2025年廣東省普通高中學業水平等級性考試模擬試卷化學

（本試卷滿分100分，考試時長75分鐘.）

可能用到的相對原子質量：H1 O16 Na 23 S32 Mn 55 Co 59 Zn 65一、選擇題（本小題共16小題，共44分.第 1 ～ 1 0 小題，每小題2分；第 1 1 ～ 1 6 小題，每小題4分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

1.下列廚房用品主要由無機非金屬材料制成的是（ ）.

2.科技創新引領我國走向科技強國之路，下列說法不正確的是（ ）.

A.高性能碳纖維復合材料有助于低空飛行器飛行更輕盈，碳纖維屬于無機非金屬材料B.某團隊研發“太極\"光計算芯片推動人工智能算力革新，芯片的主要成分硅是共價晶體C.我國空間站機械臂采用鋁合金材料，其熔點高于純鋁D.我國在鈉離子固態電池領域處于領先地位，電池工作時將化學能轉化為電能

3.為實現碳中和，我國在“電催化 還原\"領域的研究成果顯著，下列說法不正確的是（ ）

A.利用金屬有機框架負載銅納米顆粒作催化劑，能高效還原 ，銅納米顆粒屬于膠體B.利用風電、光伏產生的電能驅動反應，風電是可再生能源C.在銅表面引入氨基官能團，可提高產物甲酸的選擇性，甲酸是極性分子D.目前的技術瓶頸是催化劑成本高、長期穩定性不足，催化劑能加快反應速率

4.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）.

A.制作面點時加入食用純堿，純堿可受熱分解產生氣體B.二氧化硫是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質作用C.常見的食用油中普遍含有油酸甘油酯，油酸屬于飽和脂肪酸D.食品的包裝中常含有一小包鐵粉等物質，鐵粉主要作干燥劑

5.發展碳捕集與利用的技術，將 轉化為高附加值的化學品，實現 資源化利用，是一項重要的碳減排技術.如圖為光電催化 還原生產HCOOH的示意圖，下列說法不正確的是（ ）.

A.a是電源的負極B.N極的電極反應方程式為

C. 從左向右穿過質子交換膜D.若N極有 生成，降低了 還原反應的效率

6.興趣小組欲從海帶中提取出單質碘，部分實驗過程如圖所示.其中，操作X為（ ）.

浸泡 氧化劑 操作X 海帶灰 含 溶液 含 溶液 的 溶液

A.蒸發結晶 B.蒸餾 C.過濾 D.萃取分液'.“每一位勞動者都值得尊重.\"下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是（

8. 在食品工業中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等.興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，其中難以達到預期目的的是.

9.奧培米芬是一種雌激素受體調節劑，其結構如圖所示，下列關于奧培來芬的說法不正確的是（ ）.

A.該分子含有5種官能團B.結構中3個苯環可能共平面C.一定條件下能發生消去反應D.其中碳原子的雜化方式有 和

10.設 為阿伏加德羅常數的值.呼吸面具工作時，涉及的物質有 、 、 和 .下列敘述正確的是（ ）.

A. 中含有離子數目為 B. 溶液中含 數目為 C. 和 的混合氣體含有的氧原子數目為 D. 與 反應生成 ，轉移電子數目為

11.按右圖裝置進行實驗.緩慢滴加濃鹽酸并加熱，下列預期現象及其相應推理不合理的是（ ）.

A.燒瓶內產生了黃綠色氣體，體現出濃鹽酸的還原性B.若蘸有品紅溶液的試紙X褪色，說明氯氣具有漂白性C.若蘸有淀粉KI溶液的試紙X變藍，說明氯氣的氧化性強于碘D.實驗過程中，氣球會變大，說明體系壓強增大

12.化合物 是一種強氧化劑，可作紡織漂白劑.已知X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的短周期元素，且每個短周期均有分布，Z、W同主族，基態Z原子s軌道總電子數與p軌道電子總數相等，基態Y原子p軌道處于半滿狀態.下列說法正確的是.

A.鍵角： B.第一電離能： z 和 空間結構均為三角錐形

13.下列陳述I、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（ ）.

14.部分含Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖所示.下列推斷合理的是（ ）.

A.a與鹽酸反應，一定生成可燃性氣體和c

B.在 轉化過程中，均可通過一步反應實現

C.向含f的溶液中依次加入KSCN溶液和 ，可用來檢驗f

D.若a是通過電解熔融物質b得到，則可將c加入過量的強堿溶液得到d

15.已知反應 ① （2號 R eΔM 和反應 ② RN ，反應歷程如圖所示（X、Y為中間產物）.其他條件相同時，下列說法不正確的是（ ）.

A.反應 ① 和反應 ② 都分2步進行

B.中間產物的穩定性： X

C.升高相同溫度，反應物R生成X速率的增大程度小于生成Y的

D.提高反應溫度， 增大， 減小

16.水系鋅離子電池是一種高容量、高兼容性、低成本的可充電電池（如圖）.錳基氧化物 等）常用作正極材料，當 作正極材料時其工作原理為 .下列敘述錯誤的是（ ）.

A.閉合 時，鋅片發生還原反應B.閉合 時，每消耗 ，電解質溶液增重 6 5 g C.消耗等量 Z n 時，用 或 作電極轉移的電子數目相等D.閉合 時，正極反應式為

二、非選擇題（本題共4小題，共56分.）

17.（14分）熱能在生產生活中有重大用途，某化學興趣小組計劃測定化學反應中熱量的變化.

（1）配制NaOH溶液.

① 配制 Δ N a O H 溶液的過程中，需要用到的儀器有玻璃棒及右圖所示的 （填儀器名稱）.

