亞硝酸鈉環保融雪劑的制備與特性研究

吳冰冰

(黑龍江省交通運輸信息和科學研究中心,黑龍江 哈爾濱 150086)

1 環保型道路融雪劑的制備

1.1 冰點實驗

融雪劑的主要性能之一是降低冰點。融雪劑應為低溫條件能全部融于水的物質。由于溶質融于水時降低水的蒸汽壓從而降低溶液冰點，當冰點低于氣溫時，雪即可由固相轉為液相融化流走。不同濃度的溶質其冰點下降值也不同，因此選擇適用的融雪劑，必先測試其降低冰點性能。可供選用溶質的主要為無水氯化鈣、無水氯化鎂、氯化鈉、亞硝酸鈉、工業氯化鈣、醋酸鈣、尿素、硝酸鈣、碳酸鈉(純堿)、甲醇、乙醇、乙二醇、甘油。經過實驗可以看出，降低冰點性能最好的是氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂，三者都為氯鹽。低濃度時三者效果差不多，高濃度或氣溫極低時，氯化鎂、氯化鈣要優于氯化鈉。其次為亞硝酸鈉。亞硝酸鈉又是很好的阻銹劑，與氯鹽共用既可降低冰點，又可防止鋼筋銹蝕。醋酸鈣、硝酸鈣和尿素的降低冰點性能均遜于氯鹽，用量大且只能用于不太冷的條件下，如-5℃以上降雪時使用。其中，尿素融于水即成為氨水與碳酸的混合溶液，pH值為7，呈弱堿性，被機械行業做緩蝕劑使用，且對人和植物無害，是最清潔的融雪化學物質。

1.2 相對融冰能力測試

由資料可知，融雪劑的融雪化冰能力由其使用濃度和環境溫度決定，所以，為直觀準確地反映出不同物質的融冰能力，根據國家標準GB/T23851-2017中規定的方法，借用冷凍機，用1∶1乙二醇：水配制防凍液倒入冷凍機中，采用50 mL燒杯盛裝反應物，在不同溫度和不同濃度下探究各物質的相對于NaCl的融雪化冰能力。試驗分別考察氯化鎂(MgCl2)、氯化鈣(CaCl2)、氯化鉀(KCl)、尿素((NH2)2CO)、硫酸鎂(MgSO4)、醋酸鈉(CH3COONa)、醋酸鈣(Ca(CH3COO)2)、亞硝酸鈉(NaNO2)、硝酸鈉(NaNO3)這幾種物質在18%的溶液-10 ℃、29%的溶液-10 ℃和-15 ℃的條件下相對于氯化鈉的融冰試驗，其結果可知，18%的物質溶液在-10 ℃的條件下不具備融冰能力，當濃度增加至29%時氯化鈣(CaCl2)、亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化鉀(KCl)具有一定的融冰能力，但在-15 ℃時只有氯化鈣(CaCl2)仍具有融冰能力，但效果有所下降。

1.3 緩蝕能力測試

根據《融雪劑》(GB/T23851-2017)中規定使用《水處理劑緩釋性能的測定》(GB/T18175-2014)中的試驗步驟測定不同融雪劑溶液對碳鋼的緩釋率。采用恒溫水浴鍋，使用標準20#Ⅰ型碳鋼(密度為7.85 g/cm3)作為腐蝕片，每種物質以兩塊試片為基數做平行試驗，測試質量分數為5%的溶液對碳鋼試片的緩蝕性。試驗采用的1 000 mL1∶4的鹽酸溶液加8 g六次甲基四胺作為酸洗溶液，60 g/L氫氧化鈉溶液為堿洗溶液。

1.4 二元復配

在配制溶液時發現氯化鈣(CaCl2)和硫酸鎂(MgSO4)在溶于水時會放熱，并且硫酸鎂(MgSO4)放熱劇烈。考慮到氯化鈣(CaCl2)中仍含有氯離子，所以采用硫酸鎂(MgSO4)與氯化鈉(NaCl)復配，測試其粉末的融雪能力。

設計預實驗：打開冷凍機，調至-13 ℃，將氯化鈉(NaCl)與硫酸鎂(MgSO4)的質量比為6：4的比例的配方調配完成并混勻，分別稱取7.255 2 g(相當于25.00 mL 29%溶液中含有物質的質量)和7.262 4 g配方與2#，3#樣品瓶中，向1#樣品瓶中加入7.281 8 g氯化鈉(NaCl)，向1#，2#，3#燒杯中加入15.0 mL水，待冷凍機到達指定溫度時，將三個燒杯和三個樣品瓶同時放入冷凍機中3 h，3 h后按照序號將粉末倒入指定燒杯中反應30 min，30 min后倒出溶液和融化的冰。30 min后發現2#，3#燒杯中的冰均無融化現象。所以，硫酸鎂與冰接觸不如與水接觸放熱嚴重，甚至可以說幾乎不能使冰融化，沒有達到理想中的劇烈放熱加速冰融化的現象，因此認為以硫酸鎂復配的配方不可行。

