楊雅勇

(陜西省寶雞市陳倉區虢鎮中學 721300)

離子方程式的書寫是高考考查的重要知識點，在這一內容中，酸式鹽與堿、幾種典型的復鹽與堿反應的離子方程式相對比較難寫，而近幾年全國各地的高考試題中常有考查.許多同學不知從何下手，也很難保證準確無誤.本文將近幾年高考中，考查過的此類問題進行了比較全面的歸納總結，便于高考備考和有效的進行專題復習，并針對這類離子方程式的書寫技巧，談點粗淺的經驗.

1 部分酸式鹽與堿的反應

1.1 定量類

例1①Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式.

②Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式.

③等體積、等濃度的Ca(HCO3)2和NaOH溶液混合的離子方程式.

解析此類問題的書寫技巧是：定“1” 法，即將量相對少的物質定為1 mol，另一物質溶液中的離子可取任意量，先中和，確定水分子的數目，然后讓難溶物先結合，從而確定出生成物及其量.

2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

H2O+CaCO3↓+NaHCO3

對于③而言，通過分析具體的量，顯然與②的相同.

點撥此類常見的有Ca(HCO3)2[或Ca(HSO3)2、Ba(HCO3)2、Ba(HSO3)2] 與NaOH或KOH的反應；另一大類是：NaHCO3(或KHCO3、NaHSO3、KHSO3、NH4HCO3)與Ca(OH)2或Ba(OH)2的反應.

1.2 限定條件類

例2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：

①使溶液剛好呈中性時反應的離子方程式：____；

解析此類問題緊扣條件，用題干中條件限定的量來確定各物質反應的計量數，對①而言，要使溶液剛好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反應，故應為2 mol NaHSO4與 1 mol Ba(OH)2反應，即

2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

H2O+BaSO4↓+NaOH

故OH-有余，溶液顯堿性，pH>7.

2 部分復鹽與堿的反應

2.1 KAl(SO4)2與Ba(OH)2的反應

這類書寫的關鍵是：根據Ba(OH)2的量，分析出生成物中鋁元素存在的微粒形式，以鋁元素存在的微粒形式為突破口，來確定各物質的計量系數.

(1)當Ba(OH)2少量時，鋁元素以Al(OH)3的形式存在，觀察可知需3mol Ba(OH)2，將生成2 mol Al(OH)3，這樣以來，其它物質的化學計量數也就確定了.即

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

點撥此類寫法還適用于Ba(OH)2與Al2(SO4)3溶液的反應，即

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ [Ba(OH)2少量]

2.2 NH4Fe(SO4)2與Ba(OH)2的反應

這類問題處理時，可采用假設法.

2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4

3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

點撥此類還有

(1)(NH4)2Fe (SO4)2與Ba(OH)2的反應

Fe(OH)2↓+BaSO4↓+(NH4)2SO4

[Ba(OH)2少量]

Fe(OH)2↓+BaSO4↓

Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2 NH3·H2O

[Ba(OH)2過量]

Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O

(2)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的反應

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4

[Ba(OH)2少量]

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

[二者恰好1∶2時]

Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

附：(2012年重慶高考11題)向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是( ).

綜上，熟練掌握這幾類反應的物質、離子組合以及離子間基本反應的比例關系，從存在微粒的角度理清各類反應的特點和準確分析有關量，是分析解決這類問題的金鑰匙.