要題發散上好復習課——以難溶電解質的溶解平衡計算教學為例

安徽 董 順

化學復習課是鞏固學生基礎知識、發展學生化學核心素養的重要陣地。復習的任務在于提高學生的思維品質和學習能力，把握化學知識的整體結構和內在規律，并運用所學知識解決實際問題。

在當前的高三復習中存在著“重知識輕思維”的傾向，這一點在一輪復習中最為明顯，很多教師將精力集中于基礎知識的梳理，輕視了學生從已有認識中提煉新知識和思想的過程。“要題發散”式教學，即利用典型高考試題作為復習課的教學資源，圍繞“要題”精心設計問題，組織學生開展學習活動，使相關化學知識自然生成，進而揭示化學的本質內涵，打造簡約而高效的化學課堂。

難溶電解質的溶解平衡是近年高考的重點內容，高考中出現的頻率較高，而且運算量較大，而現今中學生運算能力普遍欠缺，下面以難溶電解質的溶解平衡計算教學為例簡述“要題發散”式教學在復習課中的應用。

( )

【答案】C

【解析】當開始形成沉淀時Qc=Ksp

Cl-開始沉淀所需Ag+濃度為：

Br-開始沉淀所需Ag+濃度為：

【發散1】Cl-開始沉淀時，溶液中c(Br-)為多少?

【發散4】向1 mL AgBr飽和溶液中滴加1 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，能生成AgCl沉淀嗎？

【解析】設AgBr飽和溶液的濃度為xmol·L-1，

則AgBr飽和溶液中c(Ag+)=c(Br-)=xmol·L-1

Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=x2

混合后c(Ag+)=4.4×10-7mol·L-1，c(Cl-)=0.1 mol·L-1

Qc(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=4.4×10-8>Ksp(AgCl)

因此，有AgCl沉淀生成。

【思考】Ksp小的難溶電解質能否轉化為Ksp稍大的難溶電解質？

【發散4】說明當兩難溶電解質Ksp相差不太大時，難溶的電解質也能夠轉化為稍易溶的電解質。

【發散5】計算該溫度下AgBr的溶解度。(g/100 g H2O)

【解析】由【發散4】知，該溫度下AgBr飽和溶液的濃度為8.8×10-7mol·L-1，忽略溶質AgBr的體積，近似為1 L 水中溶解8.8×10-7mol AgBr，即1000 g水中溶解AgBr的質量為8.8×10-7mol×188 g·mol-1=1.65×10-4g，故AgBr的溶解度為S=1.65×10-5g。

【發散7】已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，AgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，若用AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-的含量，是否能用KBr或K2CrO4作指示劑。

【答案】(3)2.0×10-55.0×10-3

【過渡】以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-，可以繪制出與酸堿中和滴定曲線類似的曲線。

【例3】(2018·全國卷Ⅲ·12)用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖1所示。下列有關描述錯誤的是

圖1

( )

A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同實驗條件下，若改為0.040 0 mol·L-1Cl-，反應終點c移到a

D.相同實驗條件下，若改為0.050 0 mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動

【答案】C

【講解】本題的滴定曲線與NaOH標準溶液滴定HCl溶液所得的中和滴定曲線類似，在NaOH滴定鹽酸的中和滴定曲線中，橫坐標為V(NaOH)，縱坐標為pH，即-lgc(H+)，而本題橫坐標為V(AgNO3)，縱坐標為-lgc(Cl-)，滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和過程中滿足c(H+)·c(OH-)=Kw，沉淀滴定就是恰好沉淀完全，過程中滿足c(Ag+)·c(X-)=Ksp(AgX)。

【答案】4.7×10-7

圖2

( )

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

【答案】A

高三化學復習應兼顧知識點的全面性和題型的多樣性，因此復習方法也應該多樣化，以針對不同的復習內容和不同學生的實際學情。教師在要題的選擇與發散上應精心思考，引導學生從變化的現象中發現不變的本質，從不變的本質中探求變化的規律，使學生解題的技巧自然掌握，知識點融會貫通。