淺談與量有關(guān)的幾類(lèi)鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧

2022-09-22 15:23:30楊雅勇

數(shù)理化解題研究 2022年25期

楊雅勇

(陜西省寶雞市陳倉(cāng)區(qū)虢鎮(zhèn)中學(xué) 721300)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考考查的重要知識(shí)點(diǎn)，在這一內(nèi)容中，酸式鹽與堿、幾種典型的復(fù)鹽與堿反應(yīng)的離子方程式相對(duì)比較難寫(xiě)，而近幾年全國(guó)各地的高考試題中常有考查.許多同學(xué)不知從何下手，也很難保證準(zhǔn)確無(wú)誤.本文將近幾年高考中，考查過(guò)的此類(lèi)問(wèn)題進(jìn)行了比較全面的歸納總結(jié)，便于高考備考和有效的進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，并針對(duì)這類(lèi)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧，談點(diǎn)粗淺的經(jīng)驗(yàn).

1 部分酸式鹽與堿的反應(yīng)

1.1 定量類(lèi)

例1①Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.

②Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.

③等體積、等濃度的Ca(HCO3)2和NaOH溶液混合的離子方程式.

解析此類(lèi)問(wèn)題的書(shū)寫(xiě)技巧是：定“1” 法，即將量相對(duì)少的物質(zhì)定為1 mol，另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意量，先中和，確定水分子的數(shù)目，然后讓難溶物先結(jié)合，從而確定出生成物及其量.

2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

H2O+CaCO3↓+NaHCO3

對(duì)于③而言，通過(guò)分析具體的量，顯然與②的相同.

點(diǎn)撥此類(lèi)常見(jiàn)的有Ca(HCO3)2[或Ca(HSO3)2、Ba(HCO3)2、Ba(HSO3)2] 與NaOH或KOH的反應(yīng)；另一大類(lèi)是：NaHCO3(或KHCO3、NaHSO3、KHSO3、NH4HCO3)與Ca(OH)2或Ba(OH)2的反應(yīng).

1.2 限定條件類(lèi)

例2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：

①使溶液剛好呈中性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____；

解析此類(lèi)問(wèn)題緊扣條件，用題干中條件限定的量來(lái)確定各物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)，對(duì)①而言，要使溶液剛好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反應(yīng)，故應(yīng)為2 mol NaHSO4與 1 mol Ba(OH)2反應(yīng)，即

2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

H2O+BaSO4↓+NaOH

故OH-有余，溶液顯堿性，pH>7.