數化結合 巧立模型

王偉平

教材對化學平衡狀態的描述為：“當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態，我們稱之為化學平衡狀態，簡稱化學平衡”，教材關于平衡標志的表述只涉及了“反應物濃度或生成物濃度”這一濃度物理量，而學生在實際判斷化學平衡狀態時，面對的是紛繁復雜的物理量.如氣體密度、平均相對分子量、壓強等，對于同一物理量，不同的反應體系還有不同的反應條件如恒容恒溫或恒壓恒溫甚至絕熱恒容等，判斷起來難度較大，學生往往會疑惑，為何該物理量此時可以作為平衡標志彼時卻不可以？究其原因，還是學生對化學平衡狀態的本質理解不到位.

一、結合生活實際理解平衡本質

為提高學生判斷化學平衡狀態的解題能力，目前大多數教師以及教輔資料基本從以下兩點進行方法總結.

2.間接依據——根據各組分的量

首先分析該量是“變量”還是“恒量”，如為“恒量”，即隨反應的進行永遠不變，則不能作為判斷平衡狀態的依據：如為“變量”，即該量隨反應進行而改變，當其“不變”時，則為平衡狀態，

但在運用第2條規律時，很多學生仍然存在疑惑：為什么要判斷變量？如何判斷是不是變量？說明學生對可逆反應達到平衡的過程理解不深刻，教師可以利用生活中的現象進行類比解釋，例如，夏天的教室，溫度穩定在26C，此時空調仍然在制冷，為什么溫度卻沒有持續下降？學生思考之后很容易想到，涼氣和熱氣的熱交換速度相等，因此宏觀上溫度不變，所以可以得到這樣的結論，溫度不變，是熱交換達到平衡的標志，

二、結合數學原理建立判斷模型

從生活實際理解平衡本質之后，學生推廣到具體的化學問題上仍有難度，此時，若結合學生學過的數學知識——逆否命題原理建立模型，則會降低應用難度，

如果兩個命題中一個命題的條件和結論分別是另一個命題的結論和條件的否定，則這兩個命題稱互為逆否命題，一個命題為原命題，則和它互為逆否命題的命題為原命題的逆否命題.原命題和逆否命題為等價命題，如果原命題成立，逆否命題成立.

依據以上原理，可以將教材關于化學平衡狀態的達成設為原命題，得到如表l所示的逆否命題及其成立關系.

推而廣之，假定某一物理量具有類似反應物濃度或生成物濃度的作用，即可以作為判斷可逆反應達到平衡的標志，則其符合邏輯的命題關系如表2所示，

舉例說明，對于恒溫恒容條件下的合成氨的反應體系，若沒有達到平衡.則該反應體系的氣體總物質的量會發生改變，氣體總壓強也會改變.這是基于合成氨這個特定反應的因果關系得到的命題，若把該命題看成原命題的逆否命題，那么該命題的原命題：“氣體的物質的量不變（或者氣體壓強不變），就說明反應達到平衡”也成立.這就從數學原理上，解釋了為什么變量不變可以成為達到平衡的標志，

那么，如何判斷該物理量是否是一個變量呢？回到原命題的邏輯推斷，將一個可逆反應沒有達到平衡，簡化成：該可逆反應向以正反應為主，即向正反應方向進行，判斷某物理量X是否變化.仍以恒溫恒容條件下的合成氨的反應體系為例，若該反應以正反應即合成氨的方向為主，則氣體的物質的量在減小（也就是改變），那么氣體的物質的量便符合變量的要求，即可以看成是此反應達到平衡的標志.

基于以上分析，針對此類問題：某物理量X不隨時間變化，是否可以做為可逆反應達到平衡的標志，總結思路模型如圖l所示，

三、應用模型解決具體問題

例1 對于以下反應：

A（s）+3B（ g）==2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，下列哪些物理量司說明反應一定達到平衡狀態（

）.

A.容器的體積不再發生變化

B.B的生成速率和D的反應速率之比為3：1

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.A的濃度不再變化

解析A選項分析見圖2，故不符合題意;B選項，參考方法1直接判據，B的生成速率是v逆，D的反應速率也是v逆，故不符合;C選項分析見圖3，故符合題意;D選項，固體A的濃度恒定不符合題意.

答案：C.

例2若可逆反應

NO2（g）+SO2（g）==NO（g） +SO3（g）在絕熱、恒容體系中進行，能夠作為判斷該反應達到平衡的標志是_____（填序號）.

a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

b.混合氣體的總壓強保持不變

c.混合氣體的顏色保持不變

d.該反應的平衡常數保持不變

解析a項分析見圖4：

答案：bcd

解法指導在運用模型解決問題的時候，只需要判斷該物理量隨著反應正向進行的變化情況即可得到正確答案.分析時要注意同一物理量在不同反應條件下的變化情況可能不同，例如壓強，恒溫恒容意味著壓強只與氣體的物質的量有關，若該反應屬于氣體計量系數之和相等的一類反應，則氣壓不變：如果絕熱恒容，體系壓強的影響因素除了氣體的物質的量，還有反應體系的溫度，隨著反應的發生，只要沒有平衡，體系溫度總會變化，所以壓強一定是一個變量.

（收稿日期：2022 -02 - 20）