2025年北京市普通高中學業水平等級性考試模擬試卷化學

（本試卷滿分100分，考試時長90分鐘.）

可能用到的相對原子質量：H1C12O16 S32 Ti48 Fe56 Cu64 I127

第一部分

（本部分共14題，每題3分，共42分.在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項.）1.采用鍶 同位素與氧同位素檢測方法研究亞長（商王朝人）的部分數據如下.

下列說法不正確的是（ ）.

A. 原子核外電子數為38 B. 的原子核內有10個中子C. 和 所含質子數不同 D.結合檢測數據推測：亞長并非本地人

2.下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）.

A.NaCl的電子式：Na：Cl B. 的VSEPR模型：C.乙烯的分子式： D.基態Si原子的價層電子軌道表示式：2s 2p

3.下列說法正確的是（ ）.

A.正戊烷的沸點比異戊烷的高 B.淀粉和纖維素互為同分異構體C.油脂屬于高分子化合物 D.苯酚和甲醛通過加聚反應得到酚醛樹脂

4.下列方程式與所給事實相符的是（ ）.

A.食醋去除水垢中的 （20 B.氯化鐵溶液作為覆銅板的“腐蝕液”： C.新切開的鈉的光亮的表面很快變暗： D. 的水溶液顯酸性：

5.關于 和 的下列說法中不正確的是（ ）.

A.兩種物質的水溶液均顯酸性B.可以用過量鋅粒除去 溶液中的 雜質C.可以用 除去 溶液中的 雜質D.蒸干兩種物質的水溶液，得不到純凈的 、

6.研究發現：葉黃素具有緩解視疲勞的保健作用，其分子結構如下圖所示.下列說法不正確的是（ ）.

A.分子中C原子有 、sp兩種雜化方式

B.分子中含有1個手性碳原子

C.該物質屬于脂環化合物

D.該物質可發生氧化反應、取代反應、加成反應

7.下列實驗能達到實驗目的的是（ ）.

8.下列依據相關數據作出的推斷中，正確的是（ ）.

A.依據不同溫度下平衡常數的大小，可推斷該反應是吸熱反應還是放熱反應B.依據弱電解質HA的 比HB的大，可推斷相同條件時NaA溶液的堿性更強C.依據第二周期主族元素原子半徑依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強D.依據電負性 ，可推斷沸點

團簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，我國科學家通過將 和 反應，測定籠內 的濃度，計算 取代 反應的平衡常數 ，反應示意圖和所測數據如下.

下列說法不正確的是（ ）.

A.離子半徑： B.研究發現： 的直徑顯著大于 團簇表面的孔徑且 的骨架結構在 交換過程中沒有被破壞.據此推斷： 團簇表面的孔是柔性的

C. D. 團簇對于 具有比 大的親和力

10. 時，關于濃度均為 的氨水和 兩種溶液，下列說法不正確的是（ ）.

A.分別通入少量HC1氣體， ）均增大

B.水電離出的 ）：氨水的小于 溶液的

C.兩種溶液等體積混合后（ ）

D.兩種溶液等體積混合后（ p Hgt; 7 ）

11.一種利用電化學原理回收鉛（Pb）的示意圖如下.

下列說法不正確的是（ ）.

A.每生成 1 m o l P b ，有 透過陽離子交換膜移向負極B.Pb在正極生成C.負極的電極反應為 D.總反應為

12.一種利用循環電勢改變催化劑活性，有效調控聚合物鏈結構的原理示意圖如下所示.下列說法中不正確的是

A.鐵催化劑的價態在 + 3 和 + 2 之間切換，分別催化有機化合物A和B的聚合反應B.催化劑1轉化為催化劑2，發生得電子的還原反應

13.鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物.一種鈦鐵合金的晶胞如圖甲所示，晶胞邊長約為 ，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍，如圖乙所示.下列說法不正確的是（ ）.

A.鈦鐵合金的化學式：TiFeB.鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個C.如圖乙所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學式： D.鈦鐵合金的密度約為 （計算結果保留到整數）

14.某小組測定食用精制鹽 、抗結劑）的碘含量（以I計， ）

I.準確稱取 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使 與KI反應完全；

Ⅲ.以淀粉為指示劑，逐滴加入 的 溶液 1 0 . 0 0 m L ，恰好反應完全.已知： ：

下列說法正確的是（ ）

A. 與KI反應時，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：1

B.wg食鹽中含有 的

C.Ⅲ中滴定終點的現象是：溶液由無色恰好變為藍色，且 3 0 s 內不變色

D.所測精制鹽的碘含量是

第二部分

本部分共5題，共58分.

15.（10分）對機理的研究有利于從微觀層面理解化學反應的本質.一種 催化 加氫制 的路徑如下.口表示氧空位）

（1）寫出 催化 加氫制 的化學方程式

分子的VSEPR 模型名稱是

位于元素周期表第6周期.將基態Ce原子的簡化電子排布式補充完整：[Xe]4f 15d1 在 表面異裂產生氧空位（ ? ）和 的示意圖如下.

