高考中“滴定”常見題型分析

滴定是一類十分重要的實驗，在每年的高考試題中都會有所涉及．這類問題考查學生對滴定知識的掌握情況，需要學生擁有較強的計算能力及理論基礎．本文結合部分高考真題，對常見問題進行分類總結，以提高學生對滴定問題的掌握．

１ 酸堿中和滴定

酸堿中和滴定是一種常用的化學分析方法，其核心原理是利用酸堿之間的中和反應來精確測定未知溶液的濃度．試題的已知條件可能是標準滴定溶液的濃度和待測溶液的體積，通過記錄滴定過程中消耗的標準溶液體積，計算出待測溶液的濃度或含量．為了確保計算的準確性，學生要準確讀取滴定管中溶液的體積，熟悉滴定終點的判斷方法，細心處理每一個數據．

例１ （２０２１年湖南卷，節選）以NH４HCO３ 和NaCl為原料制備Na２CO３，并測定某產品中NaHCO３的含量，過程如下：

① 稱取產品２.５００g，用蒸餾水溶解，定容于２５０mL容量瓶中．

② 稱取２５．００mL上述溶液于錐形瓶中，加入２滴指示劑M，用０.１０００mol·L－１鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V１ mL．

③ 在上述錐形瓶中再加入２滴指示劑N，繼續用０.１０００mol·L－１鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V２ mL．

④ 平行測定３次，V１ 的平均值為２２.４５，V２ 的平均值為２３.５１．

產品中NaHCO３ 的質量分數為______（保留３位有效數字）．

解析

由題意可知，取出的２５ mL 溶液中含有Na２CO３ 和NaHCO３，加入鹽酸，發生反應Na２CO３ ＋ HCl＝ NaHCO３ ＋ NaCl， 用０.１０００mol·L－１鹽酸滴定，達到滴定終點時，溶液由紅色變為無色，由此判斷，指示劑M 為酚酞，消耗鹽酸V１ mL;進一步加入鹽酸，發生反應：NaHCO３＋HCl＝NaCl＋H２O＋CO２↑，可判斷指示劑N 為甲基橙，最后溶液的溶質為NaCl，此過程消耗鹽酸V２ mL．

由上述分析可知，２５ mL 溶液中，產品中NaHCO３ 消耗的V （HCl）＝V２ mL－V１ mL＝２３.５１mL－２２.４５ mL ＝ １.０６mL．因此產品中NaHCO３ 的質量分數為

２ 氧化還原滴定

氧化還原滴定法是一種通過氧化還原反應來測定物質含量的方法．為了準確解答相關計算，學生需要依據題意正確書寫反應的化學方程式，并在此基礎上進行各種計算．在氧化還原滴定中，常見的方法包括碘量法、高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法等．

例２ （２０２２年河北卷，節選）某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下（實驗裝置如圖１，夾持裝置未畫出）．

① 三頸燒瓶中加入１０.００g香菇樣品和４００mL水;錐形瓶中加入１２５mL水、１mL淀粉溶液，并預加０.３０mL０.０１０００mol·L－１的碘標準溶液，攪拌．