高三化學復習：《元素周期表》教學設計

文章編號：1005－6629(2007)05－0053－03中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 教學內容及設計意圖

1．1教學內容分析(略)

1．2 設計意圖

1．2．1 復習要避免傳統教學中為“鞏固知識”而設計教學步驟的做法，應從“能力立意”的教學新理念出發，將“鞏固知識”當作提高學生素質、培養學生能力的手段。

1．2．2 課堂教學從兩條主線同步展開

知識主線：元素周期表的結構、編排原則→同周期、同主族元素性質的變化規律→“位、構、性”三者之間的相互關系。

能力主線：透過現象看本質（思維方法）→建立并完善認知結構（思維形式）→科學地探索知識規律（思維態度）。

1．2．3 讓學生成為課堂的主角。教學過程中克服教師講學生聽、教師問學生答的被動局面。通過學生“自主活動”與“合作探究”建構元素周期表知識體系，培養學生發現問題、認識規律和運用規律的能力及科學的思維方法。教師的作用是創設情景，提供向導，在適當的時候進行糾錯、把舵。

2 教學過程設計及實施

【談一談】對元素周期表的感性認識？

學生：①變形的\"凹\"字；②7個橫行7個周期，18個縱行16族。③周期序數=原子核外電子層數，主族序數=最外層電子數。

[幻燈展示]（無完整邊界的周期表）

板書：一張表|- 7個周期

|- 16族

【活動一】上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

（學生操作）……

板書：一張表|- 7個周期：三短三長一不全

|- 16族：七主七副0和Ⅷ

[幻燈展示]（分區域的周期表）

教師：在上面元素周期表中A、B、C、D哪一區域全部是金屬元素？

【活動二】在上表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線，并觀察分析每周期最后一個金屬元素處在何周期、何族？

學生：除氫外，其它周期最后一個金屬元素處在第n周期n主族、主族數等于周期數。

教師：在分界線的右上方為非金屬元素，左下方為金屬元素。

過渡：人類發現元素的種類越來越多，元素周期表也將被不斷擴充。

【活動三】分析：1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三種新元素，按已知的原子結構規律，118號元素位于元素周期表中何周期何族，它的單質在常溫常壓下最可能呈現什么狀態？（氣、液、固選一回答）

第二年傳聞俄羅斯合成了166號元素，若已知原子結構規律不變，該元素應是何周期何族元素？

學生：118號元素位于第七周期零族，常溫常壓下為氣態；166號元素位于第8周期第ⅥA族。（分析：略）

【合作探究】

1.（1）同一周期的X、Y兩種元素，X位于ⅡA族、Y為ⅣA族，它們的原子序數分別是a和b，已知 a和b的關系有：b＝a+2，那么a和b還可能有什么關系?

（2）若“同一周期”改為“不同周期，且a< b”。那么a和b又可能有什么關系?

學生：（1）b＝a+12 b＝a +26

（2）b＝a +10、28、46、78b＝a +20、38、70b＝a +30、62 b＝a +44

方法總結：同一周期，序數差(b-a) =主族序數差或主族序數差+相應周期過渡元素種類

不同周期(a< b)，序數差(b-a) =同周期序數差+后各周期元素種類

2.同一主族的兩種相鄰元素A、B，A的原子序數為x，A、B所在周期的元素種類分別是a和b。

（1）如果A、B同在ⅡA族，當B在A的下周期時，B的原子序數為()

（2）如果A、B同在ⅥA族，當B在A的下周期時，B的原子序數為()

學生：（1）x + a （2）x + b

方法總結：ⅠA族、ⅡA族元素的原子序數＝上周期元素原子序數＋上周期元素種數

ⅢA族以后元素的原子序數＝上周期元素原子序數＋本周期元素種數

【活動四】已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，則：

（1）原子半徑由小到大的順序是：________離子半徑由小到大的順序是：____________；

（2）質子數a、b、c、d由小到大的順序是： _____________________；

原子最外層電子數由小到大的順序是：_____________________；

（3）離子氧化性、還原性的關系是： _____________________；

學生：（1）原子半徑：Z＜Y＜W＜X離子半徑：W3+

（2）質子數：c＜d＜b＜a 最外層電子數X＜W＜Y＜Z

（3）氧化性：W3+＞X+還原性：Y2－＞Z－

（讓學生進一步分析周期表中原子半徑、金屬性、非金屬性的變化規律）

板書：三規律 - 原子半徑金屬性 非金屬性

（橫線代表同一周期，豎線代表同一主族，箭頭表示增強或增大的方向）

小結：元素周期表是元素周期律的表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律。既說明元素周期表中位置、結構、性質三者之間的關系，又充分體現了元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果這一元素周期律的實質。

