鞏固基礎 提升能力

金屬和金屬材料

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1．下列物品中主要使用金屬材料的是（ ）．

A．橡膠手套 B．不銹鋼炊具

C．大理石臺面 D．玻璃天窗

2．下列關于合金的敘述中不正確的是（ ）．

A．合金具有許多良好的物理、化學、機械性能

B．純金屬的硬度通常比由其組成的合金的硬度小

C．合金由性質不同的金屬在高溫下熔合而成

D．一般情況下，鋁合金的熔點比純鋁的熔點低

3．小明同學將鐵釘放入試管中，按照圖1進行五組實驗以探究鐵制品銹蝕的條件，下列說法中錯誤的是（ ）．

A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊

B．丙中的鐵釘不生銹

C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸

D．丁中鐵釘生銹最嚴重

4．將甲、乙、丙三種金屬分別放入稀硫酸中，只有乙的表面產生氣泡，甲、丙的表面都沒有明顯現象，若把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則這三種金屬的活動性順序是（ ）．

A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲

C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙

5．在天平的兩個托盤上分別放一個燒杯，向燒杯中倒入相同質量的稀硫酸，調節天平至平衡，向其中一個燒杯中加入5g的鎂粉，向另一個燒杯中加入5g的鐵粉．一段時間后，鎂粉和鐵粉全部反應，燒杯中沒有固體殘留，此時天平的指針（ ）．

A．偏向加鐵粉的一邊

B．偏向加鎂粉的一邊

C．仍停留在原來的位置

D．無法確定

6．將一小塊未打磨的鋁片放入盛有一定質量的稀鹽酸的燒杯中，燒杯中氣泡冒出的速率和反應時間的關系如圖2所示，現有下列猜想：

①0-t1階段，鋁片表面可能有層氧化膜，

②t1-t2階段，鋁片和稀鹽酸發生反應，可能放出熱量．

③t3時刻，稀鹽酸可能過量．

④t3時刻，稀鹽酸可能不足，

其中正確的有（ ）.

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項

二、填空題

7．鋁、銅、鐵是常見的金屬．

（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性的原因是______，銅導線利用了銅的______性，鐵容易與______（寫化學式）發生化學反應，導致生銹，請寫出一種防止鐵欄桿銹蝕的方法：______．

（2）在硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣滴加稀硫酸，有氣泡產生．濾液中的金屬離子有______（寫化學符號）．反應后溶液的質量比原混合溶液的質量______（填“大”或“小”）．

8．實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖3所示，請回答下列問題．

（1）儀器a是______．

（2）該實驗的現象為：玻璃管中的粉末______，試管里的澄清石灰水______，玻璃管中發生的反應的化學方程式為______.

（3）加熱氧化鐵之前，先通一段時間一氧化碳的目的是______．裝置C的作用是______，

三、簡答題

9．實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，同學們對如何除去銅粉中的鐵粉展開了討論．

（1）小明同學認為物理方法簡單便捷，這種方法的具體內容是：______．

（2）小華同學認為化學方法除得徹底，這種方法的具體內容是：______，

四、綜合題

10．在古代，人類使用的金屬材料大多為金、銀、銅、鐵．如今，隨著冶金技術的高速發展，各類金屬在生產與生活中百花齊放．

（1）金、銀在自然界多以單質的形式存在，這說明它們的化學性質都______（填“活潑”或“不活潑”）．

（2）嶄新的青銅器呈金色，隨著時間的流逝，青銅中的銅主要與空氣中的O2、______（填化學式）等三種物質發生反應，逐漸銹蝕，形成Cu2（OH）2CO3，最終變為綠色．

（3）工業上會采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法生產鋁，同時得到一種氣體單質，該反應的化學方程式為______，泡在海水中數年的鈦合金制品被打撈上岸后仍光亮如新，是因為其______（填字母序號）非常好．

A．延展性 B．導熱性 C．抗腐蝕性

（4）小明同學將一枚10 g的鐵釘放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中，反應結束后，稀硫酸有剩余，稱得燒杯中物質的質量為109.7 g．若鐵釘中的雜質不與稀硫酸反應，則這枚鐵釘中鐵的質量分數是多少？