分析異裂解離需要吸收能量且 與催化劑表面O結合的原因

的晶胞如右圖所示.

① 每個Ce原子周圍與它最近且距離相等的O原子有 個.

② （204號 晶胞的邊長均為 an m ，已知 的摩爾質量是 ，阿伏加德羅 常數為 ，該晶體的密度為 （20 。 （20

③ 已知 的摩爾質量是 ，假設每個 晶胞中有1個0變為氧空位，則 參與反應時轉移 （204 m o l 電子.

16.（10分） 是一種重要的工業原料，硫酸工業的發展進程大體可分為前工業生產、硝化法制硫酸的鉛室法、硝化法制硫酸的塔式法和接觸法制硫酸階段.

（1）我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽 取精華法”，補全反應的化學方程式：

①

② （204

（2）一種硝化法制硫酸的反應原理分三步進行.

① （24 被還原為NO，寫出上述過程中硫元素被氧化的方程式② 2號 中混有 ，有利于 的氧化，原因是（3）接觸法制硫酸的關鍵反應為SO的催化氧化：SOz（g）+（

① 其他條件不變時，為尋求 反應時的最佳操作溫度（某一轉化率下，反應速率最快時的溫度），繪制某一轉化率 （ α ） 下，反應速率（數值已略去）與溫度的關系，如圖甲所示.解釋 時 α 越大，反應速率數值越低的原因 ： α 越大，最佳操作溫度越 （填“高\"或“低”）.

② （20 平衡轉化率下所對應的溫度叫平衡溫度.其他條件不變時，轉化率（非平衡時或平衡時）與最佳操作溫度、平衡溫度的關系如圖乙所示.曲線1為 溫度曲線（填“平衡\"或“最佳操作\"），原因是

對酪氨酸酶有很強的抑制活性，在制藥工程和化妝品行業有巨大的潛在應用價值.

0 O RR2O 已知： —C—H+R-CH—C-R3 堿 gt;H—C=C-C-R+HO（ 、 、 為烴基）.

（1）Dalenin1含氧官能團的名稱（2）A含有支鏈且能使溴水褪色，A生成B的化學方程式是（3）B催化裂解先生成二元醇X，X再轉化為C，X的結構簡式是（4） D+GH 的化學方程式是（5）I含有2個六元環，J的結構簡式是（6）K先反應生成中間體Y），Y催化環化生成Dalenin1時存在多種副產物.

一種副產物Z是Dalenin1的同分異構體，也含有4個六元環，其結構簡式是

18.（13分）以廢鈷酸鋰正極材料（主要含 和AI）和廢磷酸亞鐵鋰正極材料（主要含LiFeP 和 A1為原料聯合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下.

已知：i．A1和強堿反應時，鋁元素轉化為 ：i .酸性條件下， 氧化性比 強， 被還原為 ：ii.固體B和固體C按 ）： 配料.iv. 、 的溶度積分別為

中 C o 元素的化合價為（2）用 Δ N a O H 溶液處理原料時，反應的離子方程式是（3）相同條件下， 和 沉淀趨勢隨 p H 的變化如圖所示.

① 寫出硫酸浸出時反應的化學方程式② 混合液調 p H≈1 . 8 的原因

③ 混合液 mol· 時， ） （20 （填“ gt; \"或“ lt; \" ）.

（4）有機相用硫酸反萃取，分液后得到 溶液，加人 溶液沉鈷.寫出“沉鈷\"反應的離子方程式

（5）理論上，和 反應的 與固體B中的LiFeP 物質的量之比是

（6）分析聯合提取鈷和鋰的優勢

19.（13分）某實驗小組探究 C u 與 溶液的反應.取 3 g 銅粉加人 溶液（用 調 p H= 1 中，振蕩、靜置 3 0 m i n ，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產生.

已知： C u S C N 是難溶于水的白色固體.

（1）預測銅粉可能發生的反應，反應 反應Ⅱ：

（2）探究反應I是否發生.

① 取 3 g 銅粉加入 1 0 0 m L （2 溶液中，振蕩、靜置 3 0 m i n ，無明顯現象.（所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶

液）② 用傳感器檢測 C u 與 溶液反應過程中 濃度的變化，發現 濃度逐漸減小.有同學認

為： 催化了銅和稀硝酸的反應，可能的催化過程如下，寫出i的離子方程式.i.i.反應 I ：總反應：3Cu+2NOg+8H+Fe2+

（3）探究反應Ⅱ是否發生.

取 3 g 銅粉加人 中，溶液迅速變為藍綠色.取上層清液，滴加KSCN溶液，出現白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色.結合離子方程式解釋溶液開始呈現白色渾濁，最終濁液呈深紅色的原因

（4）分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產生\"的原因.

小組討論認為：棕綠色可能是因為NO與 ！ 或 形成配合物.設計實驗證明棕綠色是 的顏色，實驗操作是

（5）從化學反應速率和限度角度簡述對 C u 與 溶液反應的認識