可能是強堿性溶液也可能是強酸性溶液。

例5. 某溶液能與金屬鋁反應產生氫氣，則該溶液中可能大量共存的離子是

A. K+、Na+、ClO-、I-

B. Na+、SO2-4、Cl-、K+

C. H+、Mg2+、SO2-4、Cl-

D. SO2-4、K+、NO-3、Na+

解析: A選項，ClO-與I- 因發生氧化還原反應不能大量共存;C選項，溶液若是強堿性溶液，則H+、與Mg2+都不能大量共存;D選項，若溶液為強堿性溶液，可與鋁反應產生氫氣。

答案:BD

例6. 某無色溶液由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，則該溶液中一定能大量共存的離子是

A. Cu2+、Cl-、NO-3、K+

B. NO-3、K+、[Al(OH)4]-、SO2-4

C. Al3+、Na+、CO2-3、NO-3

D. Ba2+、Cl-、K+、NO-3

解析:溶液無色，則不存在Cu2+，A選項錯;B選項，若溶液為強酸性溶液，則不能存在;C選項中，Al3+和CO2-3因發生完全雙水解而不能大量共存。

答案:D

四、 電解質溶液中離子濃度大小關系

常見錯誤分析:①對鹽的水解本質理解不透徹;②忽視了離子的水解與水的電離，思維不嚴密;③忽視了溶液中離子間發生雙水解反應時，對各自水解程度的影響;④不會將“電荷守恒與物料守恒”兩式靈活運用;⑤忽視酸、堿溶液的pH值的大小，錯誤地認為強酸、強堿對水的電離的抑制程度一定大于弱酸、弱堿。

例7. 下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. pH值相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中，c(NH+4)大小順序:②=①>③

B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(NH+4)=2c(SO2-4)

C. 常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH+4):③>②>①

D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+): ①>②>③

解析:A選項，①和②的pH值的都是由NH+4的水解引起，兩者的pH值相等，則c(NH+4)濃度必相等，③中的pH值主要是由NH4HSO4直接電離出的H+決定，所以③的濃度最小，A選項正確;B選項， NH+4會發生水解，所以c(NH+4)﹤2c(SO2-4);C選項中，①中NH+4與CO2+3相互促進水解，NH4+水解程度最大，則其濃度最小，③中NH+4與Fe2+相互抑制水解，NH+4水解程度最小，則其濃度最大，C選項正確;D項中①為水解鹽溶液，促進了水的電離，②和③為酸溶液 ，抑制了水的電離，兩溶液pH值相同，即由酸電離出的c(H+)相等，因此對水的電離的影響相同，所以三種溶液中由水電離出的c(H+)關系為:①>②=③。

答案:AC

例8. 下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液

c(NaOH)

C. 物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)=c(A2-)>c(H2A)

解析:由電荷守恒可知A選項正確;B選項，可以先假設三種溶液的物質的量濃度相同，則NaOH溶液的pH值最大，CH3COONa溶液的pH值最小，所以若三種溶液的pH值相等，則c(NaOH)最小，c(Na2CO3)最大;C選項，由電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) +c(Na+)，由物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將其代入電荷守恒的式子中，得C選項正確，D選項，由HA-電離產生的H+與A2-相等，但由于H2O的電離也會產生H+，所以c(H+)>c(A2-)，由于溶液的pH=4可知HA-的電離程度大于其水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，D選項錯誤。

答案:AC

責任編校李平安