2023年高考化學模擬試題B卷參考答案

1.A 提示:依題意,KNO3與硫黃在爐中反應生成SO2,NO2+SO2══NO+SO3,SO3+H2O══H2SO4,“焚硝磺”時,N和S的價態均發生了變化,A項正確。硫酸的沸點較高,屬于難揮發的強電解質,B項錯誤。0.01 mol·L-1的磺強水溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,pH<2,C項錯誤。磺強水溶液中存在水分子,D項錯誤。

2.A 提示:該有機物含有四種官能團,但含氧官能團只有三種,它們分別是羥基、醚鍵、酯基。

3.D 提示:鋁箔插入稀硝酸中,發生反應Al+4HNO3(稀)══Al(NO3)3+NO↑+2H2O,觀察到鋁箔溶解,產生無色氣泡,試管口氣體呈紅棕色,鋁在濃硝酸中發生鈍化,A項錯誤。足量H2O2溶液中滴入少量的酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,發生反應5H2O2+2Mn+6H+══5O2↑+2Mn2++8H2O,H2O2中O元素的化合價由-1價升至0價,H2O2具有還原性,不是漂白性,B項錯誤。淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱充分反應后,向溶液中加NaOH溶液至溶液呈堿性,再將溶液分成兩份,一份加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,生成磚紅色沉淀,說明淀粉已經發生水解;一份滴加碘水,加入的碘水與NaOH溶液反應,溶液不變藍,不能證明加熱充分反應后的溶液中不含淀粉,從而不能證明淀粉完全水解,C項錯誤。取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,滴加5～6滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液充分反應,發生反應2I-+2Fe3+══2Fe2++I2,由于FeCl3少量,若該反應不是可逆反應,則反應后的溶液中不含Fe3+,向反應后的溶液中再滴加少量的KSCN溶液,溶液變紅,說明反應后的溶液中仍存在Fe3+,從而說明KI與FeCl3的反應是可逆反應,D項正確。

4.B 提示:取樣品加入水中,全部溶解,則不可能含有硝酸鋇,因為碳酸鋇不溶于水,再加入氯化鈣能產生20g沉淀,該沉淀為碳酸鈣,假設21.6g全部為Na2CO3,則生成沉mol-1=20.4g,則雜質中含有碳酸根離子的質量分數應該小于Na2CO3中碳酸根離子的質量分數,則KNO3、K2CO3至少含有一種,A、C、D項錯誤,B項正確。

5.B 提示:已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,位于三個不同的周期,X為H,根據結構圖可知Y為C,Z為N,W原子的最外層電子數比Z多,W為S或Cl,以此來解析。

6.A 提示:A項電極反應式電荷不守恒。

7.D 提示:由題干信息,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(aq),隨著pH增大,c(OH-)增 大,則c(M2+)減 小,c[M(OH]增大,即-lgc (M2+)增大,-lgc[M(OH]減小,因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關系,曲線②代表-lgc[M(OH]與pH的關系,A項正確。由圖像可知,pH=7.0時,-lgc(M2+)=3.0,則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17,B項正確。根據圖像,pH=9.0時,c(M2+)、c[M(OH]均極小,則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在,C項正確。由圖可知,c[M(OH]=0.1 mol·L-1的溶液pH≈14.5,c(OH-)≈3.16 mol·L-1,則向其中加入等體積0.4 mol·L-1的鹽酸,OH-先與HCl反應,且反應后c(OH-)>1 mol·L-1,溶液pH>14,故反應后體系中元素M仍主要以M(OH形式存在,D項錯誤。

8.(1)TeO2+2NaOH══Na2TeO3+H2O(2分)

(2)將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去(2分)

(3)Na2TeO3+2NH4NO3══2NaNO3+TeO2↓+2NH3↑+H2O(2分)

(4)2SO2+TeCl4+4H2O══2H2SO4+Te+4HCl(2分)

(5)粗碲(2分) TeO2-3+3H2O+4e-══Te+6OH-(2分)

(6)0.2(2分)

提示:TeO2有兩性,結合化合價可知,“堿浸”主要將TeO2轉化為Na2TeO3;“過濾”將未除去的Fe、Pb、Cu元素轉化為更難溶的硫化物除去;“沉碲”過程,從流程來看是將轉化為TeO2沉淀;“酸溶”過程,TeO2轉化為TeCl4;“還原”過程,SO2將TeCl4還原為Te,得粗Te;“電解”過程,粗Te作陽極,失電子,在陽極溶解,純Te作陰極,陰極得電子,得到純度更高的純Te。

(1)TeO2有兩性,結合化合價可知,“堿浸”時NaOH和TeO2反應生成為Na2TeO3和H2O,反應的化學方程式為TeO2+2NaOH══Na2TeO3+H2O。

(2)由分析可知,加入Na2S溶液的主要目的是將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去。

(4)“還原”過程,SO2將TeCl4還原為Te,得粗Te,結合得失電子守恒、原子守恒可得方程式為2SO2+TeCl4+4H2O══2H2SO4+Te+4HCl。

(5)由分析可知,陽極材料為粗碲,以Na2TeO3溶液為電解質溶液,則陰極為得電子生成Te,結合電荷守恒、原子守恒可得陰極的電極反應為+3H2O+4e-══Te+6OH-。

