平衡正向移動，反應物轉化率一定變大嗎？

尹傳輝　李康　陳誠

化學反應平衡是高考考查的重點。在關于平衡移動和平衡轉化率的變化關系的日常教學中，我們發現很多同學容易犯想當然的錯誤，認為化學平衡正向移動，反應物轉化率一定變大。那么事實是否如此呢？

對此，我們需要分情況進行考慮。對于由壓強和溫度引起的平衡正向移動，由于反應物的初始量不變而轉化量變大，因此平衡正向移動，反應物平衡轉化率變大。但是對于反應物濃度增加而引起的平衡正向移動，反應物平衡轉化率的變化情況則比較復雜。對于后一種情況，我們以高考中常考的兩種題型來加以討論。

只增加一種反應物濃度

如果一個化學反應中反應物有兩種或兩種以上時，只增加一種反應物濃度，則平衡正向移動，可以提高另一種反應物平衡轉化率，但被增加的這種反應物，其平衡轉化率反而下降。為什么會出現這種情況呢？下面以恒溫恒容的密閉容器中二氧化硫和氧氣反應為例。

始態1：c0（SO2）=a mol/L，c0（O2）=b mol/L，反應一段時間達到平衡，記作“平衡態1”，此時，SO2和O2的平衡轉化率分別為α（SO2）和α（O2）。

2SO2（g）? +? O2（g） 2SO3（g）

始態1：? ? c0（SO2）? ? ? ? ? ? c0（O2）? ? ? ? ? ? ? ? ? ?0

平衡態1：? ? ?[SO2]? ? ? ? ? ?[O2]? ? ? ? ?[SO3]

始態2：? ? 2c0（SO2）? ? ? ? ? c0（O2）? ? ? ? ? ? ? ? ?0

向另一個相同的容器通入2c0（SO2）和c0（O2），反應一段時間后達到平衡狀態，記作“平衡態2”。和“平衡態1”相比，“平衡態2”肯定正向移動。對O2而言，由于初始量不變，轉化量增大，因此α（O2）變大。對SO2而言，初始量增多，轉化量也變大，那么SO2的平衡轉化率會如何變化呢？此時，我們用分割的思想來加以研究：

我們把SO2分為兩等份分別加入容器中，第一份a mol/L 的SO2的轉化率就是“平衡態1”中SO2的平衡轉化率。……