中考化學信息解讀題題型揭秘

摘要：信息解讀題一直是全國各省、市中考化學命題的熱點，在選擇、填空、簡答、計算等各種題型中都可能有信息題，它僅僅是給出問題的一種方式，命題涉獵的范圍較廣.本文對中考化學信息解讀題的考查內容及其常見題型進行了分類和總結，以供參考.

關鍵詞：題型；信息解讀題；中考化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2024）26-0115-03

信息給予題又稱化學新信息題、化學新情境題，其形式是根據題中提供的新信息、新知識，要求學生利用已掌握的化學基礎知識和基本技能，經過短時間（有限）的臨場閱讀（自學）和一系列的思維活動，創造性地解決新問題［1］.

1類比分析類

此類試題大多以所學內容為基礎，解題時應將所學知識與題目中的新信息結合起來，主要考查學生對熟悉和陌生的物質性質的類比、分析能力.

例1（2023·山東濰坊）“宏觀—微觀—符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法.請從不同角度完成對NaHCO3性質的學習.

（1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物質的分類中屬于（填“堿”、“鹽”或“氧化物”）.醫療上用于治療胃酸過多癥，請根據圖1分析該反應的微觀實質.

（2）圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請分析并推測：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，觀察到的實驗現象為.

（3）滅火器是航母上的必備用品.泡沫滅火器的原料之一是NaHCO3，其反應原理為：Al2（SO4）3+6NaHCO33Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化學式為，從微觀角度分析，反應后溶液中減少的離子是（用符號表示）.

（4）NaHCO3受熱易分解產生Na2CO3和兩種常見氧化物，化學方程式為.

［結論］NaHCO3既能與酸反應，也能與堿反應，還能與部分鹽反應，且受熱不穩定.

［應用］（5）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和HCO-3，下列物質不能與其發生反應的是（填字母序號）.

A.石灰水B.食醋C.純堿D.食鹽

解析（1）碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽；將反應前后都存在的鈉離子、氯離子劃掉，即可得到該反應的實質為：氫離子與碳酸氫根離子反應生成水分子和二氧化碳分子.（2）根據碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的微觀示意圖可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的實質為：碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水分子，向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液會生成碳酸鈣沉淀，即可觀察到有白色沉淀生成.（3QzZDRYJ86Ak5cFyszLGLrQ==）根據反應前后原子的種類和個數不變，反應前鋁原子、氧原子、碳原子、氫原子、硫原子、鈉原子的個數分別是2、30、6、6、3、6，反應后已知物質微粒中含有的鈉原子、硫原子、氧原子、碳原子的個數分別是6、3、24、6，則2X中含有2個鋁原子、6個氧原子、6個氫原子，則X中含有1個鋁原子、3個氧原子、3個氫原子，化學式是A1（OH）3；該反應的微觀實質為Al3++3HCO-3Al（OH）3↓+3CO2↑，即反應后溶液中減少的離子是鋁離子和碳酸氫根離子.（4）根據題意可知，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；石灰水中的氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應，食醋中的氫離子能與碳酸氫根離子反應，純堿中的碳酸根離子能與鈣離子反應，食鹽不會與碳酸氫鈣反應.

答案：（1）鹽氫離子與碳酸氫根離子反應生成水分子和二氧化碳分子（或H++HCO-3H2O+CO2↑）

（2）有白色沉淀生成

（3）Al（OH）3、Al3+、HCO-3

（4）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

（5）D

2圖表、標簽類

解答此類試題時，要正確應用從圖表或標簽中獲取的新知識，聯系所學知識，解決問題.

例2（2023·廣東）電解水制氫聯合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和.該新方法的示意圖如圖3所示.

（1）傳統方法：CaCO3在900 ℃以上完全分解生成CaO和（填化學式）.

（2）新方法：

ⅰ.電解水屬于反應（填基本反應類型），反應前后氫元素的化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）.

ⅱ.反應器 1：一定的H2環境及較低溫度下CaCO3可與H2反應生成CaO、CO和H2O.CO與H2O的分子個數比為.

CaCO3還可以直接分解.反應器1中CO、CO2的含量隨反應溫度的變化如圖4所示.℃時，抑制CO2生成的效果最好.

ⅲ.反應器 2：一定條件下，CO與H2發生化合反應生成甲醇（CH3OH），化學方程式為.

（3）與傳統方法相比，新方法的優點有（寫兩條）.

