對比法在化學教學中的運用

（寧縣第三中學，甘肅寧縣745213）

〔關鍵詞〕 相近；相反；并列；交叉；現(xiàn)象；新舊；結(jié)果

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463（2008）11（Ａ）—00５2—０2

所謂對比法就是在教學某一基本概念、基本理論、化學實驗、計算等的過程中，引導學生聯(lián)想已學過的與其相似、相關或相反的知識，并進行綜合分析、對照比較，以求尋找它們的共性和差異，從而使學生獲得準確、深刻的認識。

1. 相近對比

一個概念之所以能區(qū)別于另一概念，關鍵在于它們具有不同的本質(zhì)屬性。隨著概念的劇增，一些形似質(zhì)異的概念層出不窮，極易混淆，若能通過對比便能一目了然。如同素異性體與同分異構體、同位素與同系物、電離與電解、原電池與電解池等。

2. 相反對比

唯物辯證法認為矛盾就是對立統(tǒng)一。化學中相反的概念屢見不鮮，教學時只需抓住一方，另一方便可“反其道而用之”。如物理變化與化學變化、化合與分解、溶解與結(jié)晶、氧化劑與還原劑、氧化性與還原性、極性鍵與非極性鍵、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、加成與消去等。

3. 并列對比

有些化學概念間的聯(lián)系非常緊密，將它們有機地串聯(lián)、并列在一起，形成一根知識“線”，再加以對比，其相互之間的關系就會顯而易見。如物質(zhì)類別的從屬關系為：

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4. 交叉對比

一些化學概念若從不同角度加以分類，在歸納過程中就會出現(xiàn)交叉關系，利用交叉對比其內(nèi)涵與外延，它們的關系就不言而喻了。

如電解質(zhì)與非電解質(zhì)的關系（左圖）、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系（右上圖）。

A. 化合物B. 電解質(zhì)

C. 非電解質(zhì)

A. 氧化還原反應

B. 化合反應

C. 置換反應

D. 分解反應

5. 現(xiàn)象對比

有些化學實驗的現(xiàn)象相同，但其原理卻并不一定相同，利用對比可“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”，幫助學生加深對知識的理解和掌握。如Cl2、SO2和活性炭都能起到褪色的作用，但Cl2是由于與水反應，生成的HClO具有強氧化性，使色素氧化而褪色；SO2 是因其能與有機色素結(jié)合，生成無色化合物而使其褪色；活性炭則是因其可吸附色素而使其褪色。

6. 新舊對比

現(xiàn)行中學化學教材中有關生產(chǎn)、生活方面的問題劇增，引入了許多新問題、新知識，這就要求教師能將舊知識遷移到新知識中去，通過對比靈活變通，創(chuàng)造性地加以轉(zhuǎn)化。當然，在這個過程中，教師要防止思維定勢、機械類比，以免弄巧成拙。

如Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，若看成鹽時，又可寫成Fe（FeO2）2。根據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫方法，Pb3O4用氧化物形式可寫成2PbO·PbO2，看成鹽時又可寫成Pb2（PbO4）。

7. 結(jié)果對比

事物是不斷發(fā)展變化的。許多化學反應往往因操作順序不同、條件控制不同、反應物用量不同而引起不同結(jié)果，經(jīng)歸納對比，將有助于學生加深理解和記憶，達到事半功倍之效。

（1）反應物相同，濃度不同。如：

Cu + 4HNO3（濃） = Cu（NO3）2+2NO2↑+ 2H2O；

3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2+2NO↑ + 4H2O。

（2）反應物相同，用量不同。如：

2NaHCO3 + Ca（OH）2（少量） = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O；

NaHCO3+Ca（OH）2（足量） = CaCO3↓+ NaOH + H2O。

（3）反應物相同，操作順序不同。

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：

Al3++3OH- = Al（OH）3↓；

向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：

Al3++4OH- = AlO2- + 2H2O。

（4）反應物相同，溫度不同。如：

NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4 + HCl ↑；

2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4 +2HCl ↑。

（5）反應物相同，介質(zhì)不同。如：

（6）反應物相同，催化劑不同。如：