溶液

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1．下列說法中正確的是（ ）．

A．溶液都是無色、透明的液體

B．硝酸銨在水中溶解時，溶液的溫度會下降

C．溶液中一定有水

D．溶液中各部分液體的性質不一定相同

2．實驗室提供了4種儀器：①托盤天平；②燒杯；③玻璃棒；④100 mL量筒，配制100 g質量分數為10％的氯化鈉溶液，必需的儀器組合是（ ）．

A．①② B．①②③

c．①②③④ D．①②④

3．將100 9 30％的硫酸倒入500 g水中，所得稀硫酸的溶質的質量分數為（ ）．

A．4％ B．5％

C．6％ D．7%

4．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法中正確的是（ ）．

A．40℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液中的大

B．將40℃時甲的飽和溶液降溫至20℃，溶液質量變大

C．20℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量等于乙的飽和溶液中溶質的質量

D．40℃時，向兩個均盛有100 g水的燒杯中分別加入30 g的甲、30 g的乙，充分攪拌，然后同時降溫至20℃，此時兩杯溶液均為飽和溶液

5．室溫下，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量的生石灰，下列關于該溶液變化趨勢的圖象中正確的是（ ）．

6．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，可以采取的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤使水蒸發，其中正確的措施是（ ）．

A．①②④ B．①③④

c．①③⑤ D．①②⑤

二、填空題

7．圖2是三種固體物質的溶解度曲線．

（1）物質c的溶解度隨溫度的升高而______（填“升高”“不變”或“降低）．

（2）若要使物質a的溶解度大于物質c的溶解度，則溶液的溫度應______．

（3）t2℃時，若用50 g水配制物質a的飽和溶液，則至少需要______g物質a．

（4）將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑的質量不變），溶質質量分數不變的是______（填字母）溶液．

8．實驗室需要配制50 g的15%的氯化鈉溶液．

（1）需要的氯化鈉的質量為______．

（2）某同學按圖3所示的步驟進行溶液的配制，錯誤的操作是______（填字母序號）．B中儀器的名稱為______．E中玻璃棒的作用為______．

（3）若圖3A中砝碼的質量為Sg，游碼的讀數為2.5 g，則托盤中氯化鈉的實際質量為______．

三、簡答題

9．某化學小組配制了一定溶質質量分數的蔗糖溶液，經儀器檢測，這些溶液中蔗糖的質量分數偏小．請你幫助該化學小組分析出錯的原因（至少寫出三條）．

四、綜合題

10．某化學小組的同學們在學校實驗室里完成了以下兩個實驗，

實驗一：粗鹽提純．

實驗室提供的粗鹽的主要成分為NaCl，還含有MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質．同學們分別按圖4所示的流程進行了操作．

實驗二：配制50 g溶質質量分數為4%的NaCl溶液．

同學們利用實驗一得到的NaCl，按圖5所示的流程進行了操作．

請你根據以上信息回答下列問題．

（1）在實驗一中，操作Ⅰ的名稱為______．

（2）小明同學提純得到的精鹽明顯比其他同學的少，原因可能是______．

A．溶解時沒有充分攪拌便過濾

B．蒸發時有一些液體濺出

C．提純后得到的精鹽尚未完全干燥

D．溶解時使用的水過少

（3）在實驗二中，配制50 g溶質質量分數為4%的NaCl溶液，需要______g的NaCl，______mL的水．

（4）在NaCl溶解的過程中，同學們用到的能加速溶解的儀器是______.

（5）該化學小組需要配制一份溶質質量分數為20%的NaCl溶液，若利用實驗二中成功配得的50 g溶液進行配制，則應向該溶液中添加的NaCl的質量是多少？

參考答案

金屬和金屬材料

一、1.B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D

二、7．（1）鋁容易與空氣中的氧氣發生反應，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜導電 H2O、O2 刷漆（合理即可） （2）Al3+、Fe2+ 小 8．（1）鐵架臺 （2）由紅棕色變為黑色 變渾濁 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2（3）排凈玻璃管內的空氣 通過燃燒除去多余的一氧化碳（或處理尾氣，合理即可）

三、9．（1）用磁鐵與金屬粉末充分接觸，鐵粉會被磁鐵吸引，緊貼在磁鐵上（合理即可） （2）將金屬粉末倒入足量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾、洗滌、干燥（合理即可）

四、10．（1）不活潑 （2）CO2、H2O （3）2Al2O3=通電=4Al+3O2↑ C （4）84%.

溶液

一、1.B 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D

二、7．（1）降低 （2）大于t1℃ （3）25 （4）a、b 8．（1）7.5 g （2）A、B 量筒 攪拌，加速溶解 （3）2.5 g

三、9．用量筒量取水時，仰視讀數：用來配制溶液的燒杯被蒸餾水潤洗過，尚未干燥；用托盤天平稱取蔗糖時，蔗糖放在了右盤且稱量時使用了游碼（或使用了含有少量雜質的蔗糖。或將蔗糖倒入燒杯時有部分蔗糖灑落于燒杯外，合理即可）．

四、10．（1）過濾 （2）ABD （3）2 48 （4）玻璃棒 （5）10 g．