1.5 三元復配

雖然在融冰試驗中觀察到沒有某種單獨的物質比氯化鈉(NaCl)的融雪效果好，但是在做腐蝕試驗時發現亞硝酸鈉(NaNO2)具有一定的防腐作用，并且還有一定的融冰效果，所以可以考慮在氯化鈉(NaCl)配方中加入一定的亞硝酸鈉(NaNO2)來緩解氯鹽的腐蝕作用，但亞硝酸鈉(NaNO2)具有一定的毒性，所以要少量加入，但可以選擇加入一些尿素，為土壤缺乏N元素的地區補充N元素。

正交實驗的設計：本部分采用正交實驗的設計方法來確定融雪劑的配方，選擇使用三因素三水平的正交試驗表，以正交試驗表中各因素的比例為依據進行試驗。

正交試驗結果如表1所示。

表1 正交試驗結果表

在正交試驗表的基礎上進行單指標直觀分析法數據分析，由此得到極差、實驗影響因素的主次和試驗最佳配比，根據要求確定最終配比，結果如表2所示。

表2 正交試驗數據分析

圖1表示同一因素不同水平對試驗指標的影響。

圖1 同一因素不同水平對試驗指標的影響

由表和圖可知：各個因素的水平變動對實驗結果有影響，因此根據kA1、kA2、kA3的大小可以判斷A1、A2、A3對試驗指標的影響大小。由于試驗指標為相對融冰能力，而kA2>kA3>kA1，所以可以判斷A2為A因素的優水平。同理，可以確定B2、C1分別為B、C因素的優水平，三個因素的優水平組合A2B2C1為本試驗的最優水平組合。

2 環保型道路融雪劑環保特性研究

2.1 緩蝕能力測試

試驗配制5%的配方溶液和5%氯化鈉溶液并對其進行對配方進行緩蝕能力測試，最終得出結論：亞硝酸鈉的加入大大減小了融雪劑的腐蝕效果。配方的緩蝕率明顯低于氯化鈉的緩蝕率，因此得出結論：亞硝酸鈉的加入使融雪劑的腐蝕速率降低，有效的減少了對金屬的腐蝕作用。

2.2 冰點的測定

由GB/T 23851-2017中規定的，使用GB/T 2430-2008中的步驟進行測定，使用體積比乙二醇∶水=2∶1的防凍液，將冷凍機溫度調制-25 ℃，用25 mL比色管、-50 ℃的溫度計和一個一段帶有圓圈的長銅絲分別測定質量分數為6%、10%、18%和29%的配方的冰點.具體步驟如下：向比色管中加入25.0 mL溶液，將銅絲的圓圈套在溫度計上，并一起放入比色管內，待冷凍機到達指定溫度時，將比色管放入冷凍液中，上下拉動銅絲并觀察比色管中溶液的狀態，待溶液中出現肉眼能看到的晶體時，記錄此時溫度計的示數，每組溶液做三組平行試驗。

通過對四組不同濃度，每組做三次平行試驗的數據可知：隨著濃度的增加，溶液冰點逐漸降低。所以在溫度不是很低時，噴灑少量融雪劑即可達到預期融雪效果。

2.3 pH值的測定

pH計的校正：采用兩點校正法，分別用pH值為6.86和9.18的標準緩釋劑溶液對pH計進行校正。

分別配制18%和29%的配方溶液并對其進行pH值的測定，并測定空白的pH值，最終得出試驗配方溶液呈弱堿性，符合國標規定。

2.4 金屬元素的測定

試驗采用SOLAARS2AA+GFS97型原子吸收光譜儀對質量分數為5%的配方溶液進行Pb、Cr和Cd的含量分析。均采用吸收方式，火焰類型為空氣-乙炔，帶寬為0.5 nm，重復測定3次，每次4.0 s。

試驗首先對標準系列進行檢測，得到標準系列曲線，再檢測樣品溶液，從而得到樣品中該元素的濃度。

原子吸收檢測采用的波長和其測定后的回歸方程，試驗采用5%的溶液，每組平行測定三次取平均值進行計算，其結果可知，配方中三種元素均符合國家標準中所規定的含量，再次驗證配方的可行性。

3 結 語

(1)采用三因素三水平正交試驗法得出其影響因素主次關系為尿素>亞硝酸鈉>氯化鈉，由此得出試驗最優配方。

(2)試驗對最優配方進行了緩蝕能力測試、冰點測試、pH值測定、Cr、Cd和Pd的含量測試。經測試可知，配方不僅融冰能力有所增加，緩蝕能力下降，其他各項也都符合國家標準，所以認為該配方可行。

(3)試驗配方中亞硝酸鈉的加入有效的緩解了融雪劑的腐蝕效果，但亞硝酸鹽可能會對環境和人類的生活有一定的危害，后續實驗人員會做深入考察。