9.(1)2CN-+2ClO2══2CO2↑+N2↑+2Cl-(2分)

(2)①三頸燒瓶(或三頸瓶)(1分)②作安全瓶,防止倒吸(2分) ③Na2SO3、Na2CO3(2分)

(3)C、D(2分)

(4)①淀粉溶液(1分) ②99.2%(2分)

(5)Fe3+(2分)

提示:利用70%濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫,將二氧化硫通入硫化鈉、碳酸鈉的混合溶液反應制備硫代硫酸鈉。再利用硫代硫酸鈉與二氧化氯反應等進行性質探究。

(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液處理后,CN-被氧化為CO2和N2,CN-中C為+2價,N為-3價,配平離子方程式為2CN-+2ClO2══2CO2↑+N2↑+2Cl-。

(2)由儀器特征知裝置C為三頸燒瓶(三頸瓶);裝置B為安全瓶,可防止倒吸;從C裝置進入D裝置的氣體可能有生成的CO2及未反應的SO2,被堿液吸收可能生成Na2SO3、Na2CO3。

(3)有害氣體為SO2,可以用酸性KMnO4溶液或NaOH溶液吸收SO2。

(4)利用I2遇淀粉變藍的特性,可知指示劑為淀粉溶液;三組實驗數據中第2組數據為離群數據,應舍棄,取第1組和第3組數據的平均值,可知平均消耗I2的標準溶液20.00 mL,Na2S2O3·5H2O產品的純度=100%=99.2%。

(5)根據SCN-的性質,實驗室中NaSCN可以代替KSCN檢驗Fe3+。

10.(15分)

(1)-54.8 (1分) 高溫低壓 (1分)

(2)C3H8(s)══n-C3H7(s)+H(s)ΔH=+40.45 kJ·mol-1(2分)

(3)①Ka=Kb

(4)丙烯比丙烷活潑更容易與氧氣發生反應(2分)

O2與H2反應,使丙烷脫氫反應平衡正向移動(2分)

(5)①正極(1分) O2+4e-+4H+══2H2O(2分) ②2(1分)

提示:(1)利用蓋斯定律知,ΔH2=ΔH3+ΔH4=-54.8 kJ·mol-1。丙烷脫氫是吸熱反應,正反應方向是氣體分子數增多的方向,故適宜條件為高溫低壓。

(2)該反應過程中決速步驟反應是活化能最大的反應,從圖中可以看出是C3H8(s)══n-C3H7(s)+H(s),能量變化是0.42 eV,則ΔH=0.42×1.6×10-19×6.02×1023×10-3=40.45(kJ·mol-1)。

(3)平衡常數只受溫度影響,丙烷脫氫是吸熱反應,故Ka=Kb

(4)丙烷氧化脫氫通常產生CO2較多,丙烯產率較低,原因是丙烯比丙烷活潑更容易與氧氣發生反應;使用催化劑將丙烷脫氫生產丙烯和氫氣燃燒反應進行選擇性偶聯,可大幅提高丙烷轉化率,其原因是O2與H2反應,使丙烷脫氫反應平衡正向移動。

(5)由圖可知,B電極上發生的是得電子的還原反應,O2+4e-+4H+══2H2O,故B電極為原電池的正極。通過離子交換膜的是質子,當電路中有2 mol電子轉移時,通過離子交換膜的離子為2 mol。

11.(1)11(1分) 4d15s2(1分)

(2)6(2分) O、N(2分) sp2、sp3雜化(2分)

(3)正八面體(1分)

(4)①氧化劑(1分) 還原(1分)

提示:(1)鈧(Sc)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2,軌道數目為1+4+5+1=11,因此占據的軌道數為11個,釔位于第5周期第ⅢB族,因此外圍電子構型為4d15s2。

(2)配原子有O、N兩種,有六個原子配位,因此EDTA是6齒配位體,EDTA 中的碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式。

(3)六個水分子圍繞Sc3+形成八面體結構:。

(4)①空穴可得電子,因此可視為氧化劑;A物質得電子生成B物質,發生還原反應。

②該晶胞中,鈰原子位于八個頂點和六個面心,因此為4個,氧原子在體內,共8個,因此鈰原子和氧原子個數比為1∶2;該晶胞為立方晶胞,晶胞中含有4個鈰原子和8個氧原子,因此

12.(1)C15H15NO4Br2(1分)(2分)

(3)液溴(1分)

(4)保護酚羥基(1分)

(5)

提示:(1)根據E的結構簡式可知E的分子式為C15H15NO4Br2,C經過步驟③反應得到D,結合已知反應信息可得D的結構簡式為。

(3)D→E在苯環上引入了溴原子,反應④的試劑a是液溴。

(4)酚羥基易被氧化,由C到F的過程中,設計反應③的目的是保護酚羥基。

(6)分子結構中含有五元環,分子結構中含有氨基(—NH2),能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體說明含有羧基,符合上述條件的同分異構體為:改變—NH2位置則有4種,改變—CH2NH2位置則有3種,改變—NH2的位置有2種,改變—NH2的位置有5種,改變—NH2的位置有5種,共計19種。其核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為或。