與量有關的離子方程式書寫方法談

〔關鍵詞〕 離子方程式；書寫方法；計算；定量分析；

關鍵；分步；疊加

〔中圖分類號〕 G633.8 〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463（2008）09（Ａ）—0060—０1

一、量確定的離子方程式的書寫——通過計算書寫

例1向100 ml 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.025 mol Cl2，請寫出反應的離子方程式.

解析：反應中Cl2需要電子的物質的量為：0.025 mol×2=0.05 mol.FeBr2溶液中的Fe2+、Br-均可被Cl2氧化，可失去電子的物質的量為：0.01 mol×1+0.01 mol×2×1=0.03 mol.根據電子得失守恒可知FeBr2完全反應，Cl2有剩余.化學反應為：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，其離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++6Cl-+2Br2.

例2向100 ml 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.01 mol Cl2，寫出反應的離子方程式.

解析：0.01 mol Cl2在反應中需要0.02 mol電子.Fe2+首先被氧化失去0.01 mol電子，那么0.02 mol Br-中只能有0.01 mol Br-參加反應，并失去0.01 mol電子.因此反應的Fe2+、Br-、Cl2的物質的量之比為1∶1∶1，反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2.

二、與量有關但量不確定的離子方程式的書寫——定量分析

所謂定量分析，就是取完全反應的物質（少量物質）的物質的量為1 mol，而足量物質中需要什么離子就寫什么離子，需要多少量的離子就寫多少量.

例3寫出在NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水后反應的離子方程式.

解析：石灰水完全反應，因此取Ca（OH）2 1 mol進行定量分析.1 mol Ca（OH）2電離產生1 mol Ca2+、2 mol OH-.首先是2 mol OH-需要2 mol HCO3-，進一步產生CO32-，又與Ca2+生成CaCO3.故反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.

例4寫出在NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水反應后的離子方程式.

解析：NaHCO3完全反應，取其1 mol，產生1 mol的HCO3-離子，需要Ca（OH）2中的1 mol OH-，產生CO32-后又需要1 mol Ca2+.因此反應的離子方程式為：HCO3-+ OH-+ Ca2+= CaCO3↓+H2O.

三、有特殊要求的離子方程式的書寫——抓關鍵進行分析后書寫

例5NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應后溶液剛好呈中性，寫出反應的離子方程式.

解析：本題中“呈中性”是關鍵.即要求H+、OH-等物質的量反應恰好中和.因此當取1 mol Ca（OH）2時，產生2 mol的OH-，需NaHSO4 2 mol.其反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

四、因過量而存在遞進式反應的可分步書寫方程式，再通過疊加得到總方程式

例6（1）FeCl3溶液中加入少量的Na2S溶液，寫出反應的離子方程式.

（2）FeCl3溶液中加入過量的Na2S溶液，寫出反應的離子方程式.

解析：（1）當Na2S溶液少量時只會發生Fe3+與S2-之間的氧化還原反應：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓.

（2）當Na2S溶液過量時，除發生Fe3+與S2-之間的氧化還原反應之外，生成的Fe2+還會與過量的S2-發生復分解反應：Fe2++S2-=FeS↓，故總的離子反應為（兩式相疊加，消去Fe2+）：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓.

例7（1）寫出AgNO3溶液中滴加少量氨水的離子反應方程式.

（2）寫出AgNO3溶液中加入足量氨水的離子反應方程式.

解析：（1）當氨水少量時發生的離子反應方程式為：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+.

（2）當氨水足量時，上述反應中生成的AgOH繼續與氨水反應：AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，得其離子方程式為：AgOH+2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++OH-+2H2O.

綜上，總的離子反應方程式為（兩式相疊加，消去AgOH）:Ag++3NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++NH4++2H2O+OH-.

即Ag++2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++2H2O.