２００６年高考“離子反應”試題的歸類與解析

離子反應是中學化學的一個重要知識點，它囊括了幾乎所有的元素和化合物知識，另外還涉及了部分的基礎理論和有機化學知識，因此有很強的綜合性，考查方式靈活多變，是近幾年來化學高考的熱點之一。 本文對2006年高考中有關“離子反應”的試題進行簡單的歸類和解析，供同學們參考。

一、離子方程式的正誤判斷

例1 （全國Ⅱ卷第8題）下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3#8226;H2O ===AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- === CaCO3↓ +H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

解析：氫氧化鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿，而氨水是弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，A錯；蘇打是碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，B錯；醋酸是弱酸不能寫成離子，C錯。答案為D。

例2 （江蘇卷第5題）下列反應的離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O△_____Fe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

解析：向沸水中滴加FeCl3溶液制得的Fe(OH)3是膠體，不能用↓符號，A錯；C、D兩個離子方程式均電荷不守恒。答案為B。

例3 （上海卷第19題）下列離子方程式中正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→ BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+ CO32－+2H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O→2HCO3－

D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應: H＋+ OH—→H2O

解析：由于Ca(OH)2溶液過量，反應溶液中不可能有CO32－剩余，B錯；醋酸是弱酸不能寫成離子形式，D錯。答案為A、C。

例4 （廣東卷11題）下列離子方程式正確的是

A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

B．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-===2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O===Ag(NH3)2++2H2O

D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

解析：由于兩邊電荷不守恒，B錯；由于HNO3具有強氧化性，反應后溶液中不可能有Fe2+，D錯。……