1Y57.

，則到達滴定終點，此時酸式滴定管液面位置如 = = 1，則該NaOH溶液濃度為 mol· （保留22四位有效數字）.

（2）熱量的測定.

取上述稀鹽酸 5 2 m L 和 Δ N a O H 溶液 4 8 m L 在保溫裝置中進行反應，測得反應前后的溫度分別為 1 ，則該過程放出的熱量為 J（已知 Q = c m Δ t ，所有涉及溶液的密度均視為 ，比熱容 c = （204號 ，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同）

（3）借鑒（2）的方法，甲同學嘗試利用足量 溶液和 0 . 6 5 g Z n 測定反應 的焓變，已知反應后溶液質量約為 1 0 0 g ，實驗結果如下表所示.則 ：

（4）乙同學借鑒實驗（2）的方法，測定反應 的焓變，實驗過程中發現，有氣泡產生，請結合化學用語解釋產生氣泡的原因： ；由于以上現象的產生，會使得乙同學所測數據有誤差，請優化該實驗方案：

（5）化學能可轉化為熱能，寫出其在生產或生活中的一種應用：

18.（14分）鈷是一種重要的戰略資源，廣泛應用于工業、醫療、科技等領域.從濕法煉鋅產生的廢渣（主要含 Z n FCo、Pb、Fe、 C u 、 M n 的 + 2 價氧化物及鋅的單質）中提取鈷的一種流程如下.

已知： ① 已知溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全 0時的 pH 如下表所示

② “氧化\"中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的 （過一硫酸），且 電離方程式為 ; ：

.

回答下列問題：

（1）“酸浸\"前，需將廢渣磨碎，其目的是 ；“浸渣”為（2）“氧化\"中， 被 氧化的離子方程式為

（3）“沉銅\"中發生的離子反應為 ，該反應化學平衡常數 K = （填數量級即可）.（4）“沉鈷\"步驟中，控制溶液的 p H= 5 . 2 ，加入過量的NaClO氧化 ，反應的離子方程式為 .濾液中主要含有 、 （寫離子符號），殘留的 濃度為 （2 ：

（5）CoO的面心立方晶胞如圖所示，其中Co的配位數為 ；設阿伏加德羅常數的值為 C o O 晶體的密度為 ， C o O 的摩爾質量為 ，則 周圍與它最近且等距離的 為 n m （用字母 表示）.

19.（14分）銅元素是一種常見的過渡元素，銅及其化合物在催化、生產實驗中具有重要作用.

（1）基態銅原子的價層電子排布式為

（2）利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產物是1，3-丁二烯.其反應機理如圖甲所示（其中吸附在銅催化劑表面上的物質用 ? 標注）

① 寫出制乙烯過程的決速步驟的反應方程式② 若原料用丙炔，則生成分子式為 的有機物的結構簡式有 、

③ 下列說法正確的是（ ）.

A.由圖甲可知， 轉化為 過程中，既有 π 鍵的斷裂，也有 π 鍵的形成

B.由圖乙可知，生成 的過程為吸熱反應

C.升高溫度會增大產物中 的比例

D.反應速率： Igt; Igt; I

（3） 體系中存在如下平衡：

（20 （2

平衡常數依次為 .體系中含 C u 微粒組分的分布系數 δ 與 ]的關系如圖所示，

① 曲線 （填標號）表示 ）的變化.

② 反應 的平衡常數 K =

③ 向 溶液中滴加一定濃度（溶質以 計）的氨水，至溶液處于 M 點的狀態，得到澄清溶液.忽略 的水解，忽略 、 的濃度，則此時 的轉化率為 （寫出計算過程， ：

20.（14分）撲熱息痛（化合物IV）具有解熱鎮痛作用，其合成路線可引入綠色高效的電有機合成，示意圖如右圖所示（反應條件略）.

（1）化合物Ⅱ的名稱為 ；化合物Ⅲ的分子式為

（2）化合物V中含氮官能團的名稱是 ；化合物V的某同分異構體含有苯環，與化合物Ⅱ的官能團相同，核磁共振氫譜確定分子中有6個化學環境相同的氫原子，其結構簡式為 （寫出一種即可）.

（3）關于上述路線中的相關物質及轉化，下列說法正確的有

A.由化合物工到Ⅱ的轉化中，有 π 鍵的斷裂與形成B.化合物Ⅲ可溶于水，是因為其分子中含有氨基和羥基，能與水分子形成氫鍵C.由化合物Ⅱ到Ⅲ的轉化中，化合物Ⅱ被還原，在陰極區生成D.由化合物Ⅲ到N的轉化中，存在N原子的雜化方式的改變

（4）對化合物Ⅲ，分析預測其可能的化學性質，完成下表.

0 0（5）已知：Ⅲ + 乙酸酐 ? I V+ V ，乙酸酐的結構簡式為 —C—O—C- ，則化合物V的結構簡式為

（6）已知：i.苯環上發生取代反應時，新引進的取代基會受到原取代基（又稱定位基）的影響而產生定位效應.若定位基為一 、 、—OH、—X（鹵原子）等，則新取代基進入它的鄰位或對位;若定位基為一 ：—COOH等，則新取代基進人它的間位.

ii.對硝基氯苯在高溫高壓堿性條件下可以生成對硝基苯酚.

i.硝基在 條件下可以還原為氨基.

若不使用電有機合成法，請設計由化合物I合成Ⅲ的路線.基于你設計的合成路線，回答下列問題：

① 最后一步反應的化學方程式為 （注明反應條件）.

② 第一步反應的產物的結構簡式為