初中化學(xué)組內(nèi)物質(zhì)鑒別的知識儲備規(guī)律與解題技巧

陳發(fā)柳

組內(nèi)物質(zhì)鑒別主要是利用溶液的特殊顏色和復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象（氣體和沉淀）來區(qū)分幾種溶液，對學(xué)生來說屬于中難程度的題型。要有效解決該題型，首先必須掌握常見酸、堿、鹽的溶解性表，其次掌握溶液中常見的不共存離子對，第三掌握常見溶液的顏色等。

一、知識儲備

1.常見有顏色的溶液

（1）含銅離子的溶液呈藍(lán)色，如硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液等。

（2）含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，如硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液等。

（3）含鐵離子的溶液呈黃色，如硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液等。

2.酸堿鹽溶解性表的記憶

網(wǎng)上有很多的記憶的方法和順口溜，但本人覺得采用陰離子記少不記多的方法進(jìn)行記憶更加簡單。溶解性表中常見的陰離子有OH^-、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-五種。

（1）OH^-（堿）：只溶鉀鈣鈉鋇銨五種

【即堿中只有KOH、Ca（OH）₂、NaOH、Ba（OH）₂和氨水溶于水或微溶于水，其他堿都難溶于水】

（2）NO₃^-（硝酸鹽）：全可溶

（3）Cl^-（氯化物）：只有氯化銀不溶

（4）SO₄^2-（硫酸鹽）：只有硫酸鋇不溶

（5）CO₃^2-（碳酸鹽）：只溶鉀鈉銨鎂四種

【即碳酸鹽中只有K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃和MgCO₃溶于水或微溶于水，其他碳酸鹽都難溶于水】

同時再給出幾類全溶于水的鹽，即鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。（速記：鉀、鈉、銨、硝水中溶）

3.溶液中常見的11對不共存離子

（1）H⁺＋OH^－＝H₂O

（2）2H⁺＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

（3）NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

（4）Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

（5）Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓

（6）Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

（7）Ba^2＋＋CO₃^2－＝BaCO₃↓

（8）Cu^2＋＋2OH^－＝Cu（OH）₂↓（藍(lán)色沉淀）

（9）Fe³⁺＋3OH^-＝Fe（OH）₃↓（紅褐色沉淀）

（10）Mg^2＋＋2OH^－＝Mg（OH）₂↓

（11）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

速記：一水二氣八沉淀。

同時，把八沉淀分為三類：

（1）不溶于酸的沉淀：硫酸鋇和氯化銀。

（2）溶于酸產(chǎn)生氣體的沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇等難溶性碳酸鹽。

（3）溶于酸不產(chǎn)生氣體的沉淀：氫氧化鎂、氫氧化鋁等難溶性堿。

二、方法技巧與實例

利用以下一種或多種方法進(jìn)行分析判斷。

1.首先在組內(nèi)物質(zhì)中找?guī)ь伾娜芤?，以此為突破口，結(jié)合方法2進(jìn)行判斷。如例題1。

2.兩兩混合反應(yīng)，對產(chǎn)生的現(xiàn)象（沉淀和氣體）用↓↑進(jìn)行快速標(biāo)注，不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象的不標(biāo)注。如例題2。

3.兩兩混合反應(yīng)，利用生成物（產(chǎn)物）特性進(jìn)行判斷。如例題3。

例題1：下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（ ?????）

A.NaCl ?HCl ?H₂SO₄AgNO₃B.CuSO₄ NaOH ?BaCl₂HCl

C.K₂CO₃HCl ?NaOH ?KCl D.NaOH ?KOH ?MgCl₂H₂SO₄

分析：首先發(fā)現(xiàn)B答案中的CuSO₄溶液為藍(lán)色，以此為已知，再把它分別滴加到其他三種未知溶液中去，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸。

例題2：下列四組溶液，不用其他試劑和試紙就能區(qū)別開來的一組是（ ?????）

A.NaCl ?HCl ?NaOH ?Na₂SO₄B.H₂SO₄Na₂CO₃Na₂SO₄H₂O

C.HCl ?Na₂CO₃BaCl₂Na₂SO₄D.HCl ?NaOH ?NaCl ?H₂O

分析：參考答案為C。

利用方法2對選項C進(jìn)行分析過程如下?：①鹽酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，放出氣體，在HCl和Na₂CO₃的下方分別標(biāo)注“↑”；②Na₂CO₃溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成，分別在Na₂CO₃和BaCl₂的下方標(biāo)注“↓”；③BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成沉淀，再分別在BaCl₂和Na₂SO₄的下方標(biāo)注“↓”。最后結(jié)果如下表（左）所示，顯然這種方法要比右邊通用列表法要簡單（右表為兩兩混合法的現(xiàn)象列表統(tǒng)計）。

HCl

Na₂CO₃

BaCl₂

Na₂SO₄

HCl

↑

Na₂CO₃

↑

↓

BaCl₂

↓

↓

Na₂SO₄

↓

HCl

Na₂CO₃

BaCl₂

Na₂SO₄

↑

↑↓

↓↓

↓

結(jié)論：有兩次沉淀產(chǎn)生的是BaCl₂，既生成沉淀又生成氣體的是Na₂CO₃，只生成氣體的是HCl，只生成沉淀的是Na₂SO₄。

例題3：下列四組溶液，不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)間的相互作用就能鑒別出來的一組是（）

A.HClNa₂CO₃NaOHKNO₃B.CuSO₄NaOHNaClHCl

C.CaCl₂K₂CO₃NaNO₃NaCl D.FeCl₃Ba（OH）₂KNO₃NaNO₃

分析：參考答案為B。

綜合利用了方法1、方法2、方法3進(jìn)行解題，對選項B的分析過程如下。①溶液呈藍(lán)色的是CuSO₄溶液；②取其他三種未知溶液少許，分別滴加CuSO₄溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液和鹽酸；③?、谥械乃{(lán)色沉淀少許，分別滴加無明顯現(xiàn)象的兩種未知溶液，能使藍(lán)色沉淀溶解的是鹽酸，不能使藍(lán)色沉淀溶解的是NaCl溶液。

對比D答案發(fā)現(xiàn)，兩組物質(zhì)成分差不多，都有特殊顏色的溶液，都能產(chǎn)生特殊顏色的堿類沉淀，但B選項中有一種能溶解不溶性堿的酸，而D選項中沒有。

以上鑒別方法是建立在掌握常見酸、堿、鹽的溶解性及溶液中常見不共存離子等的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，綜合性比較強(qiáng)，具有一定的思維難度，在具體試題的情境中應(yīng)認(rèn)真分析給出物質(zhì)，找出不同之處，再靈活設(shè)計鑒別方案。