質子酸堿理論在“鹽”的相關問題中的應用

李運生

(安徽省廣德市廣德中學)

一、問題的提出

二、關于質子酸堿理論

(一)質子酸堿理論的酸堿定義

(二)共軛酸堿對

(三)質子酸堿反應通式及其規律

三、質子酸堿理論在解決離子反應中“鹽”的相關問題的應用

1.對“鹽”的水解反應及相關規律的解釋

2.酸根結合質子能力強弱判斷:將酸根看作堿,其共軛酸越弱,則堿性越強,則結合質子能力越強。

3.判斷任意兩種酸和酸根、酸根與酸根之間能不能反應;若能反應,也可立即寫出產物。

以下通過例題來說明:

電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數如表所示。根據該表,回答下列問題:

表1

【例2】溶液中不能大量共存的離子組是________。

【例3】向Na2CO3溶液中通入過量H2S的離子方程式是_________。

四、結語

高中范圍內的題目用高中范圍的知識點解決,有時候難度比較大,若能有新的理論和方法來簡化解題思路和過程的話便可以事半功倍。在當前新高考的形勢下,中學教師可能需要不斷學習新理論和新方法,以應對不斷地變化和挑戰。