鈉、鋁、鐵及其化合物

馮存良

一、鈉及其化合物

下列圖象為NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液與HCl反應的常見圖象。

Na2CO3溶液與HCl反應，先轉化為與Na2CO3等物質的量的NaHCO3，沒有CO2生成;Na2CO3轉化為NaHCO3消耗的HCl的物質的量，與新生成的NaHCO3反應放出CO2過程中消耗的HCl的物質的量相等（如圖2所示），這是處理該類問題的關鍵點。抓住Na2CO3溶液與HCl反應的這一特點，就很容易推出Na2CO3、NaOH的混合溶液以及Na2CO3、NaHCO3的混合溶液與HCl反應的特點。

二、鋁及其化合物

1. Mg、Al在常溫下均易在其表面形成致密的氧化膜。

2.活潑金屬與酸反應是金屬的通性，而鋁不僅能與酸（H+）反應，還能夠與堿溶液反應，表現出特殊性：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

3.常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能與鋁發生鈍化反應，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。

4.鋁制品不宜長時間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會破壞氧化膜的結構。

5.鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NO而不是H2。

6.用鋁箔包裹的鈉與H2O反應時既要考慮Na與H2O的反應，又要考慮Al與NaOH溶液的反應。

7.鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，鋁熱反應本質上是金屬之間的置換反應，所以遵循金屬活動性順序。例如：CuO與Al能發生鋁熱反應，而Al與MgO的混合物不能發生鋁熱反應。

三、鐵及其化合物

1.鐵單質的典型反應。

（1）Fe分別與O2（點燃）、H2O（氣體、高溫）反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

（2）Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3;鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是Fe2S3;鐵與碘蒸氣反應生成的是FeI2而不是FeI3。

（3）常溫下，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱后繼續反應。

（4）鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產物是Fe3O4。

2.檢驗Fe2+和Fe3+時的注意事項。

（1）檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水可以氧化SCN-）。

（2）當溶液較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在。

（3）Fe3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+，因為Fe2+與Cl-均能還原酸性KMnO4，有干擾。

（4）檢驗Fe2+、Fe3+的其他方法

①檢驗Fe2+最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-===Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色）。

②檢驗Fe3+也可用苯酚（C6H5OH），在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。