《溶解度》（第一課時）教學案例

陳永江

中圖分類號：G622.3 文獻標識碼：A 文章編號：1002-7661（2016）12-0058-01

《化學課程課標》要求：一級主題“身邊的化學物質”，二級主題“水與常見的溶液”中了解溶解度的含義。《考試說明》規定：一級主題“化學基本概念和原理”，二級主題“溶液”中了解溶解度。教材中實驗9-5和9-6是關于溶解性的實驗，引出飽和溶液和不飽和溶液，進一步研究，引出溶解度。

本節內容在教材中有承上啟下的作用：承接溶液的形成與飽和溶液，鏈接溶質質量分數。讓化學研究的方向，由“質”向“量”過渡。為酸堿鹽的學習打下理論基礎，加深對金屬的性質，質量守恒定律的理解。為高中化學學習打下了一個堅實的基礎。飽和溶液的涵義及“活動與探究”，既是本節課的重點又是難點。因此，如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節課的教學重點和價值所在。兩個班的化學課，我做了兩種教學設計，方法不同，效果各異。

第一種教法：

1.思考：什么是飽和溶液？不飽和溶液？飽和溶液與不飽和溶液如何相互轉化？請設計實驗來對這點性質進行探究。

2.因為問題較空泛，因此學生較難著手討論。對于溶液的飽和性，學生作如下實驗設計。方法一：5gNaCl能溶解在20mL水中；方法二：10g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。形成概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

3.如何讓杯底的少許固體NaCl溶解在水中？因為學生對這個反應還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上實驗的啟發，提出改變溫度進行實驗，觀察杯底沒溶的NaCl固體能否繼續溶解。

4.教師加熱攪拌，實驗發現，杯底未見NaCl固體。再設疑問，此溫下再加5gNaCl，能否再溶？實驗發現，過一會兒，杯底未見NaCl固體，即全溶。回歸原溫，靜觀其變。確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉化的方法：改變溫度。

第二種教法：

1.教師提問：食鹽是我們熟悉的物質，它是否能無限制地溶解在一定量的水中呢？提出假設：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。通過實驗驗證你們自己的推測。最后由學生發言，得出結論，形成概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。

2.教師提問：如何讓杯底的少許固體NaCl溶解在水中？提醒學生“一定量的水”，水量不能改變，那么要改變什么條件呢？學生四人一組相互合作設計實驗，并自己通過實驗來驗證。然后將實驗過程記錄在《學生實驗報告》上，填寫內容包括：實驗內容、觀察到的現象、分析和解釋三部分。確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉化的方法：改變溫度。

3.教師提問：是否所有固體物質都有這個特點呢？讓學生分別用KNO3、NaCl、Ca（OH）2進行實驗，并總結規律：①大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；②少數固體物質的溶解度隨溫度的升高變化不顯著，如NaCl；③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。

教學效果與課后反思評價：

了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，既是本節課的重點又是難點。因此我把這節課的教學目標設定為：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法。

第一種教法的確是以探究為目標而設立的，表面上學生也進行了一輪的實驗探究，但因為目標太籠統，方法不具體，沒有充分考慮學情，因此使得學生探究的過程顯得無的放矢、茫然無措。最后當學生的探究陷入絕境而無法繼續時，教師只好讓學生直接閱讀教材上的實驗結論，結局是探究不了了之。總結第一次的失敗原因，在第二次的教學設計中，我不再盲目把探究的問題拋給學生了事，而是充分考慮學生的知識積累，學習能力，為學生制定具體的探究方案，按照學生的理解能力和操作能力循序漸進的安排教學過程。實驗-觀察-發現-記錄-分析-總結，讓學生真正在自己親手實驗操作中去認識、理解、接受新的知識，使學生學習的過程不僅是獲得新知的過程，還是激發學生學習興趣，培養學生學習能力的過程。

在這個信息發達，資源共享的時代，教師可以輕易獲得許多優秀的教學經驗和教學方法，但若想為我所用，還需要我們在教學實踐中付出心血去琢磨。

（責任編輯 李 翔）