判定可逆反應能否進行的一種方法

摘要 本文從定量的角度，介紹了可逆反應能否發生的一種方法。該法將化學平衡常數與弱酸的電離常數、難溶電解質溶解平衡常數等結合，可迅速判斷可逆反應能否發生。方法簡明易懂，具有較強的實用性。和定性判定可逆反應能否發生互為補充，相得益彰。

關鍵詞"可逆反應"化學平衡常數"定量

一．方法推導

對于一個反應 HX+Y-=HY+X，根據強酸制弱酸規則，若Ka（HX）gt;Ka（XY），我們說該反應能夠發生；若 Ka（HX）

氫硫酸等）參與的反應，學生就很難定性地予以判定。比如：25℃時，弱酸的電離平衡常數 HCN：Ka=4.9×10-10；H2S：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-15，試判斷反應 Na2S+HCN=NaHS+NaCN能否發生？

學生對這個問題之所以猶豫不決，主要是因為產物中可能會有Na2S生成的情形。為解決次問題，下面嘗試從定量的角度來判定。

原反應，若能，按照發生氧化還原反應來書寫。

三．注意的一點問題

對于一個具體可逆反應，溫度一定時，化學平衡常數 K越大，反應物的轉化率就越大，正反應進行的程度越大。k值大小，可以判斷可逆反應進行的程度，也可以判斷可逆反應是否達到平衡或反應進行的方向。

但本文所述的定量地判定一個化學反應能否進行的這種方法，僅是判定反應能否發生，其標準是 1，即 Kgt;1反應能發生，否則的話，就不能發生。

當然，一個化學反應能否發生，是要遵循客觀事實的，不能臆造。在此基礎上，對一個事物的認識，要求多角度和動態分析，從定性和定量兩個維度，在實踐中予以分析、綜合、歸納，探究一定規律，形成解決問題的關鍵能力，有利于培養學生化學學科素養中的變化觀念與平衡思想，充分體現學科育人的價值。

作者簡介

張東曉，男，1969年 10月出生，大學本科，正高級教師，研究方向：高中化學教學、高中化學原創命題等。聯系方式：13654573866