[幻燈展示]

【體驗高考】（2006全國理綜I）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。

請填空：

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是_______；

（2）Y是_______，Z是_______，W是______；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式 _______。

參考答案：（1）否，若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17。

（2）N，O，S （3）硫酸銨(NH₄)₂SO₄

[考題歸類]

1.元素周期表的整體認識。

2.由元素周期表的特殊結構推導元素及性質，并根據同周期、同主族性質的遞變，預測未知元素及性質。

3.元素周期表中位置、結構、性質的綜合

4.元素周期表與無機框圖的綜合

【課后作業】知識自測、復習鞏固（見“附頁”）

3 教學后記

作為高三第一輪復習，本節課的教學突破了傳統教學方法，綜觀整堂課，在分析當前高考命題方向的基礎上，以“能力立意”的新理念為出發點，通過老師問題的設計和學生自主活動、合作探究，使元素周期表知識在學生頭腦中系統化、有序化、綜合化。下面筆者就自己的課前預設及課堂教學，談幾點高三復習課教學粗淺的體會。

3．1發揮教師主導作用，精選試題，有效解決

高三復習不能把學生當作接受知識的容器，讓學生陷進題海，疲于奔命。應該充分發揮教師的主導作用，最大限度地挖掘學生的潛能，積極倡導平等的師生關系，使教師成為“平等中的首席”。[1 ]在預設教學過程時，筆者根據本班學生的實際情況，精選試題，在有限的時間里，解決了學生最需解決的問題，提高課堂效率。如為使學生重新認識周期表的結構，筆者分別選取了2005年上海高考題第23題中的一個片段內容和2006年上海高考題第23題中的一個片段內容，問題看似簡單，卻是學生最容易疏忽和出錯的問題。再如【活動四】的問題源于2006年高考四川理綜卷第9題，經過處理讓學生在自主活動中理解周期表中的三種變化規律。通過學生的討論與實際操作，在問題有效解決的同時鞏固了對元素周期表結構、編排原則的理解，揭示了知識的內在聯系，并大大激發了學生求知欲望。

3．2 提供探究平臺，讓學生成為課堂的主人

《標準》指出：有效的化學學習活動，不能單純地依賴、模仿與記憶。[2] 自主活動與合作探究是學生學習化學的重要方式，不僅有利于激發學習積極性，有利于學生提高思維水平、掌握知識的內在聯系、學會實際運用知識， 還有利于學生通過交叉反饋強化、完善學習結果、拓展思路。[3] 本節課筆者注重對問題的設計，為學生提供共同探究的平臺，在學生逐步完善認知結構的基礎上，通過【活動三】及【合作探究】1、2的問題，進一步探索了知識的內在聯系，提升了學生的思維能力、應用知識的能力和解決問題的能力。

3．3 重視知識建構過程，關注學生能力發展

在對元素周期表的復習過程中，筆者始終沒有向學生展示現成的“元素周期表”圖，并“炒冷飯”式的對知識進行重復性的歸納，而是在學生補全周期表邊界，畫金屬元素與非金屬元素分界線的實際操作中，對知識進行自主建構和重新認識。并在后續的活動與探究中完善元素周期表“一張表、兩組數、三規律”的知識體系，使學生在知識建構過程中體驗學習樂趣，在知識的融合和提升過程中促進能力發展。

參考文獻：

[ 1 ]吳緒梅.淺談新課程標準下高三化學復習模式的構建[J].化學教育. 2006.（3）：39.

[ 2 ]中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學課程標準(實驗) [M] .北京：人民教育出版社.2003.

[ 3 ]姚淑霞，吳俊明.在復習課中優化學習方式的嘗試和討論[J].化學教學.2006.（8）：18-19.

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