化學元素的“特殊點”和“不一定”

馮存良

一、微粒結構中的“不一定”

1.有質子的微粒不一定有中子，如1H;有質子的微粒不一定有電子，如H+。

2.質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH-。

3.電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3+、Na+和F-，NH3與OH-等。

4.任何微粒中，質量數=質子數+中子數，但質子數與電子數不一定相等，如陰、陽離子。

5.易失去1個電子形成+1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H+。

6.元素的最高化合價不一定等于元素原子的最外層電子數，如F、O等。

7.形成穩定結構的離子最外層不一定是8個電子，如H+、Li+等。

二、元素周期律的“特殊點”

1.對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數相同，但是O無最高正價;F無正價，一般為零價或負價。

2.判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子數目的多少。

3.根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須以其最高價氧化物的水化物來判斷。

4.不能根據熱穩定性HF>HCl&gt;HBr>HI，來判斷酸性HF>HCl>HBr>HI，實際上是酸性HF<HCl<HBr<HI。

5.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N非金屬性較強，但N2性質穩定。

三、主族元素的“特殊點”

1.族序數等于周期數的元素：H、Be、Al。

2.族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

3.族序數等于周期數3倍的元素：O。

4.周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

5.周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

6.最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：H、C、Si。

7.最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

8.除H外，原子半徑最小的元素：F。

9.最高正價不等于族序數的短周期元素：O（F無正價）。

四、化學鍵中的“一定”和“不一定”

1.并不是所有物質中都存在化學鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學鍵。

2.金屬元素與非金屬元素間形成的化學鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價鍵。

3.由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物，如H++OH-=H2O。

4.化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成。

5.有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有化學鍵的斷裂沒有化學鍵的形成;從溶液中析出晶體時，無化學鍵的斷裂但有化學鍵的形成。兩者均未發生化學變化。

6.非金屬元素的兩個原子之間能形成共價鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。

7.分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。

8.離子晶體熔化時一定破壞離子鍵，原子晶體熔化時一定破壞共價鍵，分子晶體熔化時一定破壞分子間作用力。

9.分子的穩定性一定與分子間的作用力無關，一定與分子內部的化學鍵的強弱有關。