鹽類水解規律的深度解密

冉偉剛

高中生在鹽類的水解中， 總是感覺有點困惑，對鹽類的水解知識掌握不牢固，鹽類水解的規律以及本質并不是很清楚， 筆者就這部分內容從本質進行刨析，希望對廣大學生學習有所幫助。

鹽之所以呈現不同的酸堿性，是因為鹽中陰陽離子對水的電離影響的結果。例如NaCl 溶液呈中性，是因為Na+為和Cl-為強離子，不會破壞水的電離平衡，所以C（H⁺）＝C（OH^-）。由此我們根據酸的強弱，也可以將離子進行強弱的區分。六大強酸對應的陰離子是強離子，四大強堿對應的陽離子是強離子。有弱離子的鹽才能水解，無弱離子的鹽不能水解。掌握這個規律，就清楚了不同鹽為什么呈現出酸堿性的原因，通過實驗驗我們得到規律：強酸強堿鹽呈中性、強堿弱酸鹽呈堿性、強酸強堿鹽呈中性，弱酸弱堿鹽要看誰相對更強。

例如FeCl3溶液，屬于強酸弱堿鹽，Fe³⁺是弱離子，要結合水中的OH^-發生水解，破壞水的電離，C（H⁺）＞C（OH^-），呈酸性。對于一些酸式鹽，我們要特別注意，例如NaHSO₄溶液， 屬于強酸的酸式鹽， 只電離產生H⁺呈酸性，而NaHSO.、NaHS、NaHSO₃等溶液，屬于弱酸的酸式鹽，既電離產生H⁺，水解產生OH^-，利用酸的電離常數和陰離子的水解常數大小比較，判斷其溶液的酸堿性。弱酸弱堿鹽的水解，更為復雜，同學們可以通過酸和堿的電離常數K，判斷相對強弱，判斷其溶液的酸堿性。

化學的學習，需要積累，加強記憶和理解，有效的練習有助于對本部分深層次的掌握。