解析（1）CaCO3分解的化學方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑.（2）ⅰ.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應物只有一種，生成物是兩種，屬于分解反應；水中氫元素的化合價為+1，電解生成的氫氣為單質，其中氫元素的化合價為0，因此氫元素的化合價降低.ⅱ. CaCO3與H2反應生成CaO、CO和H2O，反應的化學方程式為：CaCO3+H2CaO+H2O+CO，CO和H2O分子個數比為1∶1；由題圖2可以看出750 ℃時產生的CO的含量最高，為88.2%，抑制CO2生成的效果最好.ⅲ.CO和H2合成甲醇，化學方程式為：CO+2H2一定條件CH3OH.（3）新方法的優點：一是可減少二氧化碳的排放，二是反應的溫度較低，可節約能源.

答案：（1）CO2

（2）ⅰ.分解降低ⅱ.1∶1750

ⅲ.CO+2H2一定條件CH3OH

（3）減少二氧化碳排放，緩解溫室效應；節約能源（耗能低）

3實驗探究類

此類試題一般以實驗探究為背景，試題多給出相應的背景資料信息，主要考查學生的科學探究能力，培養學生正確分析問題、解決問題的能力.

例3（2023·湖南衡陽）食鹽是生活必需品之一，可以通過海鹽或地下鹽礦的巖鹽精制得到.某化學興趣小組對市面上一些品牌食鹽的成分產生了濃厚的興趣，進行了一系列的實驗探究.

［查閱資料］Ⅰ.食鹽中一般會添加微量碘酸鉀（KIO3），還可能含有少量氯化鈣、氯化鎂等雜質.

Ⅱ.碘酸鉀性質比較穩定，高溫不易分解，不與氯化鈣、氯化鎂反應.

Ⅲ.碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產生碘單質.淀粉遇碘單質變藍.

［探究過程］（1）小宇對某品牌食鹽是否加碘提出疑問，并設計了探究方案：取一定質量的該品牌食鹽樣品，加水充分攪拌，溶解后加入適量淀粉，始終無明顯現象.小宇據此現象得出結論：該品牌食鹽沒有加碘.小李認為小宇的實驗方案不嚴謹，其理由是.

（2）小李認為只要在小宇實驗后的溶液中加入溶液和稀醋酸即可以證明食鹽中是否加碘.該實驗中加入稀醋酸的目的是.

（3）小明聽爸爸說過，最近家里的菜總是有苦味.小明在詢問老師后認為是此食鹽可能含有氯化鎂導致的.小明取適量該食鹽樣品，配成溶液，加入少量氫氧化鈉溶液，產生沉淀，說明該食鹽中含有氯化鎂.寫出該反應的化學方程式.

（4）小明曾觀察到家里的食鹽容易受潮.他詢問老師后認為是該食鹽中可能還含有氯化鈣導致的.他在實驗（3）之后的溶液中繼續加入NaOH溶液至過量，然后過濾，在濾液中再加入Na2CO3溶液，又產生了白色沉淀，小明得出：該食鹽中含有氯化鈣.問：①過濾操作中玻璃棒的作用是；②你認為小明的實驗方案（填“可以”或“不可以”）證明該食鹽中含有氯化鈣.

［反思交流］該化學興趣小組完成了對部分品牌食鹽成分的探究，他們認為實驗設計方案可能還有待完善，相約以后要致力于化學研究，造福人們.

解析（1）由資料可知，食鹽中一般會添加微量碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍.（2）由資料可知，碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產生碘單質，因此只要在小宇實驗后的溶液中加入碘化鉀溶液和稀醋酸，反應會產生碘單質，使淀粉變藍，稀醋酸的主要成分是醋酸，該實驗中加入稀醋酸的目的是使溶液呈酸性.（3）MgCl2與NaOH反應生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，可觀察到有白色沉淀生成，化學方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl.（4）①過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出；②濾液中氯化鎂已除盡，而氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在濾液中再加入Na2CO3溶液，又產生了白色沉淀，證明溶液中一定含有氯化鈣，因此小明的實驗方案可以證明該食鹽中含有氯化鈣.

答案：（1）碘酸鉀不能使淀粉變藍

（2）碘化鉀（或KI）使溶液呈酸性

（3）白色MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl

（4）①引流②可以

4結束語

解答信息解讀題的步驟是：認真審題、獲取信息→提煉信息、發現規律→應變創新、解決問題.解題中不單純是機械的模仿，更不是隨意發揮，要充分發揮想象，把已學的知識規律向新信息遷移，抓住信息特點，將“新”“舊”知識銜接，運用類比推理，創造性地解決問題.

參考文獻：［1］ 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.義務教育教科書：化學［M］.北京：人民教育出版社，2015.

［責任編輯：季春陽］