化學解題中如何培養學生的縝密性思維

冒秦國

在日常教學中,筆者發現一些學生在解化學題時,有的思路不清,考慮有欠全面而導致答案有誤或不全;有的敘述不嚴謹,顧此失彼,出現“會而不對,對而不全”的現象,為了糾正和克服這些不良傾向,培養學生嚴謹的學風和縝密的思維習慣,教學中筆者進行了以下嘗試。

一、引導學生準確充分的理解化學基本概念

在化學學習中,概念的重要性不言而喻。如果學生對元素、單質、化合物、純凈物、混合物、質量分數、溶解度、電解質、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、同分異構體、同位素、同素異形體等概念理解不夠透徹,往往在分析和解決化學問題時陷入困境,甚至落人出題者設計的圈套。

例1 下列物質:①Pe,②NaCl,③NH3,④HCI,⑤ CH3COOH,⑥BaSO4,⑦石墨,⑧蔗糖,⑨KOH,⑩水。

屬于非電解質的是_______________ ;屬于強電解質的是 _____________。(填序號)

解析:在這里必須對概念的前提和概念里的關鍵字詞(“或”、“和”、“都”)做到相當的理解才能正確分析。

二、準確使用化學用語,簡答要有化學的味道

如果教學中注意培養學生的語言(尤其是書面語言)嚴謹的習慣,能促進學生思,維的縝密性,有助于對過程的理解和解題的嚴謹規范。

例2 現有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,選用一種試劑把它們鑒別出來。

解析:分別取三種五色溶液少許于三支試管中,然后分別向其中滴加少許稀硫酸。觀察,如有氣泡出現,則該試管中盛放的是Na2CO3溶液;如有白色沉淀生成,則該試管盛放的是Ba(OH)2;如果沒有明顯現象,則該試管中盛放的是NaOH溶液。

三、推理必須要嚴密而有邏輯性

例3 一種白色固體粉末,可能有Na2CO3、 K2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種。(1)把白色固體溶于水,得到白色沉淀,過濾;(2)向沉淀中加人足量的稀硝酸,白色沉淀部分溶解;(3)在(1)中濾液中加入硝酸銀溶液,又出現白色沉淀。試分析原白色粉末的組成?

解析:由(1)知道肯定有BaCl2;由(2)知道 Na2CO3和K2SO4肯定都存在;而根據現有條件不能肯定NaCl的有無?；瘜W推理要嚴謹縝密,回答問題要做到言之有據。

四、審題認真細致,善于挖掘隱含信息

不少學生在解題時,缺乏從題中發覺隱含條件的能力,造成思維受阻或思維偏向。

例4 給100 g CaCO3和Ca(HCO3)2的固體混合物加熱后剩余固體60 g,求Ca(HCO3)2的分解率?

解析:如果原固體混合物都是都是Ca(HCO3)2在加熱后應該剩余61.7 g固體,如果原固體混合物都是CaCO3,應該剩余56 g固體,實際情況是Ca (HCO3)2的分解率為100%,該題隱含了部分CaCO3也已經部分分解的隱含條件。

五、關注一般中的特殊,捕捉疏漏所在

有意設置一些由于思維有欠縝密而導致錯的典型例子,引導學生研究分析,使學生的思考逐漸完善,提高“免疫能力”。

例5 若溶液中由水電離產生的C(H+)=1×10-12 mol/L,滿足此反應條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()。

A.A13+、Na+、NO3-、C1-

B.K+、Na+、C1-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、A1O2-

D.K+、NH4+、S042-、NO3-

解析:滿足該條件的既可能是pH=2的強酸溶液,又可能是pH=12的溶液,即該題要求的實際條件是在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。

六、設計錯例,加強學生對常見錯誤的認識

例6 判斷正誤,并說明理由

(1)標況下,1 mol任何物質的體積都是22.4 L。

(2)1 mol氣體的體積約為22.4 L。

(3)22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。

(4)任何條件下,氣體摩爾體積都是22.4 L。

(5)只有在標況下,氣體摩爾體積才能是22.4 L。

七、重視解題的過程和解題后的歸納反思

一些學生,盡管做了很多習題,但做題時仍漏洞頻頻。因此要提高解題效果應放在“反思”上下功夫。要反思解題的方法。許多化學試題重在考查學生思維的全面性、深刻性和靈活性,因此,在解題時,我們不能僅僅滿足于一種解法,要形成解題后反思解題方法的習慣。要反思所涉及的知識點,解題規律以及解題中的失誤。