離子方程式高考復(fù)習(xí)要點(diǎn)解析

〔關(guān)鍵詞〕 離子方程式；概念；意義；步驟；判斷；解析

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻(xiàn)標(biāo)識碼〕 Ｃ

〔文章編號〕 1004—0463（2008）08（Ａ）—00６０—０2

離子方程式的概念

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

離子方程式的意義

離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，還能表示同一類型的所有離子反應(yīng)。

例如，離子方程式H++OH-=H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)并生成可溶性鹽的同一類型的反應(yīng)。

如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

KOH + HCl = KCl + H2O

Ba（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O

注意：離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。

例如，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)：2NH4Cl+Ca（OH）2■CaCl２+2NH3↑＋2H2O就不能用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式表示。

離子方程式的書寫步驟

以碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)為例。

1. 寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

2. 改：把在溶液中完全電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其余的全部用化學(xué)式表示。

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O

3. 刪：刪去方程式兩邊相同的離子。

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

4. 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

注意：（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式（原子或分子形式）。

（2）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液改寫為離子，若是懸濁液則寫為化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般要求寫成化學(xué)式（標(biāo)↓）。

（3）氨水作反應(yīng)物寫化學(xué)式NH3·H2O；作為生成物時(shí)，若為稀溶液且不加熱寫化學(xué)式NH3·H2O，若有加熱條件或?yàn)闈馊芤簳r(shí)寫為NH3↑+H2O。

（4）固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。但濃HCl的濃度一般為36%，濃HNO3的濃度一般為69%，它們在溶液中的溶質(zhì)幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl和濃HNO3都應(yīng)寫成離子形式。

（5）多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆寫，多元強(qiáng)酸酸式酸根離子則必須拆寫。

（6）一些特殊的反應(yīng)，如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)、兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)、Ba（OH）2和KAl（SO4）2按不同比例發(fā)生的反應(yīng)等要考慮并滿足反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的比值。

離子方程式正誤的判斷

判斷離子方程式正誤的試題在高考中出現(xiàn)的頻率很高，要準(zhǔn)確得出結(jié)論，需從以下幾方面來判斷。

1． 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造反應(yīng)。

如：2Fe+6H+=2Fe3++3Ｈ2↑不符合客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+。若為Fe3+，則產(chǎn)物中一定沒有氫氣放出，且酸應(yīng)該是強(qiáng)氧化性酸，產(chǎn)生氣體為非金屬氧化物。

2． 看“=”、“?葑”、“↑”、“↓”等的使用是否正確。

如：Fe3+＋3H2O（沸水）=Fe（OH）3↓（膠體）+3H+的反應(yīng)中不能使用“↓”

3． 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式的改寫是否正確。

如：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑的離子方程式為S2-+2H+=H2S↑，其中FeS為難溶物不能拆寫為離子，出現(xiàn)了改寫錯(cuò)誤。

4． 看是否漏掉離子的反應(yīng)。

如：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，此方程式就漏掉了Cu2+和OH-的反應(yīng)。

5． 看電荷是否守恒。

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+反應(yīng)前后電荷不守恒。

6． 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

如：稀H2SO4和Ba（OH）2溶液的反應(yīng)不能寫為H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓

7． 看是否符合題設(shè)條件及要求。主要應(yīng)注意“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等詞語的使用。

如：在Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸，CO32-只能轉(zhuǎn)化為HCO32-，正確的離子方程式應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，而不是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

易錯(cuò)例題解析

例1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A． 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

B． 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳

CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-

C． 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

HCO3- + H+= CO2↑ + H2O

D． 向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣

Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl-

解析：B項(xiàng)因電離能力H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以只能生成HCO3-；C項(xiàng)中的醋酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)中氯氣過量FeBr2應(yīng)完全反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++6Cl-+2Br2。所以該題的正確選項(xiàng)為A。

例2．下列離子方程式正確的是（）

A． 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體

SO2 + OH- = HSO3-

B． 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合

HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O

C． 鹽酸滴入氨水中

H+ + OH- = H2O

D． 碳酸鈣溶于稀硝酸中

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

解析：A項(xiàng)SO2少量則產(chǎn)物應(yīng)為SO32-；C項(xiàng)氨水為弱酸應(yīng)寫為NH3·H2O；D項(xiàng)CaCO3為難溶物不能拆寫。所以該題選項(xiàng)為B。

例3．下列離子方程式正確的是（）

A． 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合

Al3+ + 3HCO3- = Al（OH）3 + 3CO2↑

B． 向次氯酸鈣溶液中通入適量的二氧化硫氣體

Ca2+ +2ClO- + SO2 + H2O＝ CaSO3↓ + 2HClO

C． 三氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合

2Fe3+ + 3S2- + 6H2O= 2Fe（OH）3 ↓ + 3H2S↑

D． 制備氫氧化鐵膠體

Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

解析：B項(xiàng)中產(chǎn)物HClO具有強(qiáng)氧化性，所以另一產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4，而不是CaSO3；C項(xiàng)中Fe3+和S2-應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)Fe（OH）3膠體應(yīng)用Fe3+加熱水解制備，選項(xiàng)則用Fe3+與強(qiáng)堿的反應(yīng)來制備。所以該題正確選項(xiàng)為A。

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